위험물산업기사 2018년 1회 기출문제

1atm*2L = 4atm*xL xL = (2L*atm)/4atm = (1/2)L = 0.5L 기압x부피 1x2L=4x(x)L 2=4x X=0.5입니다 이상기체 방정식 1기압에서 온도의 변화 없이, <- P1V1 = P2V2 (보일의 법칙) 1 x 2 = 4 x ? 4 ? = 2 ? = 0.5 만약, 1기압에서 압역의 변화 없이, <-V1/P1 = V2/P2 (샤를의 법칙) 그냥 압력 기압 저런거 나오면 PV=nRT 떠올리세요. 위산기는 이상기체, 중화적정만 대충 알고있으면 됩니다. 압력과 부피 변화량 얘기중이니 서로 반비례 관계잖아요 1/4 배 되는거니 0.5

브라운 운동 액체나 기체 안에서 떠서 움직이는 미소(微小) 입자 또는 미소 물체의 불규칙한 운동 틴들현상 빛이 지나가는 방향의 직각이 되는 곳에서 빛이 지나가는 부분 이 뿌옇게 보이는 현상 투석 반투막을 이용하여 콜로이드 입자를 전해질이나 작은 분자로부 터 분리 정제하는 일 전기영동=전기이동 콜로이드 용액 속에 전극을 넣어 전압을 가할 때, 콜로이드 입 자가 한쪽 극으로 이동하는 현상. 반"투"막 "투"석 쉽게쉽게 외웁시다.

50ml>> 1mol/L HCL *0.02L = 0.02mol 100ml>> 0.04mol naoh = 40g/mol , 0.04mol * 40g/mol = 1.6g 1.6g/3.2g*100wt%= 50wt% NaOH의 농도(순도)=(순수 NaOH Xg/불순물 포함 NaOH 3.2g)*100[wt%]입니다. 따라서, 우리는 순수 NaOH의 Xg을 알아야 합니다. 여기서, 농도를 알고 있는 것은 HCl(염산)이기에 염산에서부터 시작을 해야겠죠.

페놀프탈레인 용액은 pH 8.3~10.0에서 자홍색을 띄고, 나머지 에서는 무색이다.

배수 비례의 법칙이 성립하기 위해서는 ① 두 가지 종류의 원소이어야 함 ② 화합물과 화합물 사이에서 성립하여야 함 배수비례법칙 : CO, CO2, / SO2, SO3(2:30, FeCl2, FeCl3(2:3) 이 예시만 기억해도 풀수 있는 문제네요^^ 외워요!!

결합력 세기 공유결합(그물구조체) > 이온결합 > 금속결합 > 수소결합 > 반 데르발스결합

아세트산 에틸은 초산(CH3COOH)과 에틸알코올(C2H5OH)에 진 한황산을 가해 탈수작용이 일어나면 아세트산 에틸로 된다 또한 아세트산 에틸을 가수분해하면 초산과 에틸알코올로 변한 다.

극성 분자 종류 H2O(물), HCl(염화수소), NH3(암모니아), C2H5OH(에탄올), 설 탕, 이산화황,이산화 질소 비극성분자 CO2(이산화탄소),O2(산소), N2(질소),I2(아이오딘),C6H6(벤 젠), CH4(메탄), CCl4(사염화탄소), 헥산 극성분자란? - 전기음성도 차이가 있는 원자들이 결합하고, 분 자 구조상 비대칭이라서 쌍극자 모멘트가 상쇄되지 않을 때 생 깁니다. 비극성분자란? - 결합의 전기음성도 차이가 없거나, 대칭 구조 로 쌍극자 모멘트가 상쇄되는 분자

구리이온(Cu^2+) 1개로부터 구리원자 1개가 석출되려면 (-)전 자 2몰이 필요하다.. 전자 2몰 즉, 2F의 전기량으로 구리 1몰(64g)이 석출되므로 0.5F는 2F : 64g = 0.5F = X 따라서 X = (64X0.5)/2 = 16g 페러데이에 기본지식만 있으면 쉽게풀수있는 문제입니다 1F=구리(원자량64기준)32g 0.5F=16g 1에서 절반 줄이면 0.5 32에서절반줄이면 16

에틸렌 글리콜 (C2H4(OH)2) 모노에틸렌글리콜 또는 에테인-1,2-다이올이라고도 한다.. 녹는점 －12.6℃, 끓는점 197.7℃, 비중 1.1131 끈적끈적하고 단맛이 있는 무색 액체로, 습기를 잘 흡수하고, 물·에탄올·아세트산 등과 임의의 비율로 섞인다.. 산화하면 글리콜산·글리옥살·옥살산 등이 된다.

산성 산화물 : CO2, SiO2, SO3, P2O5 염기성 산화물 : CaO, Na2O, MgO, CuO 양쪽성 산화물 : Al2O3, ZnO, SnO, PbO 알아주납으로 암기 양쪽성 산화물이란? - 산화물 중에서 산성과 염기성 모두의 성 질을 지닌 산화물 즉, 산과도 반응하고 염기와도 반응하는 물질 대표적인 예 : Al2O3 (산화알루미늄) / ZnO (산화아연) / SnO (산화주석) / PbO (산화납)

아르곤(Ar)의 전자수는 18

지방족 탄화수소의 유도체중 아세톤은 가장 간단한 케톤 (R-CO-R') 류종 하나로 프로필렌에 물을 부가시켜 이소프로필 알코올을 만들고 이것을 산화시켜 만든다. 방향족 화합물은 페닐기를 갖는 화합물이다.. 분자 속에 벤젠고리를 가진 유기화합물로서 벤젠의 유도체를 명 칭한다 페닐기는 벤젠에서 수소원자 하나 빠진것

화합물에서 산소의 산화수는 -2 로 한다..과산화물인경우는 -1

에탄올은 C2H6O 분자량 46 물은 H20 분자량 18 에탄올의 몰수 = 20/46 = 0.43 물의 몰수 = 40/18 = 2.22 에탄올의 몰분율 = (0.43/0.43+2.22) = 0.164 괄호 정정 0.43/(0.43+2.22)=0.164

화합물에서 산소는 -2의 산화수를 가진다.

산화물속 산소무게 11.2 - 8 = 3.2g M은 8g 산소는 3.2g 8/140 = 0.05714 3.2/16 = 0.2 따라서 M : O = 0.05714 : 0.2 = 1 : 3.5 = 2 : 7 따라서 M2O7

전리도 산이나 염기의 분자 일부는 물에서 전리한다..여기서 분자의 몇 퍼센트가 전리하는가를 나타내는 값 전리도는 농도가 묽고 온도가 높을수록 커진다. 전리: 원자 또는 분자에서 전자를 방출시켜 이온을 생성하는 과 정 전리도란? - 전해질이 용해되어 이온으로 분리되는 비율 -농도가 묽을수록 → 입자 간 간섭이 줄어 이온화가 잘 됨 -온도가 높을수록 → 입자 운동이 활발해져 전리 반응이 더 잘 일어남

α선 방출시 질량수는 4 감소하고 원자번호는 2 감소한다.. β선 방출시 원자번호 1이 증가한다. 따라서 Rn에서 α선 방출 2번 β 방출 2번이므로 원자량 222 -4 -4 = 214 원자번호 86 -2 -2 +1 +1 =84 간단해설 : 원자 번호가 같으면 원소기호도 같습니다.결과적으로 Po의 원자번호를 묻고 있으므로 첫단계만 하면 끝. 86-2 =84

그레이엄의 법칙에 의하여 기체의 확산속도는 기체의 분자량에 제곱근에 반비례 한다. Va/Vb = √MB/MA = √dB/dA (M은 기체의 몰질량, d는 기체의 밀도) x= 어떤기체 따라서 2VSO2 = Vx VSO2/Vx = √Mx/64 1/2 = √Mx/64 1/4 = Mx/64 따라서 Mx= 16

금수성 물질은 소화설비중 적응성이 있는 설비가 유일하게 분말 소화기중 탄산수소염류분말 소화기에 해당된다.

HFC-23 은 상품명이 FE-13으로 화학식은 CHF3이다. HFC 명명법 (CHF의 화학식을 가짐) HFC-abc이면 abc + 90 문제에선 HFC-23이므로 23+90=113, 따라서 CHF3

포의 성질은

A급화재(백색) 일반화재 B급화재(황색) 유류 화재 C급화재(청색) 전기 화재 D급화재 금속 화재

[관리자 입니다. 시험 시행처 공식답안은 1번이지만 논란이 있는 문제인듯 합니다. 각 출판사마다 정답을 달리하는 경향이 있는듯 합니다. 해설 공간이 너무 길어져서 추가 오류신고는 받지 않을 예정이며 추후 동일한 문제는 출제되지 않고 조금더 다듬고 변경되어서 논란이 없는 문제가 출제될듯 합니 다. 참고하시기 바랍니다.] Mg + CO2 → MgO + CO CO는 일산화탄소로 O2(산소)에 비해 헤모글로빈과 결합력이 뛰 어나므로 유독기체. C의 원자량 = 12g, O의 원자량 = 16g 12g + 16g = 28g 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니 다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 2Mg+CO2→2MGO+C 반응식아닌가요? [추가 오류 신고] 2MG+CO2가 2MGO+C로 알고있습니다. [오류신고 반론] 탄소도 나오고 일산화탄소도 나오기때문에 28 맞습니다 [오류신고 반론] 28 맞습니다! 유독기체는 탄소보다는 일산화탄소가 더 맞지 않나요? 보기에는 하나만나왔기때문에오류날소지는없다고봅니다 [오류신고 반론] Mg는 +2가 O는 -2가이기 때문에 Mg+CO2 → MgO+CO가 맞 습니다. [오류신고 반론] 마그네슘과 이산화탄소 반응의 생성물로 일산화탄소와 탄소 모 두 나오지만 유독성을 가진 기체는 일산화탄소(CO)이므로 정답 은 28이 맞습니다. [오류신고 반론] 2Mg+Co2>2MgO+2C Mg+Co2>MgO+CO 요로케 반응식이 나오는데 C는 가연성 물질이고 CO는 유독성 물질 이므로 12+16=28입니다 [추가 오류 신고] 문제가 누락 된거 같습니다 -> 반응 하여 유독한 흰색 연기의 분자량은? 식 : 2Mg + CO2 -> 2MgO + C MgO -> 흰연기 -> 분자량 : 40 산화 마그네슘은 탄소에 의해 연소를 지속한다 반응 후라고 적혀있어서 반응 전인 CO2랑 관계 없습니다 정확 한 해설 적어주새용 답 : 40, 3번 [나합격 위험물 산업기사 2023년, 2018년 1회 2과목 38번 문 제] [추가 오류 신고] 2Mg + CO2 -> 2MgO + C MgO M.W= 40 3번이 정답입니다..(나합격 2025 위산기 교재 참고)

옥내 소화전 설비의 수원의 수량은 7.8M^3 X N(개) (N = 5이상 일 경우 5) 옥외는 13.5M^3 X N(개) (N = 4이상 일 경우 4)

봉상수의 소화기는 물기둥모양으로 발사되는 소화기이다. 물기둥으로 발사되는 소화기는 전기 화재인 C급화재에 적절하지 않다. (논리적으로 생각하면 물 기둥으로 전기가 통하여 감전될 가능 성이 높기 때문에)

이산화탄소는 물에 용해시 약산성을 나타낸다. 탄산이 이에 해당되는데 H2CO3 탄산은 약 산성을 띤다.. (탄산음료를 마실때 목과 코가 따가운 이유는 약 산성인 탄산이 몸의 점막을 자극하기 때문이다.)

억제효과는 화재가 연소할시 연쇄반응을 억제하여 화재의 확대 를 멈추는 것이므로 화학적 소화에 속한다.

팽창질석은 삽을 상비한 경우 160L에 1.0 능력단위를 가진다.

물 분무등 소화 설비에 속하는 것은 포 소화 설비 이다 스프링클러 소화설비와 옥외또는 옥내 소화전 설비는 다른 소화 설비로 구분된다. 물분무 등 소화설비 -물분무, 포, 불활성가스, 할로젠화합물, 분말 소화장비 자동식 소화설비 -옥내소화전, 옥외소화전, 스프링클러 설비

금속분 연소 시에는 금속의 원자가 전자에 따른 산화물만 생성 됩니다.

2K2O2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + O2가 맞습니다..K2O2 + 2CO2 -> 2K2CO3 + 02면 앞에 K2O2에서 칼륨과 산소 몰 수가 모자 랍니다..2K2CO3에서 칼륨 4개 , 산소 6개 가져갔고 뒤에 O2에 서 산소 2개를 가져가서 총 칼륨 4개 , 산소 8개가 되어야 하는 데 K2O2에서 칼륨 2개 산소 2개 , 2CO2 에서 산소 4개라서 총 칼륨 2개 산소 6개가 되어버리는 상황이 오게 됩니다..그래서 칼륨 2개와 산소 2개가 모자라게 됬으므로 몰 수 같게 맞추려면 K2O2 앞에 2가 오게 되면 추가로 칼륨 2개와 산소 2개를 확보 할 수 있으므로 총 칼륨 4개 산소 8개가 맞아 떨어집니다.. 과산화칼륨 K2O2

알코올형 포소화약제는 수용성을 띄므로 메틸알코올과 같은 수 용성이 높은 물질에 소화하면 포소화약제에 의해 가연물이 희석되어 효과적이다. 메틸알코올과 같은 물에 잘 녹는 물질에 포를 방사하면 소포성 때문에 포가 잘 터져버린다. 소포성인 수용성 액체 위험물에 화재 발생 시 사용하는 소화재 를 알코올형포 소화약제 또는 내알코올포 소화약제라고 한다. 사용 시 알코올에 잘 견디는 성분으로 거품을 형성하여 공기 중 산소를 차단한다.

연소의 삼요소 - 산소 공급원, 가연물, 점화원 과산화수소 과산화 나트륨 질산 칼륨과 달리 황린은 자연발화성 물질도 인화성고체이다..즉 가연물이다. 과산화수소 과산화나트륨 질산칼륨은 산소공급원이다.

전역방출방식 또는 국소방출방식의 불활성가스소화설비 저장용 기는 방호구역 외의 장소에 설치해야 한다.

칼륨 나트륨 탄화칼슘이 물과 반응할시 가연성 가스인 수소가 발생된다. 칼륨 나트륨은 물과 반응할시 가연성 가스인 수소가 발생하고 탄화칼슘은 아세틸렌이 발생합니다.

발포배율(팽창비) = 내용적(용량) / (전체중량 - 빈 시료 용기의 중량) 발포배율 = 1800 / (540 - 340) = 9배

위험물 저장소 건축물의 외벽이 내화구조인것은 150제곱미터를 1소요 단위로 하고 외벽이 내화구조가 아닐시 절반인 75제곱미터를 1소요 단위로 한다 위험물 저장소가 아닌 제조소 또는 취급소의 건축물의 외벽의 내화구조인 것은 100제곱미터를 1소요 단위로 하고 외벽이 내 화구조가 아닐시 절반인 50제곱미터를 1소요 단위로 한다.

산화 프로필렌(CH3CH2CHO)은 제4류 위험물중 특수 인화물로 서 취급하는 장치가 구리나 마그네슘으로 되어 있을 때 반응을 일으켜서 폭발성의 아세틸라이트를 생성한다.

별표 18 제조소등에서의 위험물의 저장 및 취급에 관한 기준 이동저장탱크의 상부로부터 위험물을 주입할 때에는 위험물이 액표면의 주입관의 선단을 넘는 높이가 될때 까지 그 주입관내 의 유속을1m/s 이하로 할것

과산화 벤조일은 산소를 포함한 산화제이다. 과산화= 산소가 많다 과산화벤조일은 5류 위험물입니다..산소를 포함하지요~~

이황화탄소 (CS2)는 공기에 노출될시에 가연성 증기가 발생되며 화재의 위험이 있으므로 물속에 저장한다..

황린과 적린의 연소 생성물은 오산화인이다..P205 - 삼황화린과 오황화린은 황화린 종류 1)삼황화린 - 황화린의 종류, 연소하면 오산화린과 황산을 만든 다. 2) 인산 = 오황화린이 물과 반응할때 황화수소와 함께 생성되는 물질 --> 제3종 분말소화약제 반응식에서 보이는 메테인산이 바로 인산의 종류 중 하나다. 3) 오산화인은 황린 뿐만 아니라 삼황화린이나 오황화린에서도 연소하여 생성되는 물질이다. 4) 오황화린(P2S5) - 담황색 결정, 조해성 있으며 물과 반응했 을 때 황화수소와 인산을 생성하고 연소할 때 삼황화린과 동일 하게 오산화린과 황산을 만든다.

황화린 적린 100 kg 유황 ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ 마그네슘 철분 500 kg 금속분 ㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡㅡ 인화성고체 1000 kg

건성유 요오드값이 130 이상 "들기름" "아마인유" "정어리기름" 동유 해바라기유 반건성유 요오드값이 100~130 청어기름 콩기름 옥수수기름 참기름 면실유 채종유 불건성유 요오드값이 100 이하 낙화생기름 올리브유 피마자유 "야자유" 따라서 답은 야자유

황린은 노출시 가연성 가스나 발생되므로 공기를 차단하기 위해 보호액으로 물(알칼리성) 을 사용한다. 황린은 백린으로도 불리며 상온에서 쉽게 발화되며, 체온보다 발화점이 낮아 소위 백린탄으로 불리는 무기에 맞으면 황린이 묻은 곳을 제거 하기 전까지는 끝까지 타오른다. 답에 황린이 없으면 적린도 맞는말이겠죠. 하지만 적린은 물 말고도 보관이 가능하니까요. 적린은 서늘한곳에 보관해야 한다고했음 그래서 황린이 맞음

지정수량 휘발유: 200L 등유: 1000L 경유: 1000L 2000L/200L = 10 4000L/1000L = 4 40000L/1000L = 40 10+4+40 = 54

옥내 저장소에 안전거리를 두지 아니할 수 있는 경우 제4석유류 또는 동식물유류의 위험물을 저장 또는 취급하는 옥 내저장소로서 그 최대수량이 지정수량의 20배 "미만"인것

질산 염류는 고체이며 물에 잘 녹는다. 질산 염류 중 질산 암모늄은 물과 반응시 흡열반응을 하며, 질 산 염류는 과염소산염류보다 안정하다.

질산은 제 6류 위험물로서 제 6류 위험물의 위험등급은 모두 1등급이고, 운반시 제 6류 위 험물은 제 1류 위험물과 혼재 할 수 있다..(산화성 고체 산화성 액체이기 때문.) 농도가 약 90wt% 이상인 것에 한하여 위험물로 간주된다. 참고로 36wt% 이상인것은 과산화수소이다. 질산의 위험물로서의 조건은 농도가 아닌 비중이 1.49이상입니 다.

과산화수소 분해방지를 위해 햇빛을 차단하고 안정제인 인산 요 산 인산나트륨 요소 글리세린 등을 가한다. 암모니아는 아니다. 암모니아(NH3)는 약한 염기성 환경을 만들어 분해를 촉진할 가 능성이 있음. 따라서 분해 방지 방법과 거리가 멀다.

금속칼륨은 금수성 물질으로서 에탄올과 반응시 가연성 가스인 수소가스가 발생한다. 금속칼륨, 나트륨에 물이 닿으면 수소를 발생하며 폭발하므로 물과 닿지 않도록 석유(등유, 경유, 파라핀) 속에 보관한다.

인화점: -43℃ ~ -20℃ 액체비중: 0.65 ~ 0.80 증기비중: 3 ~ 4 연소범위: 1.4 ~ 7.6%

Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3 PH3는 포스핀 가스로 유독가스.

지정수량 염소산염류: 50 kg 브롬산염류: 300 kg 니트로화합물: 200 kg 금속의 인화물: 300 kg [관리자 입니다.] [2024년 4월 개정된 규정] 2024년 4월 30일 개정 하고 7~8월 부로 시행으로 알고있습니다. 5류 위험물 ( 니니아디히 , 히히 ) 니트로화합물, 니트로소화합물, 아조화합물 , 디아조화합물 , 히드라진유도체 , 히드록실아민 , 히드록실아민염류 전부 200kg에서 100kg 으로 지정수량 변경 되었습니다. 대표적인 니트로화합물(트리니트로톨루엔(TNT), 니트로글리세린 등이 있으며, 질산에스테르류) 다만 1종, 2종 종별 구분에 따라서 5류 위험물인 니트로화합물은 제1종, 제2종으로 분류하여 지정 수량이 따로 정해졌습니다. 기존 단순히 니트로화합물 200kg에서 제1종 10kg, 제2종 100kg으로 변경되었습니다. 그점을 참고하여 보기 내용을 "(2종)"을 추가하였습니다. 참고하시기 바랍니다.

발화점 등유: 220℃ 벤젠: 562℃ 디에틸에테르: 180℃ 휘발유: 300℃ 위험물로 분류되는 벤젠 발화점은498도 입니다 위험물로 분류 되지 않을시 562도 입니다

정전기에 부도체 재료를 사용하면 정전기를 제거할수 없다.. 정전기 제거방법 1.접지에 의한 방법 2.공기중의 상대습도를 70% 이상으로 하는 방법 3.공기를 이온화하는 방법 부도체가 아닌 전도체를 사용해야 정전기를 제거할 수 있습니 다. 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.