위험물산업기사 2017년 2회 기출문제

CaO.Na2O.MgO:염기성산화물, CO2.NO2.SO2.P4O10.Cl2O7 : 산성산화물

3대 강산은 : 황산,질산,염산이다.

정반응에서 H2O는 NH3에게 H+를 주어서 H2O는 산, NH3는 H+를 받아서 염기. 역반응에서 NH4+는 OH-에게 H+를 주어서 NH4+는 산, OH-는 H+를 받아서 염기.

몰농도는 같지만 비전해질일 경우 노르말농도 1 전해질의 경우 노르말농도 1초과 즉 물 속에 입자가 더 많아지므로 끓는점오름 커짐 쉽게 생각해볼까요? 비등점=끓는점이니까 비등점이 높아진다는건 끓는점이 올라간다는 거겠죠? 저희가 소금물을 끓이게 되면 비등점이 높아지죠? 그럼 소금물이랑 물이랑 비교했을때 일반 물은 소금물에 비해 끓는점 상승도의 변화는 작겠죠?

17족 할로겐류의 반응성은 주기율표 위족에 있을수록 강하다. F > Cl > Br > I 반응성 : F > Cl > Br > I 반응성이 작은 이온과, 반응성이 큰 원자가 반응 나일론 6,6 은 아마이드 결합을 가지고 있다 저도 아마이드가 더 적절한 표현이라고 생각합니다..비록 펩티드 와 아마이드는 서로 동일한 작용기를 가리키지만 전자는 주로 단백질 내에 존재할 때 주로 지칭되고 일반적으로 고분자화학에 서는 아마이드라고 이야기하기 때문입니다. 나일론(Nylon6,6)은 아마이드(O=C-NH) 결합을 포함하는 물질이 다

문제 오류로 실제 시험에서는 모두 정답처리 되었습니다. 여기 서는 2번을 누르면 정답 처리 됩니다. 문제가 0.1 노르말이 아니고 0.1M 몰농도이어야 풀리긴함 0.1M = 0.1 mol/L mol = 질량/분자량 즉, 0.1 = (m/158)/0.5L (계산기 두드리고 Solve로 푸세요) m = 7.9

황산구리(CuSO4)에서 Cu2+는 2가 양이온 1F=96500C(1페러데이(=96500쿨롬)의 전기량으로 1g당량의 원 소가 석출됨) 페러데이의 법칙 Q=it 따라서, 63.5g(1몰)의 구리를 얻는 데 소요되는 시간은 (2*96500C)/(10A)*(1h/3600s)=5.36h ※1C=1A*1s (2*96500) / (10*3600) = 5.36

PPM=용질의 무게(mg)/용매의 부피(L) ppm=[용질의 질량/용액의 질량] *10^6 입니다. 2.5L물 × 물의 비중(1kg/L)=2.5kg 용매의 질량 용질의 질량= 10mg 용액(용매+용질)의 질량 = 10mg+2.5kg 따라서 [10mg/(2.5kg+10mg)]×10^6=4ppm ppm (mg/L) = [용질의 질량 / 용매의 부피] x 10^6 임 따라서 ppm = 10mg / 2.5L = 4mg/L = 4ppm

표준상태 기체 1mol의 부피는 22.4L 1L 당 1.964g 이므로 22.4L일때는 1.964g ------ x 22.4L = 43.9936 = 약 44 1L 1.964g X 0.082 X 273 ---------------------- = 43.96 1L

프로판(C3H8) 연소 화학반응식 C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O C3H8의 분자량이 44 이므로 22g * (1mol/44g) = 0.5mol 0.5mol의 프로판을 연소하는데 필요한 산소의 몰수는 반응식에 의해 0.5mol * 5 = 2.5mol 조건이 표준상태이므로 연소에 필요한 산소의 부피는 2.5mol * 22.4L = 56L 문제가 필요산소부피가 아닌 필요공기부피를 구하는 문제이므로 1(Air) 56L(O2) * -------- = 266.6667 = 약 267L 0.21(O2) 해설입니다.. 초과공기 몇퍼센트 넣어준다는 말 등이 없으므로 공기이론량을 구하는 문제가 맞으며, 56L는 공기량이 아닌 산소량입니다. 문제 이상없습니다. 1(Air) 56L(O2) * -------- = 266.6667 = 약 267L 0.21(O2) 위험물 초보자가 보기에 해설 중 위의 식을 알아보기 힘들어 조 금 보기 쉽게 수정해봅니다. 필요한 공기의 부피 = 산소의 부피/0.21 = 56/0.21 = 266.66 = 약 267

질산칼륨 KNO3 K 이온가 = +1 O 이온가 = -2 (+1)*1개 + (-2)*3개 + (N 산화수) = 0 이 되어야 하므로, K O N의 산화수는 +5

공유결합은 산소,수소/ 금속결합은 철,마그네슘 / 이온결합은 소 금의 예를 생각하면 쉽다.

동일 족에 있는 원소들은 최외각 전자수가 주기적으로 같기 때 문에 비슷한 물리적·화학적 성질을 나타낸다.

(+) 극에서 일어나는 반응은 환원 반응이다 I have an(anode) ox(oxidation) and red(reduction) cat(cathode) 이렇게 외우면 쉬워요 빨간 고양이니까 캐소드에서는 환원이죠! (-)극 (아연 전극 등) : 산화 반응 발생 (전자 내보냄) → 이온화 경향 큼 (+)극 (구리 전극 등) : 환원 반응 발생 (전자 받아들임)

* 카보런덤 : 규사와 코크스를 약 2,000℃의 전기저항로에서 강하게 가열하여 만든 결정체. 녹는 점이 높고 단단하다..순수한 것은 녹색, 약간 불순한 것은 흑색이다..용도는 연마재, 내화 재 료용으로 쓰인다. 규사 : 무수규산인 이산화규소SiO2성분이 포함된 석영 알갱이 모래이다. 코크스 : 고정탄소가 주성분이며, 회분(灰分) ·휘발분을 약간 함 유한다.. 출처 : 네이버 지식백과

금속을 A로 가정 후 반응식 작성 A + H2SO4 -> H2 + A2(SO4)x [황산기는 -2가라 A금속에 2][x는 A금속의 원자가] 반응식 맞춰주면 2A + xH2SO4 -> xH2 + A2(SO4)x 수소 : 560X10^-3 / 22.4(표준상태) = 0.025 몰 금속(2A) = 0.025X(2/x)=1/40 x=2

각 금속의 불꽃색은 다음과 같다 Li(리튬) : 빨간색 K(칼륨) : 보라색 Na(나트륨) : 노랑색 Ba(바륨) : 황록색 따라서 답은 K 칼륨!

탄소수가 5개인 단일결합으로 이루어진 펜탄의 3번째 탄소에 메 틸기가 붙어있으므로 3 - 메틸펜탄 이다.

주기율표 : 원소를 양성자 수에 따라 배열한 표 양성자수=원자번호

라인 프로포셔너 방식 : 펌프와 발포기의 중간에 설치된 벤츄리 관의 벤츄리 작용에 의하여 포소화약제를 흡입.혼합하는 방식 펌프 프로포셔너 방식 : 펌프의 토출관과 흡입관 사이의 배관도 중에 설치한 흡입기에 펌프에서 토출된 물의 일부를 보내고, 농 도조절밸브에서 조정된 포소화약제의 필요량을 포소화약제 탱크 에서 펌프흡입 측으로 보내어 이를 혼합하는 방식 프레져 프로포셔너 방식 : 펌프와 발포기의 중간에 설치된 벤츄 리 관의 벤츄리 작용과 펌프 가압수의 포ㅗ화약제 저장태크에 대한 압력에 의하여 포 소화약제를 흡입.혼합하는 방식 프레져사이드프로포셔너 : 펌프의 토출관에 압입기를 설치하여 포소화약제 압입용 펌프로 포소화약제를 압입시켜 혼합하는 방 식 라인 프로포셔너 = 벤츄리관 펌프 프로포셔너 = 흡입기 프레저 프로포셔너 = 벤츄리 + 가압수 프레져 사이드 프로포셔너 = 압입기

할로겐화합물 소화약제의 조건 비점이 낮을 것 기화되기 쉬울 것 공기보다 무겁고 불연성일 것

셀룰로이드 - 분해열에 의한 발열

2 할로겐 소화기 - 냉각소화가 아니라 대부분 "부촉매작용으로 억제소화"

물분무등소화설비 - 물분무소화설비 - 포소화설비 - 불활성가스소화설비 - 할로겐화합물소화설비 - 분말소화설비 따라서 답은 스프링클러설비 물분무 소화설비는 스프링클러소화설비와 비슷하나 스프링클러 설비의 방수압력보다 고압으로 방사하여 물의 입자를 미세하게 분무시켜 물방울의 표면적을 넓게 함으로서 유류화재, 전기화재 에도 적응성이 좋음

과염소산 분자식 HClO4 질량보존의 법칙에 의해 과염소산이 기체로 변하여도 질량은 그 대로이다. 따라서 과염소산 1mol의 질량은 1+35.5+(16*4)=100.5g 이다.

이산화탄소에 대한 설명이며, 증기 비중을 통해서 명확히 답을 고를 수 있다. 기체의 분자량 증기비중 = ------------------- 공기의 분자량( 약 29)

증발=액체가 기화상태로 피어 오르는것인데 이게 발화랑 연관이 있겠습니까? (증발열=기화열) 로서 증발열은 액체가 기체 상태가 되기 위해 주변으로부터 흡수하는 열을 의미합니다..주변으로부터 흡수하면 주변의 온도는 미세하게라도 내려가니까 자연발화에 영향을 주 는 것이 없겠죠? 증발= 기체 상태로 사라지는 것, 자연 발화= 불이 붙는 자연적 인 원인,그러므로 증발연은 기체화되어 사라지는 것으로 불이 붙는 발화 원인과는 거리가 멀죠~^^ 첫번째분 말씀은 맞는 말 이긴 한데 너무 전투적으로 써놓으셔서 보기 불편하신분 있으실 까면 쉽게 풀어서~~

- 이산화탄소(CO2) 적응화재 전기설비, 제2류 중 인화성 고체, 제4류 위험물

위험물안전관리법 시행규칙 [별표 17] 소화설비, 경보설비 및 피난설비의 기준 중 지정수량의 10배 이상을 저장 또는 취급하는 것은 자동화재 탐 지설비,비상경보설비, 확성장치 또는 비상방송설비 등 경보설비 를 설치하여야 한다.

탄화칼슘 제3류 위험물 중 금속의 인화물로 지정수량 300kg 지정배수=위험물양/지정수량 지정배수 10배를 1소요단위로 하므로, 60000kg/300kg = 200배 200배/10배 = 20단위 탄화칼슘은 제3류 위험물 중 칼슘의 탄화물입니다. 그냥 상식적으로 생각하면 탄화칼슘이 제3류 300kg 300에다가 소요단위가 10 곱하시고 60000/3000 = 20배

고체의 연소형태 : 표면연소, 분해연소, 증발연소, 자기연소 확산연소는 기체의 연소형태

위험물의 화재위험 인화점이 낮을수록 위험하다 착화점이 낮을수록 위험하다 착화에너지가 작을수록 위험하다 연소열이 많을수록 위험하다

외벽이 내화구조인 위험물저장소는 150m²<!--ng20170507--!>

분해연소 : 비휘발성이거나 끓는점이 높은 가연성 액체가 연소 할 때는 먼저 열분해하여 탄소가 석출되면서 연소되는데 이와 같은 현상을 액체의 분해연소라고 한다.. 중유나 타르 석탄 장작 등은 대부분 분해연소 한다.. 위에 해설이 어렵우면 4류는 특수인화물.1석유류,2석유류,알코올류 뺴고 나머지는 분해 연소입니다

제5류 위험물 다량의 주수소화가 적응성 있음. 나머지 1, 2, 3번은 적응성 없음. 제5류 위험물이란? : 자기반응성 물질 / 예: 유기과산화물, 니트 로화합물, 아조화합물 등 / 산소를 자체적으로 함유 → 질식소화 효과 없음

Halon 번호 순서대로 탄소, 불소, 염소, 브롬의 숫자를 의미 따라서 C 1개 F 3개 Br 1개 인 2번이 정답 화학식이 맞는지 확인할 필요 없이 1번을 제외한 나머지 선지는 소화약제가 아닙니다. 제 1종 분말 NaHCO3 제 2종 분말 KHCO3 제 3종 분말 NH4H2PO4 제 4종 분말 KHCO3 + 요소

금속칼륨 지정수량=10kg 금속나트륨 지정수량=10kg 탄화칼슘 지정수량=300kg 금속칼륨 지정수량=10kg 금속나트륨 지정수량=10kg 탄화칼슘 지정수량=300kg 20 40 600 ㅡ + ㅡ + ㅡ = 8 10 10 300

피리딘(C5H5N) 인화점 20도, 착화점 482도, 연소범위 1.8~12.4%, 비점 115도, 비중 0.98 순수한 것은 무색투명, 불순물이 있으면 황색, 약알칼리성을 나 타낸다. 물, 알코올, 에테르에 잘 녹고 흡습성이 강하고 질산과 가열해도 폭발하지 않는다. 악취와 독성을 가지고 있으며 인화점이 상온과 거의 비슷하다. 최대허용농도 : 5ppm 제4류위험물 제1석유류 수용성

이황화탄소의 유독가스를 배출을 막기위해 물 속에 저장함 이황화탄소는 4류 위험물 중 특수 인화물 비수용성으로 물보다 비중이 크며 가연성 증기 발생을 억제하기 위해 물탱크에 보관,저장한다

알루미늄 연소시 수소이온자체가 나올수가없음 4AL + 3O2 = 2Al2O3 알루미늄이 물과 반응시에는 수소기체가 발생 2AL + 6H20 -> 2Al(OH)3 + 3H2 "연소" 생성물이니 O2와 반응 알루미늄 3가, 산소 -2가 반응하면 서로 원자가 크로스 후 al2o3 나옴

건성유가 자연발화 위험성이 크다.

2NaClO3-----> 2NaCl+ 3O2 염소산나트륨-->염화나트륨+ 산소

금속재질 철,구리와 반응하면 피크린산염을 생성하여 위험성이 커지기때문에 사용하면 안됩니다 트리니트로톨루엔(TNT,트라이나이트로톨루엔)과 트리니트로페놀 은 다른 물질입니다 C6H2(NO2)3OH = 트리니트로페놀 C6H2(NO2)3CH3= 트리니트로톨루엔

3.14× r제곱 x L

테트릴은 충격과 마찰에 민감하고 폭발력이 강한 화합물로, 주 로 뇌관의 첨장약(primary booster charge) 으로 사용됩니다..테 트릴은 초기 기폭을 도와 더 강한 폭약을 점화하는 역할을 하 며, 이러한 특성 때문에 기본 뇌관(primary explosive)과 주요 폭약(main charge) 사이의 중간 역할을 합니다.

[별표 18] 제조소등에서의 위험물의 저장 및 취급에 관한 기준 (제 49조 관련) 옥내저장소에 있어서 위험물은 규정에 의한 바에 따라 용기에 수납하여 저장하여야 한다. 다만, 덩어리상태의 유황과 제 48조의 규정에 의한 위험물에 있 어서는 그러하지 아니하다..

메틸에틸케톤은 제 4류 위험물 중 제 1석유류로 증기는 인화성 의 위험이 크므로 용기는 증기가 세어나오지 못하도록 밀전하여 저장한다. 메틸에틸케톤은 유리용기에 저장하여야 합니다

과산화수소의 저장용기는 밀봉하지 말고 구멍이 있는 마개를 사 용하여야 한다.

Mg + CO2 = MgO + CO CO는 일산화탄소로 헤모글로빈과의 결합력이 산소보다 강하다. 즉, 질식을 유발하므로 유독한 기체이다.

금속나트륨은 녹는점이 97.8C 이마로 100도보다 낮습니다

온수에 녹음 염소산칼륨은 온수랑 글리세린에 녹음

위험물 혼재가능한 짝 1,6/3,4/5,2,4 (일류는 삼사관으로 오이소) 524 34 61 5류2류4류 혼재가능 3류는 4류만 6류는 1류랑만 가능하다 문제중 간혹 가장많은 유별과 혼재가 가능한 류종을 묻는 경우 가 있는데 그런경우 답은 4류이다(2,3,5류 혼재가능) 1 6 H를 이렇게 그리고 / 가로줄에 있는거끼리 가능합니다~ 2 4 5 3 4

자기반응성 물질의 소화방법 다량의 물로 주수 소화 한다. 물질 자체가 산소를 함유하고 있어 질식 효과의 소화 방법은 효 과가 없다. 자기반응성 물질은 대부분 물에 반응하지 않는다.

에틸알코올은 제4류위험물 알코올류로써 인화점이 13도이다

자연발화 방지법 - 통풍을 잘시킬 것 - 퇴적을 방지할 것 - 저장실의 온도를 낮출 것 - 습도가 높은 곳은 가급적 피할 것

코크스: 표면연소 나프탈렌, 양초, 유황: 증발연소 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.