위험물산업기사 2019년 1회 기출문제

극성공유 결합 : 불공평하게 결합 한거라고 보면됨 염화수소 (HCl) H:Cl: 이렇게 결합 염소에게 수소가 한개만 결합해서 극성 공유결합 비극성은 공평하게 CH4 탄소와 수소가 하나씩 모두 결합하니까 공평하게 모두 결합한다. HCL은 액체상태이든,기체상태이든간에 공유결합이 맞습니 다..H+와 cl- 각 원자간의 결합을 보는것안데 액체냐 기체냐를 따지는것은 사실 무의미합니다. 원자간 전기음성도 차이가 1.7이상이면 이온결합, 그 이하라면 공유결합입니다. (물론 HF같은 예외도 존재하며, 실제 정의는 쌍극자힘과 원자사 이의 거리를 통해 정의됩니다..다만 너무 복잡해서 퉁치는거라 보시면 되겠습니다.) 쉽게 생각하자면 금속-비금속 결합은 이온결합 비금속-비금속 결합은 공유결합으로 생각하시면 됩니다..수소는 1족 원소중 유 일하게 비금속이며, 비금속-비금속간 결합으로 공유결합입니다. 이제 극성이냐 비극성이냐를 따져야 하는데, 같은 원자끼리는 힘이 같기때문에 상쇄되어 비극성공유결합. 다른 원자끼리는 힘 의 차이가 있기 때문에 어느 한쪽으로 음전하를 띄기 마련입니 다..따라서 극성 공유결합을 택해주시면 되겠습니다.

산화전극 반응, (+)극: 2Cl^- → Cl2 + 2e^- ( 염소 기체 발생 ) 환원전극 반응, (-)극: 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^- ( 수소 기체 발생 ) 전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자 의 몰수) (물질의 몰질량)] = 40.00 / [(1 / 96500) (1 / 1) (40.00)]= 96500 C [참고] 2H2O + 2e^- → H2 + 2OH^- 전자 : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 1 mol NaOH 생성 시 이동한 전자의 몰수는 1 mol. ​t = Q / I= 96500 / 1= 96500 sec 96500 sec × (1 hr / 3600 sec) = 26.8 hr 복잡하게 길게 쓸 필요 없음 1F = 1g 당량 해당하는 질량 석출시 필요한 전기량 1F = 96500C (약속임) 1g 당량 = 분자량/전하수 = NaOH(40)/OH(1) = 40 (1몰) I = Q/T (전류 = 쿨롱/시간) T = Q/I = 96500s. 시간환산 후 26.8h

Cu^0 -> Cu^2+ 산화수 증가 산화 N^+5 -> N^+2. 산화수 감소 환원

산성일수록 PH 낮고, 염기성일수록 PH가 높다. HCL 은 염화수소로 강한산성이며, CH3COOH 은 아세트산으로 초산(빙초산)이다. NAOH 은 수산화나트륨으로 대표적인 강염기이다. N은 노르말농도를 말하며 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당 량수를 나타낸 농도 n의 숫자가 약할수록 농도가 약하다.. [추가 해설] 용액에서 수소 이온이나 수산화 이온을 1개씩 내놓는 산이나 염 기{ex)HCl=H+Cl,NaOH=Na+OH,CH3COOH=CH3COO+H} 노말 농도=몰농도 위의 경우 모두 1개씩만 내놓으므로 노말농도=몰농도로 계산 pH=-log[H] 또는 pOH=-log[OH] (*[H]=수소의 몰농 도,[OH]=OH의 몰농도)

설탕은 포도당과 과당의 탈수 축합 반응에 의해 생성되는 이당 류이므로 분자식은 C12H22O11입니다. (C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O) 원자량은 각각, C는 12, H는 1, O는 16이므로 설탕의 분자량은 12×12+1×22+16×11=342입니다. 따라서 설탕의 몰수는 171g/(342g/mol)=0.5mol 몰랄농도(m)=용질의 몰수(mol)/용매의 질량(kg)이므로 설탕물의 몰랄농도는 0.5mol/0.5kg=1m

혼합물 두 종류 이상의 물질이 물리적으로 단순히 섞여 있는 물 질 화합물 2개 이상의 다른 원소들이 일정 비율로 구성된 순물질 균일혼합물에는 기체, 액체, 고체 상태의 것이 모두 존재한다.. 공기는 기체 혼합물이며 물에 에탄올을 섞은 혼합물(ex: 술), 물 에 염화나트륨을 녹인 혼합물(소금물), 물에 설탕을 녹인 혼합물 (설탕물) 등은 액체 상태의 용액이고, 충치를 때울 때 사용하는 아말감(수은에 은 등을 섞어 만든 혼합물), 구리와 아연을 녹여 섞은 다음 식힌 황동, 금과 은을 녹여 섞은 다음 식혀 만든 혼 합물 등은 고체 상태의 혼합물이다. [네이버 지식백과] 균일혼합물 [homogeneous mixture/uniformed mixture, 均一混合物] (두산백과) 균일혼합물: 각 성분 물질이 고르게 섞여 어느 부분이든 성분이 일정 불균일 혼합물: 부분마다 성분이 다름 공기 - 질소,산소,이산화탄소 등 2가지 이상의 물질로 구성되어 있는 화합물 소금물,사이다- 균일 혼합물 화강암 - 불균일 혼합물

보통 원자번호 21인 스칸듐부터 30인 아연까지, 원자번호 39인 이트륨부터 48인 카드뮴까지, 원자번호 57인 란타넘부터 80인 수은까지의 원소들과 원자번호 89인 악티늄을 포함시킨다.

동소체:같은 원소로 되어있으나 성질이 다른 단체 ex)적린(P)/황린(P4), 산소(O2)/오존(O3), 다이아몬드(C)/흑연(C) [결정 구조가 다름] [추가 해설] 한 종류의 원소로 구성되어 있지만, 그 원자의 배열 상태나 결 합 방법이 달라서, 성질이 서로 다른 성질의 물질로 존재할 때, 이 여러 형태를 동소체(allotropy)라 한다 물과 과산화수소는 한종류 이상의 원소로 구성되어있음

*이온화 경향(양이온) 칼 칼 나 마 알 아 철 니 주 납 수 구 수 은 백 금 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ←이온화 경향 큼 이온화 경향 작음→ *전기음성도 F>Cl>Br>I

브뢴스테드-로우리이론에서 산은 수소를주는 것이다.

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2•CaCl•2H2O 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니 다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 위의 화학반응식에 오타가 있는데 CaCl2 입니나

용해되어 있는 상태에서, 온도를 다시 천천히 내리면 용해도가 작아지기 때문에 용질은 다시 석출되면서 결정을 이룬다.

전기음성도=F>Cl>Br>I 이므로 수소의 전자를 세게 끌어당기는 순서와 전기음성도가 같으므로 결합에너지 또한 전기음성도 세기와 같습니다. 따라서 정답은 3번입니다.

삼투: 반투막을 사이에 두고 있을때 농도가 낮은 용액에서 농도 가 높은 용액으로 용매 분자가 이동하는 현상

첫번째 반응식에 2를 곱해준다음 2*(첫번째반응식)-두번째반응식을하면 2*(-94.5kcal)-(-47kcal)= -142kcal 2S(s)+2O2(g)-2SO2(g) ----> 0 -2SO2(g)를 오른쪽으로 옮겨주면 2S(s)+2O2(g) ----> 2SO2(g) : 2SO2(g)생성반응식 몰 생성열이므로 양변을 2로 나눠줌 S(s)+O2(g) ----> SO2(g) -142kcal/2= -71kcal 첫번째 식에 2를 곱함. 2S(s)+3O2(g)->2So3(g) 두번째 식을 역으로 만듬. 2SO3(g)->2SO2(g)+O2(g) -----△H= +47kcal 첫번째 식과 두번째 식을 더함. 2S(s)+3O2(g)->2So3(g) -189kcal 2SO3(g)->2SO2(g)+O2(g) +47kcal ------------------------- 2S(s)+2O2(g)->2SO2(g) -142kcal 마지막으로 처음에 2를 곱했으므로 -142kcal/2를 함 따라서, -71kcal S+1.5O2->SO3, -94.5 2SO2+O2->2SO3, -47 2S+3O2->2SO3,-189 2SO2+O2->2SO3, -47, 위에서 아래를 빼면 2S-2SO2+2O2-> -142, 2로 나누면 S-SO2+O2->-71,정리하면 S+O2->SO2, -71 황1mol과 산소1mol이 반응하여 이산화황 1mol과 -71kcal를 생 성함

간단 풀이 PV=nRT ←→n=PV/RT T는 절대 온도 이므로 T=273+27=300 따라서 식(1.23×2)/(0.082×300)= 0.1 입니다. 기출 내에선 R값을0.082로만 주어도 충분히 값을 구할 수 있습 니다. R을 0.08206이나 0.082 뭘로 하든지 계산값의 차이가 크지 않 습니다. 0.08206으로 하면 0.099926...이 나오고 0.082로 하면 정확히 0.1이 나옵니다. 따라서 이 문항은 오류가 없습니다.

P1*V1/T1=P2*V2/T2 (P일정) V2=(V1*T2)/T1 (T=절대온도) V2= (600*313,15)/293.15 = 640.9346.... V2 = V1 X T2/T1 600 X 273+40 / 273+20 = 640.95

소요 단위: 지정수량의 10배 클로로벤젠-제 4류 위험물 중 제 2석유류(비수용성) 지정수량:1000L 따라서 300000/(1000x10)=30 지정수량 모를 때 꿀팁 알려드립니다. 소요단위는 지정 수량의 10배니까 30십만 리터를 10으로 나누 면 3만 리터 제4류 위험물은 150L, 1500L 지정수량이 없으니까 1번, 3번 제 외하고 100L, 1000L 중 하나인데 100L 없으니까 1000L로 예상되는 2 번 정답 [작성자 : 카직스 장인]

유황의 연소형태는 증발연소

할로겐화합물 소화설비의 특징

기화잠열이 커서 주수 시 냉각효과가 뛰어나다. 용융은 melting인데 불을 끄려고 얼음을 던지진 않죠? 그리고 물이 녹는다는게 말이 안맞죠? 물이 증발하는건 "기화"입니다 *물이 기화잠열이 높은 이유:수소결합을 하고 있어 기화잠열이 높다 539cal/g

정전기 방지법

벤젠은 방향성이있습니다. 톨루엔은 특유의 향기로운 냄새가 나는 투명한 무색 액체이다. 벤젠(benzene)은 화학식 C6H6를 갖는 탄화수소로 무색이며 달 콤한 냄새가 나는 가연성 액체이다. 둘다 냄새가 있다.. 톨루엔의 냄새는 역겹습니다. 흡연자분들 담배피울때 뒤에 경고성 문자에 '벤젠' 들어있다고 적혀있습니다. 그냥 쉽게 담배피면 냄새나니까 벤젠은 냄새나는 물질이다 라고 생각하시면 편할듯

선지하나하나 적어봅니다. 먼저 제 6류 위험물에 속하는 질산은 진한질산입니다. 1.강산이다: 그러하다..설명이 필요 없죠. 2.물과 접촉시 발열한다 : 맞습니다..그렇기 때문에 묽은 산을 만들기 위해선 다량의 물이 든 비커에 유리막대를 대고 막대를 타고 흐르도록 서서히 부어주면서 온도가 너무 오르지 않도록 주의해야 합니다..반대로 하면 터진다고 중고등학교 과학 실험시 간때 들어 보았을 겁니다..참고로 대부분의 강산들은 물과 접촉 시 발열반응을 합니다. 3.불연성 물질이다: 제 6류는 제 1류와 비슷하게 불연성을 가집 니다. 4.열분해시 수소를 발생한다..:틀렸습니다. 분해식 4HNO3 → 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 산소가 나옵니다..따라서 답은 4번이 됩니다.

2NaHCO3 > Na2CO3 + CO2 + H20 4m^3 2m^3 4000L/22.4L*84/1000=15kg 2NaHCO3-> Na2CO3 + CO2 + H2O 2×84kg 22.4m3 xkg 2 m3 xkg = (2×84kg)×2 / 22.4m3 = 정답 15kg 이상기체 상태방정식 pv=nrt로 푸시는게 젤 편합니다 반응식 보면 2:1로 반응함 표준상태에서 2m^3 생성되었다했으니 2000/22.4 = 89.2 몰의 co2 나온걸로 확인 그럼 2배해주면 탄산수소나트륨은 178.4 몰 사용한게 됨 178.4 x 84(탄산수소나트륨 1몰) = 약 15,000 = 15kg

1종 : 탄산수소나트륨 2종 : 탄산수소칼륨 3종 : 제1인산암모늄 4종 : 탄산수소칼륨 + 요소 a.탄산수소나트륨 1종 b.탄산수소캉윰 2종 d.제 1 인산암모늄 3종 황산구리는 관련없음

가스소화설비의 방출방식 1.전역방출방식 : 배관 및 분사헤드가 실내에 고정되어 일정 방 호구역 전체에 방출하는 경우 해당부분의 구획을 밀폐하여 불연 성가스를 방출하는 방식 2.국소방출방식 : 배관 및 분사헤드가 실내에 고정되어 화재 발 생시 방호대상물에 약제를 방출하는 방식 3.호스릴방식 : 배관 및 분사헤드가 실내에 고정되어 있지 않고 호스를 이동하면서 약제를 방출하는 방식

금속분,마그네슘,철분은 물과반응시 수소가스를 발생합니다. 알루미늄분은 금속분이므로 물과반응하면안됩니다 Al + 3H2O -> Al(OH)3+ 3/2H2 2 Al + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 H2↑ 물과 반응하여 수소가스가 발생한다..

인화칼슘, 인화알루미늄 - 포스핀가스 발생 인화~ 인것들 자체가 P를 포함하기때문에 P와 H가 만나면 PH3 인 포스핀이 발생함

강화액은 탄산칼륨 등의 수용액을 주성분으로 강알칼리성 수용 액을 용기 내에 봉입하여 압축공기 또는 질소가스를 7~9.8㎏ f/cm2로 압축하며, 일반적으로 담황색의 알칼리(pH 12 이상)로 비중은 1.35/15℃ 이상의 것을 말한다. [네이버 지식백과] 강화액 소화기 [loaded stream extinguisher, 强化液消火器] (산업안전대사전, 2004. 5. 10., 최 상복)

합성계면활성제 포소화약제는 계면활성제를 기제로 하고 안정제 등을 첨가한 것으로, 단백포와 마찬가지로 물과 혼합하여 사용 한다..이 약제는 1%, 1.5%, 2%, 3%, 6$의 여러 가지 형이 있 으며, 팽창비에 따라 3%, 6%의 것은 저발포용으로, 1%, 1.5%, 2%의 것은 고발포용으로 사용된다.

전기불꽃 에너지 공식 E=(1/2)QV=(1/2)CV^2

헤드 반사판으로 부터 하방 0.45m, 수평방향 0.3m의 공간을 둘 것.

적린 : 4 P + 5 O2 -> 2 P2O5 오황화린 : 2 P2S5 + 15 O2 -> 2 P2O5 + 10 SO2 공통 연소 생성물이랍니다..연소니까 +O 입니다. 적린 P + O 오황화린 P2S5 + O 1.SO2 적린은 S가 없습니다. 2.H2S 둘 다 H가 없습니다..그리고 적린은 S가 없습니다. 3.P2O5 나머지가 안되니 자동으로 3번이 정답입니다. 4.H3PO4 둘 다 H가 없습니다. [해설작성자 : 이해하면 더 잘 보입니다..[동과대 13학번 자동차 과]]

1류 알칼리금속과 산화물의 화재시 질식소화를 해야하고 탄산수소염류분말, 마른모래, 팽창질석,팽창진주암에 적응성 있 다. 알칼리금속과산화물-1류-산화성고체-금수성 금수성물질에 적응성이 있는 소화약제 1.탄산수소염류 2.마른 모래 3.팽창질석 또는 팽창진주암

폭발한계농도 이하라면 폭발하지 않는다고 생각하시면 되겠 죵!!???

위험물 제조소, 일반취급소, 옥내 저장소, 옥내 탱크저장소, 특 수 가연물 저장 취급하는 소방대상물에서는 단백포 소화약제, 합성계면 활선제 포 소화약제, 수성막포 소화약제를 사용하며 바닥면적 1m2당 방사량은 6.5l이다

요오드값이 130이상인 것이 건성유이다.

1류 위험물임 과산화나트륨은 1류위험물은 산소를 포함하고 있 기때문에 물과반응하면 녹으면서 산소를 방출한다고 생각하심될 듯. Na2O2 + H2O -> 2NaOH + 0.5O2

연소범위 디에틸에테르(1.9~48%) 에틸알코올(4.3~19%) 휘발유(1.4~7.6%) 톨루엔(1.4~6.7%)

메틸에틸케톤은 아세톤의 저장방법에 준하므로 메틸에틸케온의 저장방법은 직사일광에서 분해하므로 갈색유리병에 저장한다. 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니 다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] mek는 밀봉저장입니다.이문제에 답은 2개인것같습니다. [오류신고 반론] 우선 답은 4번 하나 입니다 MEK는 탈지작용이 있으므로 피부에 접촉하지 않도록 주의하고 화기등을 멀리하고 직사광선을 피하며 통풍이 잘되는 찬곳에 저 장합니다 또한 용기는 갈색병을 사용하여 밀전하고 저장 시에는 용기 내부에 10% 이상의 여유공간을 둡니다 ㄴㄱ님이 밀전하여 보관을 보고 통풍도 하면 안된다고 생각하신거 같은데 통풍이 잘되는 차가운곳에서 밀봉하여 보관해야 합니다 [오류신고 반론] 메틸에틸케톤은 수지,용지를 녹이므로 수지,섬유소 등의 재질로 된 용기에는 저장할 수 없다.

유기과산화물은 대량의 물에 의한 냉각소화가 가장 효과적이다.. 5류 다량의 주수소화

제5조(위험물의 저장 및 취급의 제한) ① 지정수량 이상의 위험물을 저장소가 아닌 장소에서 저장하거 나 제조소등이 아닌 장소에서 취급하여서는 아니된다. ② 제1항의 규정에 불구하고 다음 각 호의 어느 하나에 해당하 는 경우에는 제조소등이 아닌 장소에서 지정수량 이상의 위험물 을 취급할 수 있다..이 경우 임시로 저장 또는 취급하는 장소에 서의 저장 또는 취급의 기준과 임시로 저장 또는 취급하는 장소 의 위치ㆍ구조 및 설비의 기준은 시ㆍ도의 조례로 정한다.. <개정 2016. 1. 27.>

<인화점> 톨루엔 : 4도 아세톤 : -18도 벤젠 : -11도 디에틸에테르 : -45도

삼황화린은 불용성이고 오황화린은 흡습, 조해성이 있습니다. 윗분 말씀대로 삼황화린은 물/염산/황산에 녹지않으며 끊은물에 분해됩니다. 오황화린,칠황화린은 조해성 물질입니다. P4S3 - 삼황화인 (조해성, 흡습성 X) P2S5 - 오황화인 (조해성, 흡습성 O) P4S7 - 칠황화인 (조해성, 흡습성 O)

(C2H5)3Al+3H2O -> Al(OH)3+3C2H6(g) triethylAluminium Ethane 1번 CaC2(탄화칼슘)은 물과 반응하면 C2H2(아세틸렌) 이 생성 된다.

1류위험물임 1류위험물은 산소포함임

위험물을 운반할 경우 그 양의 다소를 불문하고 운반의 규제를 받습니다^^

1류,3류(금수성물질) - 물기엄금(청색바탕 백색문자) 2류(인화성고체 제외) - 화기주의 (적색바탕 백색문자) 2류(인화성고체),3류(자연발화성물질),4류,5류 - 화기엄금 (적색 바탕 백색문자) 6류 - 가연물 접촉주의 2류 위험물에 철분,금속분,마그네슘이 물에 닿으면 안되는건 맞 지만. '제조소에서 주의사항을 표시한 게시판' 에서 2류 위험물 철분,금속분,마그네슘의 주의사항은 '화기주의'가 맞 습니다. (인강보면서 강사님이 본인도 왜 물기엄금이 아니라 화기주의인 지 이해는 안되지만 화기주의라고,헷갈릴수있으니 주의하라했습 니다.)

2류 : 가연성고체 5류 : 자기반응성 물질로써 가연물 +산소공급물을 가지고있다.

알루미늄분 은백색의 경금속 융점 658.8 비중 2.7 비점 2060 기술사관화이팅 알루미늄분 융점: 660.37 비점: 2460 묽은 질산에 녹고, 비중이 2.7이며, 은백색금속은 무조건 알루미 늄

황린: 융점 44°c 적린: 융점 600°c

아세트알데히드를 취급하는 설비는 Ag(은),Hg(수은),Cu(구 리),Mg(마그네슘)의 성분으로 하는 합금으로 만들지 아니할 것

고체위험물 95% 액체위험물 98% 입니다

Ca3P2 + H2O -> 3Ca(OH)2 + PH3 수산화칼슘 포스핀 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니 다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3 화학식에 빠진 계수 추가합니다..

위험물 제조소의 배출설비 배출능력) 국소방식: 1시간당 배출장소 능력의 20배 이상 전역방식: 바닥면적 1m^2 당 18m^3 이상 배출설비를 설치해야 하는 장소의 기준 -> 가연성증기 및 미분이 체류할 우려가 있는 건축물

무기과산화물 지정수량 50kg, 질산염류 300kg, 중크롬산염류 1000kg 그러므로 150/50=3, 300/300=1, 3000/1000=3 총 3+1+3=7이 답이다. 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.