위험물산업기사 2018년 3회 기출문제

물 450g =25몰 NaOH 80g =2몰 450/18=25 80/40 = 2 용액 = 용질 + 용매 용질 = NaOH, 용매 = H2O H2O 450/18=25 NaOH 80/40=2 NaOH몰분율 2/2+25=0.074

할로젠족의 반응성 순서 : F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2>Cl2>Br2>I2 플>염>베>아 1족알칼리금속의 경우 주양자수가 클수록 원자핵과 껍질의 거리 가 멀어 약해지는 인력때문에 원자가전자를 잘 잃어서 비금속과 의 반응성이 크지만 역으로 17족할로겐원소의 경우 주양자수가 작아야 껍질과의 거 리가 가까워 강한 인력이 작용해 수소의 원자가전자를 가져오는 반응성이 크다. 이는 오비탈개념에서 전자구름이 중심의 원자핵에 가까울수록 밀도가 짙은것과 물리학적으로 일맥상통한다고도 볼수있다.

N2(g)+3H2(g) -> 2NH3(g) 50퍼센트만 반응을 하였으니 N2 0.5mol H2 1.5mol을 사용하고 NH31mol 생성됨 반응 후 남은 물질들은 N2 0.5mol H2 1.5mol NH3 1mol 총 3mol이 남음 처음 4mol에서 3mol로 줄었으니 그에따라 부피도 0.75배됨 등온, 등적이므로 아보가드로 법칙이 성립함. (부피 = 몰수) N2 + 3H2 -> 2NH3 이므로 1 : 3 : 2 몰수로 식이 성립함, 살펴보면 반응물이 1+3으로 총 4고, 생성물이 2임 반응해서 생성물이 되면 몰수가 반으로 줄어듦. 쉽게 숫자를 대입하겠음. N2 : 100mol, H2 : 300mol로 총 400mol이 있었음. 반응물의 절반이 반응했다고 하니까 N2 50mol : H2 150mol : NH3 100mol 다 합쳐도 300mol밖에 안됨. 400mol -> 300mol 이 되었으니 75%밖에 없는것 압력이 0.75배가 되는거죠 부피는 일정한 상황입니다. 질소:수소:암모니아 반응생성비가 1:3:1이고 반응물질의 절반이 생성물이 되었으니 반응결과 비율은 0.5:1.5:1.5 입니다. 합이 5 에서 3.5가 되었으므로 용기 내 총 물질량이 반응 전의 75%이며 이상기체방정식 PV=nRT으로 압력이 몰수에 비례함에 따라 용기 내 압력이 0.75배임을 알수있습니다.

pH 지수가 클수록 알칼리성이 강해진다. [참고]PH 값 7이하는 산성이고 7이상은 알칼리성

알데히드기가 있는 경우 환원성을 가지는데 설탕은 포도당과 과 당이 결합하여 알데히드기가 없어 환원성이 없다.

같은 주기에서 원자번호가 커질수록 비금속, 전기음성도,이온화에너지는 크고 이온화경향, 원자반지름,이온반지름은 작다 같은주기에서 원자번호가 높을수록 유효핵전하도 강해 전자에 작용하는 인력도 크다 따라서 원자반지름은 주기율표상 오른쪽 에 치우친 원소일수록 작다.

황산의 몰 질량 = 98.08g/mol 용질[황산]의 몰수 = 95g/98.08g/mol = 0.9686mol 용질 황산용액의 밀도 = 1.84g/mL 용액의 L 수 = 100g/1.84g/mL = 54.35mL = 0.05435L 용액의 몰 농도 = 용질의 mol수/용액의 L수 즉 0.9686/0.05435 = 17.82mol/L [추가 해설] %농도를 몰농도로 환산 M=10ds/분자량(d:비중, s: %농도) M=(10*1.84*95)/98.08=17.82 순수 황산 1.84 * 0.95 = 1.748 황산의 분자량 98이므로 1.748 * (1/98) = 0.0178kmol=17.8mol

pH(potential of Hydrogen) H=수소이온농도, 1L의 용액속 수소 의 "몰수"의미 pH=log(1/H)=-log[H] 즉 6.4 = -log[H] 따라서 H = 3.98x10^-7M [추가 해설] 이해 안되시는분들을 위해 야매로 하는법 1번부터 4번 로그화 시킨후 계산기로 두드려서 6.4 나오는거 찾 으면 됩니다 로그화 하는법은 x*10^-z라고 했을때 Z-log(x)하면 됨 z를 앞으로 x를 뒤로 [추가 해설]

양성자수 = 원자번호 20개의 양성자 = 원자번호 20번 즉 원자번호 20번인 Ca(칼슘) 원자번호 20번까지는 암기 필수! tip_수해리베비키니오프너나만알지펩시콜라크카 트리니트로톨루엔[TNT] 제 5류 위험물 정육각형 안의 선은 이중결합을 의미 선은 이중결합과 단일결합이 반복되게 그리면 됨 구조식 11시 02N[NO2로 적어도 무방] 12시 CH3 1시 NO2 6시 NO2 니트로기NO2 3개가 톨루엔 C6H5-CH3 에 붙어있는 구조

동소체 = 같은 원소로 되어 있으나 모양과 성질이 다른 홑원소 물질 수소와 중수소는 동위원소 동위원소 = 원자번호는 같은데 질량이 다른 원소

구조이성질체 = 분자식은 동일하지만 원자 사이의 결합의 관계 가 다른 것 헥산읜 구조이성질체 수 5개임. 헥산 구조 EX) [입력 상 세로선은 없음 양해바람] 구조1 H H H H H H H-C-C-C-C-C-C-H H H H H H H 구조2 H H H H H H-C-C-C-C-C-H H H H H H H 알케인의 구조이성질체 개수(C1-C7) 1 1 1 2 3 5 9 공식은 따로 없고 헵테인까지 정도만 외우시면 됩니다

농도와 평형이동의 법칙. (Le Chatelier의 법칙) = 가역반응이 평형상태에 있을때 반응조건(온도,압력,농도)를 변 화 시켜주면 변화된 조건을 없애고자하는 방향으로 반응이 진행되어 새로 운 평행에 도달함 압력의 영향(기체에만 적용) 압력을 증가 : 분자수가 감소하는 방향 압력을 감소 : 분자수가 증가하는 방향 A2(g) + 2B2(g) ↔ 2AB2(g)+열 분자수 : 1 + 1 ↔ 1 압력증가: 2 → 1 정반응 ( 분자수가 감소하는 방향) 압력감소: 1 ← 2 역반응 ( 분자수가 증가하는 방향) *고체는 압력의 영향을 받지 아니함 즉 왼쪽[역반응]으로 이동하기 위해 분자수가 증가해야 하므로 '압력감소' 화학 반응이 평형 상태에 있을 때 온도를 변화시키면 그 온도 변화를 줄이는 쪽으로 평형이 이동함 온도를 높임:온도가 낮아지는 방향, 즉 흡열 반응[역반응] 쪽으 로 평형 이동 온도를 낮춤:온도가 높아지는 방향, 즉 발열 반응[정반응] 쪽으 로 평형 이동 위 조건은 역반응 이므로 온도를 높여야 함. 따라서 압력은 감소, 온도는 증가임 반대로 오른쪽으로 이동[정반응]을 위해서는 압력을 증가시키고 온도는 낮추면 됨. 기체 상수값 단위 8.314472 J·K−1·mol−1 8.20574587 × 10−5 m3·atm·K−1·mol−1 0.08205784 L·atm·K−1·mol−1 8.314472 cm3·MPa·K−1·mol−1 PV=nRT PV = nRT 에서 R = PV/nT 이므로 각각 단위 넣어서 atm x L / mol x k 공학박사과정도 아니고 깔끔하고 빠르게 갑시다 ..

K2Cr2O7 에서, K의 산화수 = +1 (넘버 1) 이고, O의 산화수 = -2 (넘버 3) 이므로, 2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 0 2(+1) + 2(Cr) + 7(-2) = 0 2(Cr) = (-2) + (+14) = +12 즉 Cr의 산화수 = +6.

NaOH 몰질량 = 40g/mol NaOH 1g의 몰수 = 1g/(40g/mol) = 0.025mol 몰농도=용질mol수/용액L수 =0.025mol/0.250L = 0.1M NaOH 몰 농도 = 노르말 농도 즉 0.1M = 0.1N

라듐은 알파붕괴를하면 He하나(중성자2양성자2)가 빠져나가서 라돈이 만들어진다. 알파 붕괴는 He원자 하나가 빠져나가는 것이기 때문에 전체 질 량수는 -4양성자수(=원자번호)는 -2가 되며 전체 질량수는 -4가 된다 따라서 226(-4), 88(-2) →222, 86 *이 문제에서 원소 이름은 크게 중요하지 않지만 Ra(라듐)은 알 파 붕괴하면 Rn(라돈)이 됩니다. 쉽게 설명하면 a붕괴,방출 = 질량 -4, 원자번호 -2, b붕괴,방출 = 원자번호 +1 알파붕괴는정확히 He(헬륨) 원자가 빠져나가는 것이 아니고, 헬 륨의 핵(알파입자 또는 알파선이라고 부름)이 분열하는 과정입니 다.

pOH[수산화이온농도지수] = 14-pH = 14-9 = 5 pOH=-log[OH^-] = 5 [OH^-]=10^-5 M NaOH(aq)→[Na^+(aq)] + [OH^-(aq)] 이므로, [OH^-]=[Na^+] = 10^-5 M 100ml에 들어있는 Na^+의 몰수를 계산하면 (10^(-5)mol/L) x 0.1L = 10^-6 mol/L 10^(-6)mol x 6.02x10^23 개/mol = 6.02x10^17 개 즉 6.02x10^17

산화=산소를 얻음/수소를잃음/전자를잃음/산화수가증가 환원=산소를 잃음/수소를얻음/전자를얻음/산화수가감소 산화,환원 반응은 항상 동시에 일어남. Cl의 산화수가 증가하므로 HCl는 산화되고, Mn의 산화수가 감 소하므로 MnO2은 환원됨 즉 산화된 성분은 CL 산화수 증가한게 맞는것같음 HCl에서 -1이었는데 Cl2에서는 0 이 되었음 Cl의 산화수는 증가한 것이 맞습니다. HCl은 H+와 Cl-로 이루 어졌다고 할 수 있으므로 H의 산화수는 +1, Cl의 산화수는 -1 로 보는 것이 맞습니다. 이후 생성물의 MnCl2에서 Cl의 산화수 는 그대로 -1입니다. 다만 Cl2가 별개로 존재하고 산화수는 0이 라 할 수 있습니다. 따라서 Cl의 산화수는 증가하기도 했습니다. 결론 : 반응 전 Cl의 산화수는 -1이고 반응후 MnCl2에서는 그 대로 -1, Cl2에서는 0이다. 따라서 Cl은 산화된 물질임.(수소를 잃어서 산화되었다고 해도 무방함)

기하이성질체=시스-트랜스이성질체 1번 = 단일결합만 존재 3번 = 단일결합만 존재 4번 = 직선형분자 이(2)성질체-- 가운데 작대기 2개인거 고르세요

비활성 기체 = 18족 원소에 속하는 헬륨,아르곤,네온,질소 등이 있다. 질소산화물은 총 6가지가 있다. 질소는 18족 원소가 아닙니다 질소기체(N2)는 스스로 결합이 강하기 때문에 비활성기체로 분 류되지만 질소자체는 산화물이 존제한다..(ex. 질소산화물) 질소는 비활성기체인 것은 맞지만 18족(He, Ne, Ar, ...)원소는 아닙니다..하지만 질소의 산화물은 NO, NO2등 여러 형태로 존 재합니다..흔히 NOx 라고불리는 그것들입니다..대기오염을 일으 키는 물질 중 하나이기도 합니다..

압력수조의 압력 = 낙차의환산수두압+배관의마찰손실수두압+소 방용호스의마찰손실수두압 포소화설비가압송수장치 압력수조를 이용한 장치 압력 = 포방출구설계압력or포소화설비노즐방사압력 + 배관의마 찰손실수두압 + 낙차의환산수두압 + 호스의마찰손실수두압 포소화설비의 압력수조를 이용한 가압송수장치는 P=고정식 포방출구의 설계압력 또는 이동식 포소화설비의 노즐 방사압력+배관의 마찰손실수두압+낙차의 환산수두압+이동식 포 소화설비의 소방용 호스의 마찰손실수두압 입니다

적응성있는소화설비

산화하면 포름알데히드를 거쳐 최종적으로 포름산이 된다.

물이 소화약제로 널리 사용되고 있는 가장 큰 이유는 우선 구하 기가 쉽고, 비열과 증발 잠열이 커서 냉각 효과가 우수하며, 펌 프, 파이프, 호스 등을 사용하여 쉽게 운송할 수 있기 때문이다. 주로 일반화재[A급화재]에 사용

소화전용 물통 (용량 8 ℓ) : 능력단위 0.3 수조(소화전용 물통 3개 포함) (용량 80 ℓ) : 능력단위 1.5 수조(소화전용 물통 6개 포함) (용량 190 ℓ) : 능력단위 2.5 마른 모래(삽 1개 포함) (용량 50 ℓ) : 능력단위 0.5 마른 모래(삽 1개 포함) (용량 160 ℓ) : 능력단위 1.0 팽창질석·팽창진주암 (용량 160 ℓ) : 능력단위 1.0

셋째자리 - 염소의 수 셋째자리는 염소(Cl 의 수) 즉 하론 1301에는 탄소 1개 / 불소(플루오린) 3개 / 염소 0개 / 브롬 1개가 있다. 넘버 읽는법 C F Cl Br = 1 3 0 1

등심연소 - 액체연료 고체가연물의 일반적인 연소형태 1.표면연소 2.분해연소 3.증발연소 4.자기연소

주수소화 - 물로 불을 끈다 [추가 해설] 금속분과 철분은 주수소화시 수소생성

제6류위험물(산화성액체) 물, 유기물, 가연물과의 접촉을 피할 것. 내산성 용기에 잘 밀봉하여 보관한다.

Na+이온에 의한 연쇄반응 차단 제1종 분말소화약제는 열분해하면 탄산나트륨(Na2CO3)과 물. 이산화탄소가 생성됩니다..생성되는 탄산나트륨에 의한 부촉매효 과(연쇄반응 차단)가 있습니다.

기초의 표면으로부터 3m 이내의 기초직하의 지반부분이 기초와 동등 이상의 견고성이 있고, 지표면으로부터 깊이가 15m까지의 지질이 소방청장이 정하여 고시하는 것 외의 것일 것.

탄산수소염류소화기, 팽창질석또는팽창진주암 , 마른모래

질식 작용으로 소화한다..대부분의 화재(A~D급)에 모두 사용 가 능하며 소화 약재의 잔재가 남지 않고 소화 대상물의 손상이 적 다. 할론1211소화기는 부촉매 소화작용으로 소화한다.

이동식불활성가스서화설비 설치기준 - 노즐 방사량은 20도에서 90kg/mini 이상일 것 - 저장용기의 용기밸브 또는 방출밸브는 호스 설치장소에서 수 동으로 개폐할 수 있을 것 - 저장용기는 호스를 설치하는 장소마다 설치할 것 - 호스 접속구 까지의 수평거리는 15m 이하일 것.

옥내 수원의 수량 = 설치개수(5개이상인 경우는 5개로 계산) × 7.8m³<!--ng20180915--!>이상 옥외 수원의 수량 = 설치개수(4개이상인 경우는 4개로 계산) × 13.5m³<!--ng20180915--!>이상 [관리자 입니다. 화재안전기준(NFSC 109)은 옥외소화전 최대 2개로 변경된것이 맞습니다만. 문제에서 말한것은 위험물안전관리법령 입니다. 위험물안전관리법령이 변경되었을경우 변경 링크 남겨주시면 검토한후 정답 및 보기 변경할수 있도록 하겠습니다. 우선은 기존 답안 및 보기 그대로 유지 하겠습니다.] ■ 위험물안전관리법 시행규칙 [별표 17] <개정 2021. 7. 13.> 소화설비, 경보설비 및 피난설비의 기준 마. 옥내소화전설비의 설치기준은 다음의 기준에 의할 것 1) 옥내소화전은 제조소등의 건축물의 층마다 당해 층의 각 부 분에서 하나의 호스접속구까지의 수평거리가 25m 이하가 되도 록 설치할 것. 이 경우 옥내소화전은 각층의 출입구 부근에 1개 이상 설치하여야 한다. 2) 수원의 수량은 옥내소화전이 가장 많이 설치된 층의 옥내소 화전 설치개수(설치개수가 5개 이상인 경우는 5개)에 7.8m³를 곱한 양 이상이 되도록 설치할 것 3) 옥내소화전설비는 각층을 기준으로 하여 당해 층의 모든 옥 내소화전(설치개수가 5개 이상인 경우는 5개의 옥내소화전)을 동시에 사용할 경우에 각 노즐끝부분의 방수압력이 350㎪ 이상 이고 방수량이 1분당 260ℓ 이상의 성능이 되도록 할 것 4) 옥내소화전설비에는 비상전원을 설치할 것 바. 옥외소화전설비의 설치기준은 다음의 기준에 의할 것 1) 옥외소화전은 방호대상물(당해 소화설비에 의하여 소화하여 야 할 제조소등의 건축물, 그 밖의 공작물 및 위험물을 말한다. 이하 같다)의 각 부분(건축물의 경우에는 당해 건축물의 1층 및 2층의 부분에 한한다)에서 하나의 호스접속구까지의 수평거리가 40m 이하가 되도록 설치할 것. 이 경우 그 설치개수가 1개일 때는 2개로 하여야 한다. 2) 수원의 수량은 옥외소화전의 설치개수(설치개수가 4개 이상 인 경우는 4개의 옥외소화전)에 13.5m³를 곱한 양 이상이 되도록 설치할 것 3) 옥외소화전설비는 모든 옥외소화전(설치개수가 4개 이상인 경우는 4개의 옥외소화전)을 동시에 사용할 경우에 각 노즐끝부 분의 방수압력이 350㎪ 이상이고, 방수량이 1분당 450ℓ 이상의 성능이 되도록 할 것 4) 옥외소화전설비에는 비상전원을 설치할 것

알코올은 소포작용을 한다

살수기준면적 465이상, 인화점 38도씨 이상 = 방사밀도 8.1 이 상

N2H4[하이드라진] - 연료로 사용되는 액체화학물질 산화제인 질산화합물과 접촉 시 따로 점화장치가 없어도 불이 붙음.

열전달율 계산공식 P = KA델타t / L P-열전달율 L-열이 전달되는 판의 두께 K-열 전도도 A-전달되는 판의 면적 델타t-온도차 열전달면적과 열전도도가 2배로 증가했으므로 따라서 열의 양은 2X2= 4배 증가

제 6류 위험물 조건 - 과산화수소 농도 36wt% 이상 - 질산 비중 1.49 이상 - 과염소산은 기준 없음 과산화수소는 농도에 따라 물리적 성질이 달라지는 위험물입니 다.. 그래서 농도를 조건으로 가지고 있습니다.. 질산과 과산화수소가 비중을 조건으로 가지고 있는지 농도를 가 지고 있는지 헷갈리신다면 과산화수소는 농도에 따라 물리적 성질이 달라지는 것을 기억하 세요

제 2류 위험물 중 마그네슘, 금속분, 철분 또는 이들 중 어느 하 나 이상을 함유한 물질은 방수성이 있는 피복으로 덮어야 한다.

적린은 제2류위험물로써 강환원제이다 강산화제와 혼합시 마찰 충격에 의해서 발화할 위험 이있다. 적린(Red Phosphorus)의 성질 - 제2류 위험물에 속하며, 강환원제 - 자체로는 비교적 안정적이지만, 강산화제(예: 염소산칼륨 등) 와 혼합 시, → 마찰·충격 등 작은 자극에도 폭발적 반응 가능 - 물에 잘 녹지 않음, 공기 중에서는 비교적 안정

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

등유는 제 2석유류 제1석유류 : 인화점이 21도 미만인 것 - 비수용성 : 휘발유, 벤젠, 톨루엔 - 지정수량 200L / 물에 안 녹음 - 수용성 : 시안화수소, 아세톤, 피리딘, 아세토니드릴, 에스테 르류(초산, 의산) - 지정수량 400L / 물에 녹음 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니 다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 에스테르류(의산 메틸제외)는 비수용성 아닌가요

2.정답 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 1.오답 KClO3 + H2O → KClO4 + H2(g) *추가로 온수에 잘녹고 냉수에 잘 녹지 않습니다. 3.오답 이 문제는 솔직히 정화하게는 모르겠는데 KClO4 + H2O → KClO + H2O4 4.오답 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 5.Na202는 과산화나트륨으로서 물과 접촉 시 산소가스를 발생 한다. NA2O2는 물과 반응시 산소를발생시키며 발열한다

벤젠은 C6H6, 포화탄화수소 사슬모양은 CnH2n 이므로 포화탄 화수소가아니며 벤젠은 방향족탄화수소이다. 포화탄화수소 사슬모양은 CnH2n+2이며 포화탄화수소 고리모양 이 CnH2n입니다 단일결합으로 이루어진 탄화수소를 포화탄화수소라고 합니다. 벤젠은 이중결합이 포함되어 있기에 불포화탄화수소 입니다.

증기비중은 구하는식은 =분자량/29 1.이황화탄소 CS2 76/29 2.아세톤 CH3COCH3 58/29 3.아세트알데히드 CH3CHO 44/29 4.디에틸에테르 C2H5OC2H5 74.12/29 분자량이 가장작은 아세트알데히드가 증기비중이 가장작다

Ca3P2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH3 Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3 * 포스핀(PH3)는 유독성 가스로 인체에 해롭다 [추가 해설] 인화칼슘(Ca3P2)이 물('H'2O) 또는 염산('H'Cl)과 반응하면 P'H'3가 만들어진다.

질산나트륨 - 제 1류 위험물 중 질산염류 : 지정수량 300kg 유황 - 제 2류 위험물 : 지정수량 100kg 클로로벤젠 - 제 4류 위험물 중 제 2석유류의 비수용성 : 지정 수량 1000L [추가 해설] 90/300+70/100+2000/1000=3

외부의 산소공급이 없어도 연소하는 물질= 자기반응성물질(제5 류 위험물)

제조소 배출설비 배출능력은 1시간당 배출장소용적의 20배이상 인것으로 한다 전역방식의 경우에는 바닥면적의 1m3당 18m3으로 할수있다

마그네슘 2류 위험물 500kg 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.