위험물산업기사 2020년 2회 기출문제

PV=NRT=W/M x RT , 분자량 M=WRT/PV = 0.2 x 0.08205 x (273+97) / (740/760) x 0.08 = 77.947 0.2g 액체 물질이 기화되었을 때 → 1mol = 0.2g x 22.4SL / 분자량 (0도, 1기압일때 1mol 기체의 부피는 22.4SL) 97도 740mmHg 80mL의 액체가 STP(0도, 1기압)일때의 부피로 변환 → 0.08L x 273 / (273+97) x 740 / 760 = 0.05747SL 따라서 같은 1mol은 0.2g x 22.4SL/mol / 분자량 = 0.05747SL/mol 분자량 = 0.2g x 22.4SL/mol / 0.05747SL/mol = 77.95 기본식:PV=W/M*RT 각 기호의 뜻 P:기압(단위:atm) 760mmHg=1atm 문제에서는 740mmHg라고 했기 때문에 740/760 하면 0.97atm V:부피(단위:L) 80mL를 L로 바꾸면 0.08L가 된다 W:무게(단위:g) 문제에서는 액체 0.2g이라고 되어있다. T:절대온도(K):주어진 온도값에 273을 더한 값, 문제에서는 97 도씨 라고 했기 때문에 97+273=370, 370K가 된다. R:0.082 이 값은 그냥 외워야 한다..그게 편하다. 만약 다른 문제에서는 분자량이 나와 있다면 아마 다른 값이 제 시가 안되있을 확률이 높다..아마 분자량을 가장 많이 물어보는 문제가 나올 것 같다..여튼 지금까지 구한 수를 다 식에 대입하 고 계산기를 두드리면 78.19587629가 나온다.문제에서 다른 말 없으면 소수 둘째 자리싸지 나타낸다..그래서 약 78.2가 나온다. 문제에서 물어본 것은 가장 가까운 값을 찾는것이다..보기에서 78.2와 가장 가까운 답은 당연히 3번

M의 질량 1.12g O의 질량 1.6-1.12 = 0.48g

순수한 물(H2O)를 전기분해할 때 +극에서는 산소(O)가 붙을 것 이고, -극에서는 수소(H)가 붙는다고 외우자. H2O는 2:1의 원자비를 가지므로, 5.6L의 산소가 발생하면 그의 2배인 11.2L 부피의 수소가 발생했을 것이다.

원자번호가 2 감소하고 질량수가 4감소하는 것은 a붕괴 형태이 다. 알파 질량수-4 원자번호-2 베타 원자번호+1

에틸렌은 불포화탄화수소이나 방향족이 아니다 에틸렌 C2H4 CH2=CH2 에틸렌:이중결합을 가지는 사슬모양-불포화-지방족 탄화수소 방향족 화합물 : 고리 모양의 화합물 중 '벤젠 핵'을 가지고 있 으며, '화합물 향'을 가지고 있는 물질

원자의 껍질은 가운데부터 K->L->M->N··· 순이다. 고로 전자배치가 2/8/7 순 임으로 답은 7이다. K껍질 → n=1 L껍질 → n=2 M껍질 → n=3 M껍질의 총 전자수 ⇒ n=3 인 오비탈에 존재하는 총 전자수 2+5=7 s앞에숫자가 1인것 -K 2인것 -L 3인것 -M 여기서 는 3S2 / 3P5 두개죠. 지수 2개 더하면 2 + 5 = 7

98g/400mL = 245g/L 245g황산 → 245g/(98g/mol) = 2.5mol 몰농도=2.5mol/L=2.5M 황산은 이양성자성산으로 H2SO4 1개가 해리되면 2H+ + SO4^2- 2배수의 H+가 생성되므로 1M=2N 2.5M=5N n*M=N n=2당량 M=(98/98)/0.4= 2.5 2.5*2 = 5 당량=원자량/원자가 황산의당량=98/2 =49 1N은 1000ml속에 당량만큼 들어있으니까 황산 1N 49g 1000ml 우리가 알고싶은 것은 황산98g이 400ml속에서 몇N인가 1N 49g 1000ml xN 98g 400ml x×49×400=1×98×1000 x=1×98×100/49×400 =5N 5N 98g 400ml 노르말농도N= M*n, H2SO4(황산)에서 n=2임을 알 수 있고, M (몰농도)= 용질몰수/용매(L) 임 용질 몰수: 용질 질량/분자량, 98/98 = 1이고, L: 0.4L로 몰농도M: 1/0.4= 2.5M N(노르말농도)= 2.5M*2n으로 5N이 된다. 노르말(N) 농도 = 당량/부피 당량 = 당량수 x mol(질량/분자량) h2so4(황산) 분자량 98, 즉 1몰 SO4의 당량수 2, 2 x 1 = 2 2/0.4 or 2/400x10^-3 = 5 N농도=(g/D)/(v/1000)이므로 (98/49)/(400/1000)하여 5N 이다 98g/0.4L = 245g/L 245g/L / 98g = 2.5몰

벤젠에 직접 유도 가능한 작용기

2번의 해설 2번의 해설 C2H4 + 3O2 > 2CO2 + 2H2O

1 ~ 20 까지 순서대로 H, He, Li, Be, B, C, N, O, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar, K, Ca 기본이기때문에 꼭 외우시기 바랍니다. 원소 주기율표에 한줄에 8개죠? 그럼 7더하기 8 끝 참 쉽죠?

물의 전기분해 반응 2H20 -> 2H2+ O2 +극(산소기체 get) 2H2O- -> O2(g) + 4H+ +4e- -> 4F -극(수소기체 get) 2H+ + 2e- -> H2(g) -> 2F 1F는 4F 의 1/4배 22.4L 의 1/4배 = 5.6배 수소-11.2L 산소-5.6L로 보세여 "전기분해" 하였을 때의 산소: 1/4mol 수소: 1/2mol PV = NRT 1xV = 1/4 x 0.082 x (273+0) V = 5.6L 쉽게 설명해드림. H20가 분해하면 H2(수소)와 O2(산소)가 발생함 미정계수법 맞춰주면 2H20 -> 2H2 + O2 근데 H20(물)은 18g/2=9g이 1g당량에 해당하므로 1F으로 0.5mol의 물분자가 분해되요 ㅇㅋ? 다시, ( 2H20 -> 2H2 + O2 ) 여기서, 2개의 물분자가 분해되서 하나 의 산소가 발생하쥬? 결국은 2:1임 ㅇㅋ? 0.5몰인 2개가 분해되서 x몰인 1개가 석출되면 상식적으로 x는 1/2니깐 0.25몰이잖아요 근데 1몰은 22.4L면 0.25몰은 몇이겠어요 그래서 정답은 5.6L입니다. 패러데이 전기분해시에는 전자량의 이동을 봐야합니다. 1F의 전기량이라 했으니 물이 산화 또는 환원 반응시 전자 1몰 당 수소기체나 산소기체가 얼마나 발생했느냐를 판단 할 수 있 습니다. 물의 전기분해 산화(전자방출)식 H2O -> 1/2O2(g) + (2H+) + (2e-) 물의 전기분해 환원(전자받음)식 H2O + (e-) -> 1/2H2(g) + OH- 즉 산소기체는 물의 전기분해 산화시 전자 2몰당 산소기체 1/2 몰이 나옵니다 (전자 대 산소 비율 2:1/2 -> 4:1) 환원반응시에는 전자 1몰당 수소기체 1/2몰이 나옵니다 (전자 대 수소 비율 1:1/2 -> 2:1) 이 문제에선 산소기체가 얼마나 방출되느냐 묻는 문제이기 때문 에 전자 대 산소 비율 4:1을 적용해 전자 1몰에서 산소 1/4몰이 나오는것을 알 수 있습니다. 모든 기체는 0도씨 1기압에서 22.4L이므로 1/4몰은 22.4L의 1/4인 5.6L 1F = 1g 당량 분해시 쓰는 전기량 1g당량 = 18/2 = 9g(분자량/전하량 이 1g 당량인데 물은 양이 온의 전하수를 따름) 물 분자량의 절반값이 1F 이니 (H20 -> 02 + 0.5H2) 식에서 절반해주면 물은 0.25 몰 22.4 x 0.25 = 5.6 에듀윌 문제집 2020년 1회 기출문제 9번에는 수소기체가 0도라고 되어있어 답 이 11.2L이고 2020년 3회 기출문제 6번엔~ 생성되는 기체 중 산소는 0도라 고 표기되어있습니다. 수소, 산소 문제 모두 나오니깐 주의 하세요.

NH3는 삼각뿔형으로 약 107도의 결합각을 가진다. BF3는 평면삼각형으로 120도, H2와 BeCl2는 직선형으로 180도 의 결합각을 가진다. H2는 무극성 공유결합을 하는 이원자분자로 분자구조는 직선형 입니다..따라서 결합각은 180도가 맞습니다..따라서 이 문제는 오류가 없습니다. BF3 (삼플루오린화붕소): 120° (삼각 평면) NH3 (암모니아): 107° (삼각뿔) H2 (수소): 수소 분자는 두 개의 원자로만 구성되므로 결합각이 라는 개념이 적용되지 않습니다..일반적으로 선형 분자로 간주할 수 있으며, 만약 결합각을 굳이 따진다면 180°로 볼 수 있습니 다. BeCl2 (염화베릴륨): 180° (선형)

지방이 글리세린과 지방산이 되는 것은 가수분해 글리세린과 지방산이 지방이 되는 것은 에스테르화

[OH-]=1×10^-5mol/L 즉 pOH = -log[OH-] = -log[10^-5] = 5 pOH + pH = 14 이므로 pH는 14-5 = 9 pH가 9 이므로 용액은 알칼리성이다. [H+]*[OH-]=10^(-14) 항상 성립하는 식 [OH-]가 10^(-5)mol/L 만큼 있다면 [H+]은 10^(-9)mol/L 만 큼 있음 10^(-5) > 10^(-9) 이므로 용액에는 [OH-]의 양이 더 많습니 다..[OH-]의 양이 더 많을경우 염기성

헨리의 법칙 : 난용성 기체일 때, 기체의 용해도는 압력에 비례 한다. 아보가드로의 법칙 : 같은 온도와 압력 하에서 모든 기체는 같 은 부피 속에 같은 수의 분자가 있다. (표준상태(0도씨, 1기압)에서 기체 1mol은 22.4L) 보일-샤를의 법칙 : 보일 : 온도가 일정할 때 압력과 부피는 반 비례 (PV = k(일정)) 샤를 : 압력이 일정할 때 절대온도와 부피 는 비례 (V/T = k(일정)) ->PV/T = k(일정), PV/T = P'V'/T'

1) 전자 수 = 원자 번호 = 24 2) 중성자 수 = 질량 수 - 전자 수 52 - 24 = 28 원자번호 = 양성자(24) 원자는 전기적으로 중성이므로 양성자=전자수 같음, 고로 전자 수 24 질량수 = 양성자+중성자 52 = 24 + x x = 28 중성원자에서 원자번호는 양성자수와 전자수와 같습니다..또한 질량수는 양성자수와 중성자수를 더한 값입니다.. 네이버 두산백과 기준으로 양성자의 질량은 1.673*10^-27kg, 중성자의 질량은 1.674*10^-27kg이고 전자는 9.10*10^-31kg 입니다..따라서 양성자, 중성자의 질량에 비해 전자의 질량이 작 기 때문에 원자의 질량수를 계산할 때는 무시합니다.

브뢴스테드 산염기는 수소를 주고 받고에 따라 나뉜다. H를 주면 산, H를 얻으면 염기.

v=k[A]^m[B]^n [A],[B] = 농도 A를 2배를 했더니 반응속도 가 2배가 되었죠? 그럼 2^1=2 즉 1[A]는 1승인것을 알 수 있어요 B는 2배를 했더니 4배가 되었네요? 2^2은 =4이죠? 그럼 [B]^2 제곱을 고르면 됩니다. *시험장 가서 만약 반응속도가 8배가 되었다가 나온다면? [C]^3 3승(3제곱) 고르면 되겠죠? 2의 제곱 알고있으면 됩니다..2/4/8/16 ...

빙점 강하는 몰에 비례하고 분자량에 반비례한다. 어는점내림(빙점강하) 식 ΔTf=k(어는점내림상수)*m(몰랄농도) 몰랄농도는 용액 1kg당 용질이 몇mol 존재하는지 나타내는 단 위입니다. 몰랄농도가 크면 어는점 내림이 큽니다.(어는점이 많이 내려감) 이 문제에서 모든 물질이 1g이고 용액의 양은 1kg으로 동일합 니다..따라서 용질의 mol 수가 높으려면 분자량이 작아야합니다. 분자량이 가장 작은 1번이 답

위험물 안전카드를 휴대해야 하는 경우는 4류위험물 중에서는 특수인화물 그리고 제1석유류다 경유는 제 2석유류 위험물안전카드 휴대는 12356류 모두랑 4류중 특수인화 1석유 류입니다 답에 경유는 제2석유류이기때문입니다

PV=nRT V=nRT/P={(10000g/84g)*0.082*(270+273)}/1=5300L 5300L=5.3m^3 2NaHCO3->CO2+H2O+Na2CO3 탄산수소나트륨:이산화탄소=2:1 이산화탄소의 양= 5.3/2=2.65 저도 그렇게 했었는데 해설보니까 탄산수소나트륨이랑 이산화탄 소 분자량:질량 비례식으로 이산화탄소 질량구하고 이산화탄소 이상기체방정식 이용해서 V값 구하는거라 합니다 이게 맞아님 설명이 맞는 것 같아요 마지막에 2로 나눠주는거는 갯수비로 나오는 것 2Nahco3 = na2co3 + co2 + h2o 2탄산수소나트륨이 = 1이산화탄소기 때문 두 방식 모두 가능함 탄산수소나트륨 분해반응식 2nahco3->na2co3+h2o+co2룰 그냥 외우시고 비례식을 사용해 서 co2의 몰수를 구합니다. 2x84 - 1 10000 - X 84 x 2 x X = 10000 x 1 = 59.52mol의 이산화탄소 몰수가 나 옵니다 pv=nrt를사용해서 대입 후 계산하면 1 x V = 59.52 x 0.082 x (273+270) = 2.650L = 2.65m3 맨 처음 풀이는 안될거 같습니다..결론적으로 답은 같은데 위의 방식은 탄산수소나트륨을 기체로 보고 이상기체 상태방정식을 대입하는건데 확실히 기체인지는 모릅니다..실제로 베이킹파우더 가 탄산수소나트룸인데 기체라고 생각하긴 어려울 수 있습니다. (결론적으론 문제의 상황에선 기체가 맞긴 합니다) 따라서 해당 질량에 분자량을 나눠 몰 수를 구하고 분해반응식을 이용해 이 산화탄소의 몰 수를 구하는 방식이 맞을 것 같습니다..이산화탄 소는 기체형태로 표준상태의 22.4L를 적용할 수 있고 그에 따라 답은 2650L가 맞습니다 문제가 불친절하기는 하지만

고체의 연소

포 소화약제 종류

halon 2402 : 0.1Mpa이상 halon 1211 : 0.2Mpa이상 halon 1301 : 0.9Mpa이상

CO2(s)->CO2(g) n=g/mol mol=g/n=(1000)/(44)=22.7

분말 소화설비 - 세부기준 제 136조 기압식의 분말소화설비에는 2.5MPa 이하의 압력으로 조정가능 한 압력조정기를 설치할 것

2번은 무기과산화물 이기 때문에 주수 소화가 불가 산소가 발생하기 때문이다 2번 Na2O2 + H2O = 2NA(OH)+O2 + 발열 하므로 주수소화를 하면 안된다

이산화탄소는 완전연소하기때문에 산소와 반응하지 않는다 그래 서 불연성이다 이산화탄소는 완전연소 후 생성물이므로(이미 연소를 다 한 상 태이므로) 불연성이다

소요단위 = 저장수량 / (지정수량 * 10) 특수인화물은 4류 위험물에 지정수량이 50L이므로 소요단위가 1이 되게 하려면 1 = x / (50 * 10) 따라서 용량은 500이 돼야합니다.

이산화탄소는. 비전도성!

제6류 위험물 - 질산

1종 분말 소화약제 NAHCO3 2종 분말 소화약제 KHCO3 3종 분말 소화약제 NH4H2PO4 Na2SO4는 분말소화기에 소화약제의 주성분에 해당되는게 없다.

mg +co2 = mgo + co co는 일산화탄소로 o2에 비해 헤모글로빈과 결합력이 뛰어나무 로 유독기체. c의 원자량은 12g, o의 원자량은 16g 12+16= 28

알칼리금속과산화물의 주의사항이 물기엄금이며, 주수소화시 금 속과의 반응으로 수소기체가 발생해 더 위험하다 *알칼리금속의 과산화물은 제 1류 위험물로 산화성 고체에 해당 됩니다. 무기과산화물로서 물과 반응하여 열과 '산소'를 발생시킵니다. 소화방법으로는 마른모래, 탄산수소염류 분말약제, 팽창질석, 팽 창진주암 입니다. ex) 과산화칼륨 + 물 : 2K2O2 + 2H2O → 4KOH + O2 + 발열 *알칼리금속은 제 3류 위험물로 금수성 물질에 해당됩니다. 칼륨, 나트륨, 마그네슘, 리튬, 베릴륨, 칼슘, 세슘 등등등 물과 접촉시 열과 '수소'를 발생시킵니다. ex) 칼륨 + 물 : 2K + H2O → 2KOH + H2 + 발열

급기구는 낮은 곳에 설치하고 인화방지망을 설치할 것

[옥외소화전함]은 불연재료로 제작하고 옥외소화전으로부터 보 행거리 "5M 이하"의 장소로서 화재발생 시 쉽게 접근가능하고 화재 등의 피해를 받을 우려가 적은 장소에 설치할 것.

A급 일반화재 B급 유류화재 C급 전기화재 D급 금속화재

불소계 계면활성제를 주성분 물과 적절한 비율로 혼합하여 기존의 포방출구로 방사하면 물보 다 가벼운 인화성 액체 위에 물이 떠 있다. 수성의 막 형성, 질식과 냉각작용 우수

발화점-가연성 물질에 점화원을 접하지 않고도 불이 일어나는 최저온도 인화점-휘발성 물질에 불꽃을 접하여 발화될 수 있는 최저의 온 도, 즉, 가연성 증기를 발생할 수 있는 최저 온도

산소와 친하고 발화온도가 34도로 낮기 땜시 자연발화가 쉽다

ⓐ 칼륨(고체), 트리에틸알루미늄(액체) → X ⓑ 칼륨(수소발생), 트리에틸알루미늄(수소발생X) → X ⓒ 칼륨, 알킬알루미늄 둘다 3류 위험물 I등급 → O b. 트리에틸알루미늄은 물,산,알코올과 반응시 에탄(C2H6)를 형성하고 발열.폭발에 이른다.

탄화칼슘 물과의 반응식 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2(아세틸렌) 탄화칼슘이 물과 반응하면 수산화칼슘과 아세틸렌가스가 생성된 다. 인화칼슘-포스핀 탄화칼슘-아세틸렌 탄화알루미늄-메탄 발생임

질산의 경우 빛을 받게되면 분해가 되기 때문에 갈색 유리병에 보관해야한다.

수은, 구리, 은, 마그네슘으로 된 용기 사용 금지 X : 아세트알 데히드(CH3CHO), 산화프로필렌(OCHCH2CH3) 아세틸라이드 생성 하는 건 산화프로필렌 암기! 타원넓이= 파이*(a/2)*(b/2) *(l+(l1+l2)/3)

아닐린-제 4류 위험물-제 3 석유류(비수용성)-2000L 황화린-제 2류 위험물-100kg 질산나트륨-제 1류 위험물-질산염류-300kg 셀룰로이드-제 5류 위험물-질산에스테류-10kg

역화를 방지해야 안전하겠죠 ?

과산화벤조일은 물로 30%습윤시켜 운반 니트로 셀룰로오스는 물 20%, 알코올 30% 습윤시켜 운반 니트로셀룰로오스는 제5류 위험물 중 질산에스테르류에 해당된 다. 햇빛,열에 의한 자연발화의 위험성이 있으므로 저장,운반 시 물 또는 알코올로 습면해야 한다.

이동탱크저장소

이게 햇갈리시는분이 많은데 대기밸브부착 통기관은 5kpa 밸브없는 통기관 10kpa 압력차이로 열려야합니다

기둥, 바닥, 계단은 불연구조로 해야한다.

이산화황 물보다 무겁고 물에 안 녹으며 독성이 있다. 연소시 유독가스인 이산화황(SO2)발생 가연성 가스의 발생을 방지하기 위해 물(수조)속에 보관한다. CS2 이황화탄소

나트륨 융점 97.8도씨, 비중 0.97 은백색의 무른 경금속. 석유류(등/경유,유동파라핀)에 저장 물과 반응하면 수소 발생 금속나트륨은 공기 중의 수분이나 알코올과 반응하여 수소를 발 생하며 자연발화를 일으키기 쉬우므로 석유, 유동파라핀 등에 저장해야 한다. 나트륨과 물의 반응 : 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 나트륨과 알코올의 반응 : 2Na + 2C2H2OH -> 2C2H5ONa + H2

이 문제는 4류 위험물의 인화점 문제인데 각 석유류 별로 인화점 범위, 보기의 위험물질들이 몇 석유류인지만 알면 문제 풀기 쉬움 스틸렌이 32도씨 <--- 이렇게 인화점 외울 필요X ***인화점 범위 특수인화물 : -20도 이하 1석유류 : 21도 미만 2석유류 : 21도 이상 70도 미만 3석유류 : 70도 이상 200도 미만 4석유류 : 200도 이상 250도 미만 동식물유류 : 250도 미만

과염소산칼륨 : 제1 위험물 산화성고체 적린 : 제 2 위험물 가연성고체

*이상기체방정식 PV = nRT P = 압력, 단위: atm V = 부피, 단위: L n = 몰수, 단위: mol R = 기체상수, 단위: atm•L/mol•K ( 일반적으로, 0.08206 atm•L/mol•K 사용 ) T = 절대온도, 단위: K V = nRT / P = (1)(0.08206)(273+27) / 1 = 24.618 아세톤 CH3COCH3 = C3H60 원자량 12*3+1*6+16 = 58 편법이기는 하지만 아보가드로의 법칙에서 이상기체상태에서의 부피보다 27도씨 만큼 조금 더 부피가 커진다는 것을 예상하고 바로 2번 고를 수 있습니다. 이상기체방정식에서 부피는 온도에 비례한다는 것으로 쉽게 계 산할 수 있습니다..n,R,P 무시. V2 = V1 X 273+27/273 = 24.62

염소산칼륨은 찬물,알코올엔 잘 녹지 않고,온수 글리세린에 잘 녹는다. 염소산 나트륨이 물,알코올,에테르에 잘 녹는다. 염소산 칼륨은 제1류 위험물이다. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 염소산칼륨은 제 1류 위험물(산화성 고체)로 불연성 물질과 조 연성 물질 둘 다 해당하므로 3번은 맞는 얘기입니다. 반대로 4번은 찬물, 알코올에 잘 녹지 않으므로 4번이 틀린 얘 기입니다. 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.