위험물산업기사 2018년 2회 기출문제

<금속은 양이온> A + B+ -> A+ + B ==>> A는 전자를 잃었으므로 산화됨; B 는 전자를 얻었으므로 환원됨. 즉 환원력은 A>B A + C+ -> 반응없음 ==>> A와 C는 전자를 주고받지 않았음. 즉 환원력은 C>A D + C+ -> D+ + C ==>> D는 전자를 잃었으므로 산화됨; C 는 전자를 얻었으므로 환원됨. 즉 환원력은 D>C 그러므로, D>C>A>B. 2번.

1페러데이 1F=96,500C쿨롱 =1g당량 석출 =1mol 전자 수소는 1g당량 : 0.5몰, 산소 1g당량 0.25몰 0.25몰 × 22.4 = 5.6LR 산소는 5.6 수소는 11.2 산소 1g 당량:16/2=8g, 산소 1g의 당량 체적=22.4L x 8/32 = 5.6L

화합물속의 원자,이온,기 등이 다른 원자,이온,기 등으로 바뀌는 반응을 '치환반응'이라고 한다. 메탄에 염소를 치환하면 나오는 물질 -> 염화 메틸, 염화 메틸 렌, 클로로포름

감광성:필름이나 인화지 등에 칠한 감광제가 색에 대해 얼마만 큼 반응하느냐 하는 감광역을 말한다.

산성 산화물 (무수산) 물에 녹아 산이되거나 염기와 반응할 때 염과 물을 만드는 비금 속 산화물 CO2 SIO2 NO2 SO3 P2O5 등 염기성 산화물 (무수염기) 물에 녹아 염기가 되거나 산과 반응하여 염과 물을 만드는 금속 산화물 CaO MgO Na2O CuO 등

배수비례 법칙 : 한 원소에 일정량과 결합하는 다른 원소의 질 량비는 항상 일정한 정수비를 갖고 있다 [추가 해설] 배수비례 법칙 예시 : CO, CO2 / N2O, NO, NO2 -배수비례의 법칙 : 두 원소 A, B가 서로 결합하여 두 개 이상 의 화합물을 만들 때, 한 원소의 일정량에 대해 다른 원소의 질 량은 항상 간단한 정수비를 이룬다는 법칙 -조건 요약 : 두 원소가 만드는 둘 이상의 화합물 / 같은 원소 쌍이 다른 비율로 결합 -예: C와 O → CO, CO2 (C 12g에 대해 O는 16g vs 32g → 질량비 1:2)

NaCl은 이온결합이다..이온결합은 가수분해되지 않고 전리이다. NaCl이 이온결합이기때문에 가수분해되지 않는 것이 아니다..그 리고 2번에 NH2Cl도 이온결합이다. 가수분해 되지 않는 이유는 강산 + 강염기 조합이 가수분해되지 않기 때문이다. 2번은 강산 + 약염기 3번은 약산 + 강염기 4번은 약산 + 약염기 1번은 수화 작용(hydration) 2,3,4는 가수분해(hydrolysis) 가수분해는 물분자가 끼어들어 가면서 쪼개지는 반응으로 이해 하시면 편합니다..이는 생성물이 H와 OH가 첨가 되는걸로 이해 하셔도 됩니다. 그 반대는 탈수축합처럼 두분자가 합쳐지면서 물분자가 빠져나 가는 반응이 있습니다..예로들면 기출 기준으로 나일론이 있습니 다.

정답 1번 2본은 몰수차이있음 [추가 해설] 압력의 영향을 받지 않으려면 반응물과 생성물 간의 부피차가 없어야함. 1번을 제외하고 나머지 모두 부피차이가 있음 압력이 크면 부피가 줄어드는 방향으로, 작으면 부피가 커지는 방향으로 진행됨 -기체 반응에서만 압력 변화가 평형에 영향을 줍니다. -총 기체 몰 수의 변화가 있어야 압력 변화의 영향을 받습니다. -기체의 총 몰 수가 반응물과 생성물에서 같다면, 압력 변화의 영향이 없습니다.

C2H2 + PdCl2 + H2O → CH3CHO + Pd + 2HCl 에틸렌을 PdCl2촉매하에 산화시키면 CH3CHO(아세트알데히드) 가 생성된다..

3s보다 3p가 에너지 준위가 높다..

노르말 농도 : 1N 일 경우 1mol의 용질과 1000g의 용매를 말함 1N-NaOH 100ml의 경우 0.1mol NaOH + 100g의 물 10wt%를 만들기 위해선 0.1mol NaOH (4g) + 36g 물이 필요 하다.. 따라서 64ml의 수분 증발이 있어야한다. 정답은 4번이에요 비중= 질량/부피 질량이 1g 이라면 부피는 1ml 에요 위에 서 naoH 가 10%만 필요하니깐 비례식으로 하면 naoH 10g= H2o 100 = naoH 4g = H2O Xg 이식을 풀면 x는 36임 그럼 물 100ml 중에서 naoh를 36만 필요하니깐 64를 증발시켜야죠 1N-NaOH 100mL수용액으로 10wt% 수용액 노르말 농도와 몰농도가 같게 쓰일 때는 가수가 +1일때 입니 다.. 여기서 Na+는 1가이므로 (따라서 1N=1M라고 봐도 무관) 1N NaOH= 1M NaOH = 용질 1mol/ 용액 1L 1mol의 용질이 만들기 위해서는 40g의 NaOH가 필요 40g/40(NaOH 화학식량)= 1mol 40g의 NaOH가 1L에 들어있으므로 100ml에는 4g 들어있다 퍼센트 농도 = 용질의 질량/ 용액의 질량(용매+용질) *100 물의비중 1g/ml 100ml= 100g 4g/(x+4) *100 = 10g/100g *100 = 10wt% x+4= 40 x= 36 36ml의 물만 필요하므로 100-36ml= 64ml의 물 증발시키기 4번맞아요 가성소다는 고체입니다..고체 수용액의 경우 부피는 실험적으로 구해야할텐데 그런 문제가 나올 것 같지는 않네요. 100ml에 가성소다의 부피는 포함되지 않는게 맞는 것 같습니다. 즉 4g의 NaOH와 36g의 물이므로 64g을 증발시켜야 합니다. 그리고 4g/(4g+36g)*100 = 10%입니다 [관리자 입니다. 논란이 많았던 문제입니다. 산업인력공단 확정 답안은 4번이었습니다. 문제가 나왔을때 선택은 여러분 자유입니다. 다만... 확정답안은 4번이었으니 참고하세요. 추가 오류신고로 "문제에서 추가로 녹은 NaOH의 부피는 계산하지 않는다라고 되 어있는데 그 내용이 빠져있어요." 위와 같은 요청 및 오류신고가 있었지만. 실제 시험지 확인결과 관련 내용은 없었습니다. 참고하시기 바랍니다.]

SO2 가 3S로 되어 산소를 잃어서 환원(산화제)이다

오른쪽으로 갈수록 비금속이 됨으로 금속성 작아짐 전자를 흡수하고자 해서 전자방출성이 작아짐. 핵의 양성자가 증가하며 중심에서의 인력이 커지므로 원자반지 름이 작아짐.

몰농도(M) = (10*d*S) / Mw - d(비중), S(%농도), Mw(분자량) -> = (10*1.1*30)/36.5 = 9.041009589 = 9.04 [추가 해설] 이런 문제는 숫자를 임의로 잡아서 풀어야 쉽습니다. 몰농도 정의 : 용액 1L에 녹아있는 용질의 mol수 용액에 HCl이 1mol 녹아있다고 가정하면, 30wt%의 용질이 36.5g이므로 전체 무게는 36.5/0.3= 121.67g 비중이 1.1이란 말은 용액 1mL의 무게가 1.1g이란 뜻입니다..따 라서 용액의 부피는 121.67g x (1mL/1.1g)= 110.61mL 따라서 몰농도 [mol/L] = 1mol/0.11061L = 9.04 더 간단히하면 몰농도 = 용질몰수/용액1L 용액 1L 있다고 가정 => 비중1.1 이므로 1100g/1L (cf 물 1000g/1L) 부피 1L에 용매용질합 1100g 이라는 뜻 => 30wt% HCl이므로 HCl 330g 존재 => HCl 330g은 HCl 9.04몰임 따라서 답은 9.04몰/L

감마선은 전기를 띠지 않으므로 전기장의 영향을 받지 않고 직 진하는 성질을 갖는다.

염내부에 H+가 남아있으면 산성염, OH-가 남아있으면 염기성 염입니다.

일정한 온도와 압력 상태에서 기체의 확산,분출 속도는 그 기체 분자량의 제곱근(밀도의 제곱근)에 반비례한다는 법칙이다. 그레이엄의 기체확산 법칙 Va/Vb = √Mb/Ma 에서 2/1 = √64/X 2^2 = 64/X X = 64/4 = 16 쉽게 갑시다

밀폐된 용기에서 끓이게 되면 압력이 증가한다..따라서 끓는점 상승함.

배위결합 : 비공유 전자쌍(NH4)을 지니고 있는 분자나 이온이 전자쌍을 제공하는 결합 이온결합 : 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하여 생 기는 화학결합(NH4+Cl)

1cal=4.2J 24cal= 100.8J

압력수조의 압력 P=P1+P2+P3+0.35Mpa 소방호수의 마찰손실수두압 : P1, 배관의 마찰손실수두압 : P2, 낙차의 환산수두압 : P3

<지정수량> 디에틸에테르 지정수량 50리터 아세톤 지정수량 400리터 <소요단위> 지정수량에서 10을 곱한 값 따라서 디에틸에테르의 소요단위는 4, 아세톤은 1. 1 소요단위는 10 지장수량이므로 지정수량에서 10을 나눈값입 니다 (2000/(50*10))+(4000/(400*10))=5

인화점이 낮다고 해서 착화점이 낮은 것은 아니다. 인화점 : 불꽃을 가져갔을때 불이 붙는 온도 착화점 : 불꽃이 없어도 불이 붙는 온도

제1류위험물을 보면 과산화물의알칼리금속, 나머지로 구분됩니 다. 윗분들이 말하는 탄산수소염류는 알칼리금속 소화방법이고, 이 외에는 옥내,옥외,물분무,포소화,인산염류,봉상,무상입니다. 결론 : 2번 포소화설비입니다. 1류와 5류위험물은 주수소화(물을이용한)가 효과적이다..

제 1종 분말 : NaHCO3 백색 제 2종 분말 : KHCO3 담회색 제 3종 분말 : NH4H2PO4 담홍색(또는 황색) 제1종 분말 : 백색 제2종 분말 : 보라색(담회색) 제3종 분말 : 담홍색(핑크색) 제4종 분말 : 회색 1~3종까지 암기하시면 됩니다

벤젠의 융점은 5.5도로 겨울에는 고체상태로 있으나 인화점은 -11도 이므로 겨울에도 인화의 위험이 크다.

당해 표시등의 부착면과 15도 이상의 각도가 되는 방향으로 10m 떨어진곳

벤조일퍼옥사이드의 분해 및 폭발을 억제하기 위하여 수분을 함 유하거나 희석제를 첨가한다. [추가 해설] 벤조일퍼옥사이드는 제5류위험물(자기반응성 물질)이므로 주수 소화에 적응성이 있기 때문에 4번이 틀린 답입니다.

◦ 분사헤드의 방사압력은 하론2402는 0.1㎫ 이상, 하론1211은 0.2㎫ 이상, 하론1301은 0.9㎫ 이상이 되어야 한다. Halon 2402 0.1 Halon 1211 0.2 Halon 1301 0.9

이산화탄소는 줄톰슨 효과에 의해 압툭된 이산화탄소 기체가 좁 은 관을 통과하여 냉각되어 방출하므로 냉각효과도 있음 질식소화 : 공기 중 산소 농도 희석 → 연소 지속 불가 냉각소화 : 줄-톰슨 효과(감압 팽창 시 온도 하강)로 인해 냉각 작용 발생

금속에 물을 이용하여 소화하면 수소가 발생해 위험하기때문에 팽창질석, 진주암, 마른모래, 탄산수소염류 소화기가 효과적이 다..

이산화탄소 스스로 압력이 있어 방출용 동력이 필요없다 BC급 화재에 적응성이 있으며 밀폐된공간에서 사용할때 소화효과가 좋습니다

제 5류 위험물은 자기반응성물질로써 외부로부터의 산소공급 없 이도 가열 연소 폭발할 수 있기 때문에 질식 소화는 효과가 없 다.

기화는 발열하지않고 흡열한다 1.기화열 : 물질이 증발하면서 주변에서 열을 흡수(흡열) → 오 히려 냉각 작용

과산화나트륨은 1류 위험물로 건조사, 팽창질석, 팽창진주암에 대해 적응성이 있습니다 제1류 위험물의 소화방법 - 알칼리 금속의 과산화물(과산화나트륨 포함) : 주수금지 - 그 외의 1류 위험물 : 주수소화 주수금지 시 소화설비 : 탄산수소염류 분말소화약제(1, 2종), 마 른 모래(건조사), 팽창질석, 팽창진주암

물을 10도에서 100도 가열하는데 물의 비열생각해서 2g*90도 =180cal필요하고, 물의 증발잠열 539cal*2g=1078cal 두개 더하면 1258cal

소화전용물통 8L 능력단위 0.3 마른모래 50L 능력단위 0.5 마른모래 160L 능력단위 1.0 팽창질석/팽창진주암 160L 능력단위 1.0 수조(소화전용물통 3개 포함) 80L 능력단위 1.5 수조(소화전용물통 6개 포함) 190L 능력단위 2.5

IG-01 Ar IG-100 N2 IG-541 N2:52% Ar:40% CO2:8% IG-55 N2:50% Ar:50%

덩어리 상태의 유황을 운반하기 위하여 적재하는 경우 또는 위 험물을 동일구내에 있는 제조소등의 상호간에 운반하기 위하여 적재하는 경우

요오드가 130 이상인 것은 섬유질에 들어있으면 자연 발화의 위 험이 있다

메탄올 연소범위는 6.0~36vol%이므로 가장 가까운 2번이 정답 연소범위라는게 교재마다 조금씩 다릅니다. 6~36이라고 표시된 교재도 있고 7.3~36이라고 표시된 교재도 있으니 다들 참고하세요.

산과 만나면 H2O2 과산화수소 생성

산화프로필렌 : 구리, 마그네슘과 같은 합금용기에 저장시 폭발 성 혼합물인 아세틸라이드생성 구리, 은, 마그네슘 + 아세트알데히드, 산화프로필렌 = 아세틸라 이드 아세트알데히드 = 4.1 ~57% 구리 은 마그네슘 산화프로필렌 = 2.5 ~ 38.5% 구리 은 마그네슘 그래서 답은 산화프로필렌

5류의 주의사항은 적색에 백색인데 이문제는 표지의 바탕과 주 의사항게시판 바탕이니 백색과 적색입니다 표지와 게시판의 바탕색을 구하는 문제입니다. 5류의 표지 바탕은 백색 / 주의사항 게시판 바탕은 적색이 맞습 니다. 표지는 전체라 보고 주의사항이 화기엄금을 적는 곳이라 생각하 시면 쉽습니다. 주의사항 자체는 흰색바탕에 검은 글씨 주의사항을 표시한 게시판은 적색바탕에 백색문자이므로 2번이 맞습니다. 위험물관리법 시항규칙 [별표4] 제조소 위치 규격 및 설계기준

아세톤-4류위험물 1석유류(수용성)-지정수량400리터 옥외탱크저장소 지정수량의 500배이하:3미터이상, 500~1000배 이하:5미터이상. 1000배~2000배이하:9미터 2000배~3000배이하:12미터. 3000배~4000 배이하:15미터 4000배이상:탱크단면 최대지름과높이중 큰 것과같은거리이상 30미터초과시 30미터이상으로,15미터미만 시 15미터이상으로 150[t] = 150000[kg], 아세톤 지정수량 - 400L 150000/0.79 = 189873.4177 189873.4177/400 = 474.683배 하이러브님 글 참조

아세톤은 제 4류 위험물 중 제 1석유류이며 수용액체로 물에 매 우 잘 녹는다.

(1) KClO3(염소산칼륨) : 400도 (2) Na2O2(과산화나트륨) : 460도 (3) NH4ClO4(과염소산암모늄) : 130도 (4) KNO3(질산칼륨) : 400도

니트로소 화합물 : -NO 니트로 화합물 : -NO2 아조기 화합물 : N=N -NO1 : 니트로소기 -NO2 : 니트로기 -NO3 : 질산기 -NH2 : 아미노기 소기 기 질 아

나트륨 3류, 등유 4류 3류위험물과 4류위험물은 혼재가능 칼륨, 나트륨, 리튬, 등은 석유(등유, 파라핀등)속에 저장 4류는 2류,3류,5류 5류는 2류,4류 6류는 1류 혼재가능합니다.. 1 - 아염소산나트륨 : 제1류 2 - 질산 : 제6류 / 이황화탄소 : 제4류 3 - 아세트산 : 제4류 / 과산화나트륨 : 제1류 4- 나트륨 - 제3류 / 등유 : 제4류

황린은 산소와 결합력이 강하고 착화온도가 34도(미분상태)로 매우 낮으므로 자연발화의 위험이 크다.

이동탱크저장소에는 당해 이동탱크저장소의 완공검사필증과 정 기점검기록을 비치하여야 한다. 「위험물안전관리법 시행규칙」 [별표 18] '제조소등에서의 위 험물의 저장 및 취급에 관한 기준 -완공검사필증 : 이동탱크저장소의 설치가 완료된 후, 소방서장 으로부터 교부받은 문서로, 해당 저장소의 용도를 폐지할 때까 지 보관해야 합니다. -정기점검기록 : 이동탱크저장소의 안전성을 확보하기 위해 정 기적으로 실시하는 점검의 결과를 기록한 문서로, 저장소에 항 상 비치하여야 합니다.

과산화칼륨 K2O2 : 물과 반응하여 산소발생 (발화)

질산의 수소원자를 알킬기로 치환한 화합물의 총칭이다. 질산메틸,질산에틸,니트로셀룰로오스,니트로글리콜 등이있다 5류 위험물 중 질산에스테르류 위험물 질산메틸 CH3ONO2 질산에틸 C2H5ONO2 니트로글리세린 C3H5(ONO2)3 니트로글리콜 니트로셀룰로오스 셀룰로이드 질산에스테르류(Nitrate esters)란? - 질산(HNO3)의 수소가 알킬 기 또는 셀룰로오스 등으로 치환된 구조 / 일반적으로 RO-NO2 구조를 가짐 -대표적인 예: 니트로글리세린 / 질산에틸 / 니트로셀룰로오스

제 4류 위험물 중 제 3석유류, 제 4석유류 및 동식물유류를 수 납하는 용기만을 겹쳐 쌓는 경우에 있어서는 4m.

제조소,취급소의 1소요단위 내화구조외벽-100m2 기타구조외벽 -50m2, 저장소는 내화구조외벽-150m2 기타구조외벽-75m2 1000/100=10

염소산칼륨 물에 녹지않음 정답 3번 = kclo4 과염소산칼륨 (kclo2 아염소산칼륨, kclo3 염 소산칼륨) 물론 염소산칼륨도 산화성물질이기에 물에 녹긴합니다. 하지만 온수에만 녹고 냉수에는 잘녹지 않습니다. 여기에서는 용해도가 낮은 물질을 찾는 것이기 때문에 비교적 물에 잘 녹지 않는 물질을 골라야합니다. 비교적 염소산나트륨과 과염소산나트륨, 과염소산암모늄은 물에 잘녹습니다. 과염소산칼륨: 물에 약간 녹고 알코올과 에테르에 녹지 않는다.

쉽게 설명해 보자면 이동저장탱크=차에 탱크 달아놓은거 차에 안에 엔진열기랑 각종 여러가지 등이 많겠죠? 원동기=차를 정지하고 40도정도에서 위험믈을 주입하면 됩니다 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.