위험물산업기사 2016년 1회 기출문제

* 반트호프의 법칙 삼투압*V = 질량/몰질량 * 기체상수(R) * 온도(K) 반트 호프의 법칙(Van't Hoff law) 비전해질인 묽은 용액의 삼투암(P)은 용매와 용질의 종류에 관 계없이 용액의 몰 농도와 절대온도에 비례한다. 어떤 물질 n몰이 V(L)중에 녹아 있을 때의 농도는 n/V(mol/L)이 되므로 PV=nRT= W/M*RT M=WRT/PV = 6x0.082x(273+27)/7.4x0.5=39.89

F,O,N 수소결합을 할 수 있는 원소입니다. 위의 원소를 가진 분자가 분자간 수소결합을 할 경우 비등점이 높아지게 됩니다.

산-염기 반응에서 산의 음이온과 염기의 양이온으로 이루어진 물질을 염이라고 합니다.HCl + NaOH → NaCl + H2O 하지만 산화 환원반응에서도 염이 생성됩니다..Mg + 2Hcl → Mgcl2 + H2 넓게 보면, 금속 양이온과 비금속 음이온으로 이루어진 화합물 을 모두 염이라고 부릅니다.

불활성기체 (18족) 주기율표 제일 오른쪽 최외각전자가 2개 또는 8개로 꽉 차있는 기체로, 안정적이며 헬륨 He, 네온 Ne, 아르곤 Ar, 크립톤 Kr, 제논 Xe, 라돈 Rn 이 있음 최외각 전자는 헬륨만 2개고 나머지는 다 8개

ΔT(f)=K(f)*m m=mol(solute)/kg(solvent), 2.9g/200g=2.9g/0.2kg=14.5g/kg, (14.5g/kg)*(1mol/58g)=0.25mol/kg=0.25m ΔT(f)=(1.86℃kg/mol)*(0.25mol/kg)=0.465℃ 0℃-0.465℃=-0.465℃ [추가 해설] 1.86*2.9/58/0.2=0.465 [추가 해설] 빙점=물 어는점 내림상수*몰랄상수 몰랄상수=(2.9g/58g)*(1kg/200g)=0.25mol/kg 0-빙점=-465

s오비탈 = 2 p오비탈 = 6 d오비탈 = 10 f오비탈 = 14

1m3=1000L=1000kg L=kg mL=g 100mL = 100g *1.4 = 140 100℃에서 용해도 >> 100ml에 고체x물(140-x) x/(140-x)*100=180 100x = (140-x)* 180 x=140*180/(100+180)=90 100 = 90/(50+y)*100 y=40 * 용해도: 용매 100g에 녹는 용질의 g수

0.01N NaOH 100mL [OH-]:0.01mol/1L*100ml*1L/1000mL=0.001mol 0.02N HCl 55mL [H+]:0.02mol/1L*55mL*1L/1000mL=0.0011mol 반응 후 [H+]:0.0011-0.001=0.0001mol 용액이 1L이므로, 몰 농도로 계산하면 [H+]=0.0001M -log[H+]=-log[10^-4]=4 다른 성질의 물질이 서로 섞일 때 pH 값 |NV - N'V'| = N"V" |0.01*100 - 0.02*55| = 0.1 N"V" = N"*1000 = 0.1, N"=0.0001 pH = -log(0.0001) = 4 * 중화 공식: 염기성 농도(N) x 부피(V) = 산성 농도(N) x 부피 (V) (편의를 위해 mL 단위 일부 생략) NaOH(염기성): 0.01 x 100 = 1 HCI(산성): 0.02 x 55 = 1.1로 서로 같이 않으므로 중화가 안됨

기하학적 이성질체 : 결합 구조는 같지만 공간 상의 원자와 작 용기의 기하학적 위치가 다르다

첨가반응 두 개의 화합물이 더해져 하나의 호홥물이 되는 반응 염소,브롬,아이오딘등 할로겐 화합물과 첨가반응을한다

M + 2HCl → MCl2 + H2 M : H2 = 1 : 1 반응이므로, M은 m몰 생성. M의 원자량은 n/m mol = 질량 ÷ 원자량 m = n ÷ x x = n ÷ m 이므로 x = n/m

기본적인 화합물을 제조하기 위해서 화학자들은 C1 물질이라 하여서 CO2 혹은 CH4를 이용합니다. 물론 CH4는 공기중에 많이 있는 CO2를 통해서 간단하게 제조 가 가능합니다. 따라서 메탄올을 만들기 위해서!! C1 물질인 CH4를 이용하여 Fischer-Tropsch 공정을 사용하면 다음과 같은 반응식이 나옵니다. 반응식 ) CH4 + O2 → 2CO + 4H2 → 2CH3OH (메탄올 생성)

(273+20 / 273) : 4L = (273+40 / 273) : x 절대온도에 관한 부피 상승율로 계산하면 됩니다..x=4.2730L 4*(273+40)/(273+20)=4.273037543 이상기체 법칙으로 인해 PV = nRT 이므로 1 x 4 = n x 0.082 x (273 + 20) n = 0.1665 mol 1 x V = 0.1665 x 0.082 x (273 + 40) V ≒ 4.27 pv=nrt 공식에서 부피와 온도는 비례한다 부피 온도는 동일하므로 다른 미지수는 삭제 4=20 -> x=40 되었다고 하니, 4:273+20 = x:273+40 x=4.27

건강한 사람의 혈액일수록 중성에서 약 알칼리쪽으로 가며 즉 PH7이상이다 PH는 산성용액은 7이하 알칼리성용액은 7이상이므로 산성이 알 칼리보다 PH가 낮다 메틸오렌지는 산염기지시약의 일종으로 산성에서 붉은색, 중성 에서 주황색, 염기성에서 노란색을 띤다.. pH 3.1∼4.4을 변색범위로 가지고 있으며 pH 3.1아래에서 붉은 색을 띠고 pH 4.4보다 높은 pH에서는 노란색을 띤다.. 1.건강한 사람의 혈액의 pH는 5.7이다..>> 7.5 2.pH 값은 산성용액에서 알칼리성 용액보다 크다..>>작다 4.알칼리성 용액은 pH가 7보다 작다..>> 크다

K=[4]^2/([1]*[2]^3)=16/8=2 보기: A + 3B -> 2C + 열 평형상수[K]: [C]^c / ([A]^a x [B]^b)

암모니아2몰 + 황산1몰 = 황산암모늄1몰 + 2몰수소 25g/34g mol = 0.735mol -> 0.735x132 = 97.05g 따라서 답 은4번 암모니아 분자량 : 17 2몰*17 : 1몰*132 = 25 g : x g x=97.05 황산암모늄 화학시 >> (NH4)2SO4 를 지닌 흰 결정의 하나 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 암모니아 2mol + 황산 1mol = 황산암모늄 1mol + 2mol수소 25g/34g mol = 0.735mol >> 0.735x132 = 97.05g 암모니아 분자량 >>17 NH3 = 암모니아, NH4 = 암모늄, H2SO4 = 황산, (NH4)2SO4 = 황산암모늄

환원제란, 자신은 산화되면서 상대물질을 환원시키는 물질을 말 한다. 환원제란 자신은 산화되는 물질 산화란 산소, 산화수 증가 전자, 수소 감소하는 것

11.2L = 0.5 mol 암모니아 = NH3 1mol N의 분자량 = 14 0.5mol에서는 1mol의 분자량 1/2인 7g이 정답! NH3의 분자량 = 14 + 1 x 3 = 17g N의 원자량 = 14g * 표준상태이므로 1mol = 22.4L 물질량(mol) = N / 14 = 11.2 / 22.4 N = 7g

C2H6 + 7/2O2 = 2CO2 + 3H2O 에탄 1몰 30g이 반응하면 탄 소2몰과 수증기3몰을 생성한다. 총 5몰이 생성되므로 1몰의 분자수에 5몰을 곱해야한다.

물은 이산화탄소보다 기화잠열 및 비열이 크다. 따라서 3번에 내용은 틀렸다.

옥내소화전에서 가장많이 설치된갯수(5개이상시 최대5개로계 산)5*7.8톤=39톤 옥내소화전 - 방수량: 260 l/min - 소화전 수원: 갯수(5개이상은 5) * 7.8m3 - 수원의양: N(최대 5)개*260 l/min* 30min 수원의 수량은 260l/min*5*30min 옥내의 경우 5*7.8 옥외의 경유 4*13.5 *최대 기준입니다

불연성,불활성기체혼합가스(이하"IG-01"이라 한다) : Ar 불연성,불활성기체혼합가스(이하"IG-100"이라 한다) : N2 불연성,불활성기체혼합가스(이하"IG-55"이라 한다) : N2(50%) Ar(50%) 불연성,불활성기체혼합가스(이하"IG-541"이라 한다) : N2(52%) Ar(40%) CO2(8%)

NaH + H2O = NaOH + H2 수소기체가 발생하므로 폭파위험이 생기게된다..따라서 주수소화는 위험하다.

드라이아이스는 이산화탄소를 압축하고 냉각하여 만든 흰색의 고체예요. 공기 중에서 승화하여 기체가 됩니다

제4류 위험물 : 질식소화(공기 차단) 제 1류 위험물 : 산화성 물질- 냉각소화 알칼리금속 과산화물-질식소화

펌프를 이용한 가압송수장치 H=소방용 호스의 마찰손실수두 + 배관의 마찰손실수두 + 낙차 + 35 압력수조를 이용한 가압송수장치 P=소방용 호스의 마찰손실수두 + 배관의마찰손실수두압 + 낙차 의 환산수두압 + 0.35Mpa 고가수조를 이용한 가압송수장치 H = q방수용 호스의 마찰손실수두 + 배관의 마찰손실수두 + 35m

알칼리 금속의 과산화물은 물과 반응하면 산소를 발생시킨다. 금속분, 마그네슘은 물과 반응하면 수소를 발생시킨다. 금수성물질은 물과 반응하면 수소, 아세틸렌, 포스핀 가스를 발 생시킨다. 따라서 위 3가지 모두 적합하지 않다.

제 1류 위험물 중 과산화칼륨, 과산화나트륨 등의 알칼리금속 과산화물은 물과 접촉하면 급격히 발열하면서 산소를 발생하므 로 물과 접촉하는 것은 위험하다. E=1/2QV=1/2CV2

제4류 위험물중 제1석유류, 제2석유류, 제3석유류의 옥외탱크저 장소에 특형포방출구를 설치하는 경우 방출율은 8L/m2 이다.

1종분말 - 탄산수소나트륨 2종분말 - 탄산수소칼륨 3종분말 - 제1인산암모늄 4종분말 - 탄산수소칼륨 + 요소의 반응생성물

*분사량에 대한것* 이동식 할로겐화합물소화설비의 하나의 노즐마다 온도 20도에서 1분당 방사량 할론 2402: 45kg이상 할론 1211: 40kg이상 할론 1301: 35kg이상 *저장량에 관한것* 이동식 할로겐화합물소화설비의 용기 또는 탱크에 저장하는 소 화약제의 양 할론 2402 : 50kg이상 할론 1211 : 45kg이상 할론 1301 : 45kg이상 문제는 저장량이 아니라 분사량을 묻는 문제이므로 45kg이 답입 니다.

전기소화에 유효한 소화설비 - 물분무소화설비,이산화탄소소화 설비,할로겐화합물소화설비,인산염류분말소화설비,탄산수소염류 분말소화설비

일산화질소 이산화질소 일산화이질소 삼산화

제 1종 분말 : NaHCO3 백색 제 2종 분말 : KHCO3 담회색 제 3종 분말 : NH4H2PO4 담홍색 분말소화약제로 사용되는 탄산수소칼륨은 제2종 분말로 담회색=보라색=담자색=자주색 다 맞는 표현입니다.

1,발열량이 클것 2,열전도율이 적을것 3,주위의 온도가 높을것 4,표면적이 넓을것

수용성 액체(알코올) 화재 시 내알코올포 외의 포 소화약제를 사 용하면 거품이 꺼져 소화효과가 낮다.

문제에서 묻고있는 위험물안전관리법령에 따른 캐노피의 설치 기준은 하위법인 위험물안전관리법 시행규칙에서 확인할 수있습 니다..아래 내용을 참고하세요 **위험물안전관리법 시행규칙 [별표 13] 주유취급소의 위치 구 조 및 설비의 기준 8항 캐노피 가. 선지 2번과 상동 나. 선지 4번과 상동 다..선지 3번과 상동 [관리자 입니다. 문제에서 묻고 있는것은 소방기술기준이 아닌 위험물안전관리법령에 따른 캐노피 설치 기준입니다. 소방기술기준으로 보면 1, 2, 3, 4번 모두 설치 기준에 해당되 며 위험물안전관리법령 기준으로 보면 2, 3, 4번만 설치 기준에 해 당됩니다. 따라서 정답은 1번이 맞습니다. 아래는 소방기술기준에관한규칙에 나오는 내용입니다. 제241조 (주유취급소의 캐노피) 옥외 주유취급소에 캐노피를 설 치하는 경우에는 다음 각호의 기준에 의하여야 한다.

이산화탄소는 질식효과가 주소화효과로 표면화재에 뛰어나며 심 부화재에는 적응성이 크지않다

제 1류 = 산화성 고체 제 2류 = 가연성 고체 제 3류 = 자기발연성 및 금수성물질 제 4류 = 인화성 액체 제 5류 = 자기반응성물질 제 6류 = 산화성 액체 산화성물질은 자신을 환원시켜 다른 물질을 산화시킨다.

탄화칼슘은 산소공급원(1류, 5류, 6류)이 아닌 가연물(3류-카바이트)이다

아세톤 분자량 58이므로 1몰이다..1몰은 22.4리터지만 여기서 온도조건을 포함시키면 22.4 * (273+27)/273 = 24.61 >>> 24.6리터가 가장 가깝다. [추가 해설] PV=nRT 를 이용하면 V=WRT/PM 이공식을 이용합니다. 따라서 {58*(273+27)*0.08205}/58*1 =24.615 입니다. 따라서 답은 24.6 입니다

인화점 아세톤 -18도. 아세트알데히드 -39도, 산화프로필렌 -37도. 디 에틸에테르 -45도 아세트알데히드 약 -38도 산화프로필렌 -37도 디에틸에테르 -45도 아세톤 -18도 입니다

액체 위험물을 취급하는 건축물의 바닥은 위험물이 스며들지 못 하는 재료를 사용할 것( o )

TNT의 분해반응식 2C6 H2 CH3 (NO2)3 → 2C + 3N2 + 5H2 +12CO

인화점 : -30도 발화점 : 100도 끓는점 : 46.45도

니트로셀룰로오스는 자연발화의 위험이 있기 때문에 저장 시 알 코올수용액으로 습면시킨다.

나트륨 + 물 = 수소 수소화칼륨 + 물 = 수소 수소화나트륨 + 물 = 수소 인화칼륨 + 물 = 포스핀 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니 다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 나트륨, 수소화칼슘, 수소화나트륨-->물과 반응-->수소 발생, 인화칼슘-->물과 반응-->포스핀 발생

(C2H5)3Al 트리에틸알루미늄은 탄소가 6개가 맞습니다..에틸 C2H5 가 트 리 3개란 말로 6개 맞습니다.. 메틸 탄소1개 에틸 탄소2개 프로필 탄소3개 뷰틸 탄소4개 펜틸 탄소5개 ... 이런식 디에틸, 다이에틸 - 에틸기 2개 // 트리에틸 에틸기3개 // 테트 라 에틸 에틸기 4개 즉 트리에틸 = 에틸기 3개 에틸기 탄소 2개 2 x 3 = 6개 즉 에틸기 3개가 붙어있는 알루미늄 트리에틸알류미늄: 에틸(C2H5) 3개 + 알루미늄(Al) 1개 = (C2H5)3Al 즉, 분배법칙으로 C6H15Al이 되므로 C(탄소)원자의 개수는 6개

혼합가능 위험물 제 1류 와 제 6류 제 2류 와 제 4류 와 제 5류 제 3류 와 제 4류 1 6 3 4

물과 접촉하면 수소가스가 아니라 산소를 방출한다. 제1류 위험물 - 아염과무브질요과중 --> 무기과산화물 : 과산 화나트륨, 과산화칼륨, 과산화바륨 - 과산화나트륨 반응식을 암기하거나 방출, 발생하는 물질을 암 기하면 풀수 있는 문제입니다. 1) CO2 흡수 : 2Na2O2 + 2CO2 --> 2Na2CO3 + O3 (탄산염 생성, 산소방출) 2) 상온에서 물과 반응 시 : 2Na2O2 + 2H2O --> 4NaOH + O2 (발열 및 산소 방출) 3) 열분해 반응식 : Na2O2 --> 2Na2O2 + O2 (산소 방출하는 불연성 물질)

등유는 2석유류 비수용성입니다

유리는 액체위험물의 내장용기에 사용된다 외장용기는 내용기나 내장용기를 넣고 보호하는데 필요한 흡수 재, 완충재 같은 외부 보호용기입니다!

외부의 산소공급 없이 연소하는 물질은 제5류위험물(자기반응성 물질)인데 알루미늄의 탄화물은 제3류위험물이다.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

증기비중 = 분자량/29 벤젠=c6h6,78/29=2.7 아세톤ch3coch3, 58/29=2 아세트알데 히드c2h4o 44/29=1.5 톨루엔 c7h8, 92/29,3.17 아세트알데히드 = 아세트알데하이드 알데히드와 알데하이드는 같은 말입니다..발음상의 차이죠. CH3CHO : 시성식으로 표현한 방법 C2H4O : 분자식으로 표현한 방법 2가지 표현법 모두 C 2개, H 4개, O 1개로 구성되어 있습니다.

압력탱크에 저장할때 : 40도 이하 압력탱크 외에 저장할때 - 산화프로필렌, 디에틸에테르 등 :30도 이하 - 아세트알데히드 등 : 15도 이하 옥외저장탱크·옥내저장탱크 또는 지하저장탱크 중 압력 탱크 외 에 탱크에 저장하는 디에틸에테르 등 또는 아세트알데히드 등의 온도는 산화프로필렌과 이를 함유한 것 또는 디에틸에테르 등에 있어서는 30도 이하로, 아세트알데히드 또는 이를 함유한 것에 있어서는 15도 이하로 각각 유지할 것 옥외저장탱크·옥내저장탱크 또는 지하저장탱크 중 압력탱크에 저장하는 아세트알데히드 등 또는 디에틸에테르 등의 온도는 40 도 이하로 유지할 것

제 6류 위험물 : 가연물 접촉 주위 입니다. 제 3류 위험물 : 화기엄금 / 충격주의 입니다. 제 5류 위험물이 화기엄금/충격주의 이고 제 3류 위험물은 자연발화성물질은 화기엄금/공기접촉엄금 금수성물질은 물기엄금입니다.

자연발화가 잘되는 장소 습도가 높고 온도가 높은곳. 자연발화 가 안되는 장소 습도가 낮고 온도가 낮은곳 카페, 블로그 등의 업로드 및 개인적 활용 이외에 문서의 수정 및 DB 저장, 기타 금전적 이익을 취하는 일체의 행위를 금지 합니다. 인터넷으로 종이 없이 문제를 풀고 자동채점하는 프로그램으로 워드, 컴활, 기능사 등의 상설검정에서 사용하는 실제 프로그램 방식입니다. 해설을 제공하며 PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.