위험물산업기사 2016년 2회 기출문제

Q=nxCmX△T

1.수용액은 약산성이다 2.-OH기가 하나 더 첨가되면 물에 대한 용해도가 커진다. 3.카르복실산과 반응한다 페놀류는 염화철(III) 용액과 반응하여 보라색(자색)으로 정색 반 응을 나타냄. 이 반응은 페놀의 -OH 그룹이 Fe3+ 이온과 착물을 형성하기 때 문.

H + F O N 수소결합

배위결합:두 원자가 공유 결합 시 한쪽 원자에서 전자를 제공되 어 결합된 경우를 말함. N-H : 공유결합 N: ㅡ H+ : 배위결합 NH4+ ㅡ Cl- : 이온결합

질산칼륨 포화용액을 냉각시키면 과포화용액이 된다.

톨루엔과산화제를 작용시키면 벤즈알데히드가 산화 되어 벤조 산이 된다...

빙점 강하=Kf*m 1.88=1.86m, m=1.01 m=mol(solute)/kg(solvent) 1.01=n/60*1000, n=0.0606=12/분자량 분자량=198

간단한 해설은 답인 2번 그대로 받아드리시면 됩니다. 설명을 덧붙이자면, 붕소는 특이하게도 결합시 옥텟규칙을 만족하지 않는 원자입니 다.(일반화학 수준) 붕소의 최외각 원자수가 3개이기 때문에 결 합이 형성되어도 보통은 오비탈 하나가 남아 평면 삼각형 구조 를 갖습니다..sp2결합을 한다 보셔도 무방합니다. 반면 NH3인 암모니아는 원래 VSEPR모델에 따라 정사면체구조 를 가져야 합니다..그런데 정사면체 꼭짓점 4부분 중 원자가 있 어야 할 한 곳에 원자가 없고 그 대신 비공유 전자쌍이 존재합 니다.. 또한 비공유 전자쌍은 공유전자쌍에 비해 더 큰 반발력을 지니 므로 공유전자쌍들을 더 멀리 밀어냅니다..그래서 남은 3개의 원 자들도 정사면체 꼭짓점 위치에 있지 못하고 마치 한 곳으로 뭉 치듯 다소 오므라든 구조가 됩니다..이렇게 해서 만들어진 분자 모양을 흔히 (삼각)피라미드 모양이라 부르는 것입니다.

니트로벤젠을 환원시키면 아닐린이 됩니다. NO2 ---> NH2 산소가 수소로 된다고 생각하면됨.

원소가 에너지를 받을 경우 전자는 더 높은 에너지를 갖는 껍질 로 이동해 에너지를 방출하고 다시 원래의 전자껍질로 돌아오는데 이때 선 모양의 스펙트럼이 생긴다. 이러한 현상은 전자껍질이 가지고있는 에너지의 불연속성 때문 에 발생한다.

환원제 : 자신은 산화되고 남을 환원시킨다. HCL은 산화되므로 환원제이다..산화=환원제

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 NH3 2mol 당 황산암모늄 1mol 생성됨. NH3 17g은 1mol 이므로 황산암모늄 0.5mol이 생성된다. 황산암모늄의 분자량은 132g/mol 이므로 66g생성. 암모늄기: NH4^+1 황산기: SO4^-2 이므로 서로 결합시 2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4(황산암모늄) N 원자량: 14g x 2 = 28g H 원자량: 1g x 4 x 2 = 8g S 원자량: 32g O 원자량: 16g x 4 = 64g 즉, (NH4)2SO4(황산암모늄)의 분자량: 28 + 8 + 32 + 64 = 132g Mol(물질량) = 질량(W) / 분자량(M) = 17 / (17 x 2) = W / W = 66g

이산화탄소는 비공유전자쌍 4개로 가장 많이 가지고 있다. 비공유 전자쌍이 공유결합에 참여하지않는 전자쌍인데 CH4는 모두 참여 NH3는 3개 참여(비공유 전자쌍 1개) H2O는 2개 참여(비공유 전자쌍 2개) CO2는 모두 참여(이중결합) [추가 해설] CO2 는 비공유 전자쌍이 총 4개입니다 ~ C 4가원소 O 6가원소 비공유 전자쌍 총 4개

NaOH는 조해성이 있어 공기중의 수분을 흡수하여 스스로 녹는 현상이 있어 밀폐된 겅간에 보관 [추가 해설] 1) 인은 증류하여 물에서 P4로 응축 : P4는 공기중에서 발화하 므로 물속에서 보관 2) 적인과 흑인은 대기중에서 안정하나 가열하면 연소한다.. 3) P4는 CS2, 벤젠에 녹고 맹독성

* 열역학 제 0법칙 : 열적 평형 상태 어떤 계의 물체A와 B가 열적 평형 상태에 있고, B와 C가 열적 평형 상태에 있으면, A와 C도 열적 평형 상태에 있다. * 열역학 제 1법칙 : 에너지 보존 에너지의 가장 중요한 특성은 그 양이 보존된다는 것이다..에너 지는 생성되거나 소멸되지 않고 보존된다..단, 에너지의 형태는 변할 수 있다. * 열역학 제 2법칙 : 엔트로피의 증가 우주는 계속 팽창한다고 한다..부피가 팽창하므로 물질이 공간을 차지할 수 있는 경우의 수가 늘어나기 때문에 우주의 엔트로피 는 증가하고 있다..무질서도가 증가하는 과정들은 자발적으로 일 어난다..자연은 항상 가장 큰 확률을 가진 상태로 되려고 한다. 즉, 자발적인 과정에서 우주의 엔트로피는 항상 증가한다. * 열역학 제 3법칙 : 절대 0도의 불가능성 절대 온도 0 K에서 완전한 결정 상태의 엔트로피는 0이다..절대 온도가 0 K로 접근함에 따라 계의 엔트로피는 상수로 수렴한다. 열역학 제 1법칙 : 에너지 보존 열역학 제 2법칙 : 엔트로피의 증가 열역학 제 3법칙 : 절대 0도의 불가능성 (절대 온도 0 K에서 완전한 결정 상태의 엔트로피는 0이다.)

배수 비례의 법칙은 2종류 이상의 원소가 화합하여 2종 이상의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량과 결합하는 다른 원소의 질량비는 항상 간단한 정수비를 나타내는 것인데, 지문의 반응 은 1종의 화합물만 생성함. 2-)에서 Cr 의 산화수는?

2x+(-2X7)=-2, x=+6

o,m,p다이클로로 벤젠 * 디클로로벤젠 C6H6(벤젠)이 수소원자(H) 1개를 잃고 염소원자(Cl) 1개를 얻으 면 클로로벤젠(C6H5Cl)이 된다. C6H6(벤젠)이 수소원자(H) 2개를 잃고 염소원자(Cl) 2개를 얻으 면 디클로로벤젠(C6H4Cl2)이 된다. 디클로로벤젠의 구조이성질체수(3개): o-디클로로벤젠, m-디콜 로로벤젠, p-디클로로벤젠

감극제 : MnO2 이산화 망간, PbO2 이산화 납, K2Cr2O7 중크 롬산칼륨 감극제(Depolarizer)의 역할 : 분극현상 방지 / 전극 표면에서 수 소를 제거하거나 다른 반응으로 치환시켜 흐름을 유지함 MnO2 (이산화망간) → 가장 대표적인 감극제 → 수소를 산화시 켜 물로 만들며, 분극현상 제거

탄소 원자번호6번 c -> 1s2 2s2 2p2 , 원자번호 14번 규소 si -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 * as2ap2(a = 2, 3일 경우) 1의 오비탈에 전자를 채워줘야하므로 ㄱ) a=2 -> 1s22s22p2 = 전자수가 6개이므로 원자번호 6인 C (탄소) ●● ●● ●● ㄴ) a=3 -> 1s22s22p6 3s23p2 = 전자수가 14개이므로 원자번호 14인 Si(규소) ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ㄷ) a=4 -> 1s22s22p6 3s23p6 4s24p2 = 전자수가 22개이므로 원자번호 22인 Ti(티타늄) ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● ●● * 규칙 - 맨 위(전자 2개), 맨 아래(전자 4개)의 전자의 개수는 고정이 다. - a가 1 증가할 때마다 중간 부분의 전자수가 8개씩 늘어난다.

영하20도 ~ 영하18도

강화액은 무색 또는 황색으로 약간의 점성이 있는 액체로 서 알 칼리 금속염류의 수용액이다..이 소화액의 특징은 부촉매효과(연 소의 연쇄를 단절하고 반응을 제어하는 효 과)에 의한 화재의 제어작용이 크며 재연을 저지하는 작용을 한다. [출처] 강화액 소화기|작성자 누꾸데

위험물 제조소,취급소 : 내화구조0 - 100M2 , 내화구조x - 50m2 (1소요단위) 위험물 저장소 : 내화구조0 - 150m2 , 내화구조x - 75m2 (1소요단위)

옥내 소화전: 방사압력350kPa, 방사량260L/m 옥외 소화전: 방사압력350kPa, 방사량450L/m

인화알루미늄은 물과 반응하면 가연성기체인 포스핀이 발생한 다. AlP+2H2O->Al(OH)3+PH3 AIP 물과반응 PH3발생 제3류위험물 금속인화물에 속하며 물과 반응하여 포스핀이 발생 된다

열전달량 = 열전도도*면적 각 2배씩 증가하였으므로 2*2 = 4배

제3류 위험물 중 금수성 물질 이외의 것은 황린을 말하는데 황린은 물속에 저장하는 물질로서 사용 가능 소화설비는 물을 소화약제로 사용하는 소화설비 =포소화설비

내알코올포에 의한 소화가 효과적.

마그네슘은 제2류 위험물 중 금수성물질로 마그네슘의 화재에 물을 주수하면 수소를 발생하므로 폭발의 위험이 있다.

옥내 소화전: 방사압력350kPa, 방사량260L/m 옥외 소화전: 방사압력350kPa, 방사량450L/m

물은 기화잠열이 539kcal/kg으로 매우 크므로 소화약제로 사용 한다.

IG-100 : 질소 100% IG-55 : 질소와 아르곤의 용량비가 50대 50인 혼합물 IG-541 : 질소와 아르곤과 이산화탄소의 용량비가 52대 40대 8 인 혼합물

물분무 소화설비 또는 고정식 포소화설비를 사용함

=((360+273)/(300+273))^4 스테판-볼츠만 법칙 : 복사에 의한 에너지 방출량은 절대온도 (T)의 4제곱에 비례

위험물제조소 설치기준 벽,기둥,바닥,보,서까래 및 계단-불연성 재료 연소의 우려가 있는 욉벽을 출입구외의 개구부가 없는 내화구조 의 벽으로 해야함

질식소화 = 산소공급원 차단 제거소화 = 가연물제거 냉각소화 = 발화점 이하의 온도로 냉각 억제 (부촉매) 소화 = 연속적 관계의 차단에 의한 소화 유화소화 = 소화약제를 안개형태로 흩어 뿌림으로써 가연물의 표면을 덮어 증기 발생을 억제 희석소화 = 가연물의 농도를 낮추는 방법에 의한 소화

<이산화탄소 소화설비 적응대상>

(C2H5)3Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3C2H6 << 에탄가스발생

제1종 분말소화약제는 H+ 이온에 의한 부촉매 효과가 아니라 Na+에 의한 부촉매 효과를 가진다.

30+14=44

Fe분,Zn분,Mg=500kg Na=10kg

탄화칼슘은 물과 반응시 수산화칼슘과 아세틸렌을 발생

클로로벤젠(제 2 석유류, 비수용성)-1000L 동식물유류-10000L 제 4 석유류-6000L 지정수량 배수의 총합 = 1 + 0.5 + 2 = 3.5

2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2 과산화나트륨> 물과 반응> 수산화나트륨+산소 발생

옥내탱크저장소의 기준

7일치 지하수 혹은 1% 중 큰 것이 공간용적 100억리터 * 0.01 = 1억리터 2천만 * 7 = 1억4천만 → 큰것

위험물 주유취급소의 주유 및 급유 공지의 바닥에 대한 기준

인화점으로 구분한다.

1.과산화나트륨1류, 유황2류 혼재불과 2.유황2류, 과산화벤조일 5류 혼재가능 3.황린3류, 휘발유4류 혼재가능

오황화린

3000/100+3000/10+500/100 < 나. 제조소 내화구조 100m^3 전제 > 가. 3000/100 = 30 단위 라. 500/100 = 5 단위 다..지정수량 10배 1소요 단위 3000/10 = 300 단위

- 빗물 침투, 직사광선 방지조치 물품 기준 ① 제1류, 제3류(자연발화성), 제4류 위험물(특수인화물), 제5류, 제6류 위험물 → 차광성 있는 피복으로 가릴 것 ② 알칼리금속 과산화물, 제3류(금수성), 제2류(금속, 철분, 마그 네슘) → 방수성 있는 피복으로 덮을 것 ③ 제5류 위험물 중 55`C 이하 온도 분해 우려가 있는 것 : 보 냉컨테이너 수납 출처 : 제가 공부하며 만든 위산기 필기 요약본입니다^^

시안화수소 - 4류위험물의 1석유류에 포함

인화칼슘 - 포스핀 나트륨 - 수소가스 (가연성) 인화칼슘은 유독성 가연성의 포스핀 나트륨은 가연성의 수소 황린은 물과 반응하지 않음 적린은 물에 반응하지 않음

동유-요오드값이130이상으로 자연발화위험성이가장크다

아세트알데히드 - 저장용기 내부에는 불연성가스 또는 수증기 봉입장치를 하여야 한다.

제조소와의 안전거리 사용전압이 7,000V 초과 35,000V 이하의 특고압가공전선에 있 어서는 3m 이상으로 한다.. 사용전압이 35,000V를 초과하는 특고압가공전선에 있어서는 5m 이상으로 한다. 고압가스안전관리법, 액화석유가스의 안전 및 사업관리법 또는 도시가스 사업법에 의한 고압가스를 제조 또는 저장, 액화산소 소비, 액화 석유가스 제조 및 저장, 가스공급시설 등에 대하여는 20m 이상으로 한 다.. 문화재보호법의 규정에 의한 유형문화재와 기념물 중 지정문화 재에 있어 서는 50m 이상으로 한다 학교․병원․극장 그 밖에 다수인을 수용하는 시설에 해당하는 것 에 있어서는 30m 이상으로 한다. [추가 해설] 고압전선(7000V~35000V): 3m 고압전선(35000V~~): 5m 주택: 10m 고압가스시설: 20m 학교 병원 극장: 30m 문화재: 50m

3번 정답맞는데요 포스핀은 불연성 가스가 아니라 맹독성가연성 가스입니다 인화칼슘은 물과 접촉하여 독성과 가연성을 갖는 포스핀가스를 발생함 인화칼슘은 물 또는 산과 반응 하여 포스핀가스를 생성합니다. Ca3P2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH3 정답은 3번입니다..포스핀가스는 유독한 가연성가스입니다. 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.