화학II 2016년 3회 기출문제

다음은 액체에 대한 학생들의 대화이다. 제시한 의견이 옳은 학생만을 있는 대로 고른 것은?

표는 물질 (가)~(다)에 대한 자료이다. 물질 (가) (나) 화학식 기준 150.2 56.5 끓는점(℃) 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? <보 기> ㄱ. (가) 분자 사이에는 분산력이 작용하지 않는다. ㄴ. 쌍극자-쌍극자 힘은 (가)가 (다)보다 크다. ㄷ. (나)의 끓는점이 (다)보다 높은 이유는 수소 결합 때문이다.

그림은 일정한 온도에서 A 수용액 (가)와 (나)를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, (가)의 밀도는 1 gmL이며, A의 분자량은 60이다.) <보 기> ㄱ. 퍼센트 농도는 (가)가 (나)보다 크다. ㄴ. 용액의 어는점은 (나)가 (가)보다 높다. ㄷ. (나)에 증류수 100 g을 첨가하면 용액의 몰랄 농도는 0.05 이다.

그림은 어떤 이온 화합물 결정의 단위세포 모형이며, 단위세포 한 변의 길이는 이다. 입자는 한 변의 길이가 인 정육면체 하나에 대해서만 나타내었다. -0.5 A 양이온은 면심 입방 구조이고, B 음이온은 한 변의 길이가 인 8개의 정육면체 중심에 각각 위치한다. 이 화합물의 화학식으로 옳은 것은? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이다.)

그림 (가)는 ℃에서 진공인 용기에 액체 A와 B를 넣고 평형에 도달한 상태를, (나)는 액체 A와 B의 증기 압력 곡선을 순서 없이 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 [3점] 것은? <보 기> ㄱ. X는 액체 A의 증기 압력 곡선이다. ㄴ. 기준 끓는점은 액체 A가 B보다 높다. ㄷ. 액체 A와 B의 온도를 ℃로 높이면 는 증가한다.

그림 (가)는 온도 에서 고체 염화 나트륨(NaCl)이 자발적으로 용해되는 과정의 모형을, (나)는 이 과정의 와 를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, =이다.) [3점] <보 기> ㄱ. 이다. ㄴ. 닫힌계에서 |주위| > |계|이다. ㄷ. 에서 온도를 높이면 용해 과정의 ||는 작아진다.

다음은 25℃에서 3가지 물질의 표준 환원 전위(°)와 이 물질과 관련된 산환 환원 반응의 표준 자유 에너지 변화(°)를 나타낸 것이다. ○ A  + e → A ° +0.80 V ○ B  + e → B °  ° -0.76 V ○ C  + e → C ○ A + B  → A  + B °  이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A～C는 임의의 금속 원소 기호이다.) [3점] <보 기> ㄱ. 1 M HCl에 A를 넣으면 H(g)가 발생한다. ㄴ. 는 +0.80 V보다 작다. ㄷ. C + A  → C  + A 반응의 표준 전지 ◦)는 +1.56 V이다. 전위(전지

다음은 25℃에서 HA와 HB의 이온화 반응식과 이온화 상수 ()를 나타낸 것이다. ○ HAHO⇄A HO  × ○ HBHO⇄B HO  × 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? <보 기> ㄱ. 염기의 세기는 A B 이다. ㄴ. 1 M HB에서 HB의 이온화도()는 ×이다. ㄷ. 25℃에서 HAB ⇄HBA 의 평형 상수 ()는 ×이다.

그림은 25℃, 1 기압에서 아이오딘화 수소(HI) 기체가 생성되는 반응과 관련된 엔 탈피() 변화를 나타낸 것 이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것 만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? <보 기> ㄱ. HI(g)의 생성 엔탈피(∆)는 53 kJ/몰이다. ㄴ. HI(g)의 결합 에너지는 298 kJ/몰이다. ㄷ. H(g)I→HI(g) 반응은 모든 온도에서 자발적이다.

다음은 기체 A가 반응하여 기체 B가 생성되는 반응의 열화학 반응식이다. A(g) ⇄B(g)  (는반응 계수) 표는 온도 과 에서 각각 1 L의 강철 용기에 1.0 몰의 기체 A를 넣고 반응시켜 평형 상태에 도달했을 때 A와 B의 몰 농도(M)를 나타낸 것이다. 온도 A의 농도(M)  0.6  0.8 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? <보 기> ㄱ. 온도는 > 이다. ㄴ. 에서 평형 상수()는 0.2이다. ㄷ. 의 평형 상태에서 A와 B를 1 몰씩 첨가하면 평형은 역반응 쪽으로 이동한다.

그림은 1 기압에서 어떤 반응의 온도()에 따른 엔탈피 변화 ()와 자유 에너지 변화()를 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점] <보 기> ㄱ. 는 보다 크다. 이다. ㄴ. 평형 상태에서 는   ㄷ. 평형 상수()는 에서가 에서보다 크다.

그림 (가)는 물 100 g에 A를, (나)는 물 50 g에 A 3 g이 녹아 있는 용액에 B를 녹인 용액이다. 그래프는 (가)와 (나)에서 각각 A와 B g을 녹인 용액의 끓는점을 나타낸 것이다.  ⑤    이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 비휘발성, 비전해질이며 서로 반응하지 않고, 대기압은 일정하다. 물의 몰랄 오름 상수()는 0.52 ℃이다.) [3점] <보 기> ㄱ. A와 B의 분자량 비는 1 : 4이다. ㄴ. 100.52이다. ㄷ. 18일 때 두 수용액의 끓는점 차이는 0.26℃이다.

그림 (가)는 금속 이온 X , Y 이 녹아 있는 수용액의 전기 분해 장치를, (나)는 2 A의 전류를 흘려준 시간에 따른 X 의 몰수를 나타낸 것이다. 수소 기체는 3 이후에 발생하였다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이고, 패러데이 상수는 96500 C/몰이다.) [3점] <보 기> ㄱ. 는 9650이다. ㄴ. 반응 전 수용액에 들어 있는 Y 의 몰수는 0.1 몰이다. ㄷ. 25℃에서 금속 이온이 금속으로 되는 표준 환원 전위(°)는 X 이 Y 보다 크다.

다음은 기체 X와 Y의 열화학 반응식이다. X(g) ⇄Y(g)  (, 는 반응계수) 그림은 강철 용기에서 X와 Y 혼합 기체의 시간에 따른 전체 압력과 어느 한 기체의 부분 압력을 나타낸 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단,  이후 온도는 변하지 않는다.) [3점] <보 기> ㄱ. 과 사이에서 정반응의 0이다. ㄴ. (가)는 X의 부분 압력이다. ㄷ. 평형 상수()는 평형Ⅰ이 평형Ⅱ에서보다 크다.

표는 25℃에서 0.1 M 산 HA 100 mL에 0.1 M NaOH을 넣은 결과이다. 0.1 M NaOH의 용액 부피(mL) 부피(mL) (가) (나) (다) 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 25℃에서 물의 이온곱 상수()는 ×이고, 모든 수용액의 온도는 일정하다.) [3점] <보 기> ㄱ. 25℃에서 HA의 이온화 상수()는 ×이다. ㄴ. (나)의 pH는 5이다. ㄷ. (다)에서 는 ×이다.

표는 25℃, 1 기압에서 3가지 물질의 반응 엔탈피(∆)를 나타낸 것이다. CHOH CO(g) HO 물질 생성 엔탈피 -394 -286  (kJ몰) 연소 엔탈피 -1368 - - (kJ몰) CHOH의 생성 엔탈피() 는?

다음은 일정한 온도에서 기체의 반응에 대한 실험이다. 〔화학 반응식〕 A(g) + B(g) → C(g) 〔실험 과정〕 (가) 그림과 같이 용기에 기체 A와 B를 넣고, 기체 B의 압력()을 측정한다. (나) 콕 를 열어 A가 모두 소모될 때까지 반응시킨 후 B의 부분 압력()을 측정한다. (다) 콕 를 열어 기체 B가 모두 소모될 때까지 반응시킨 후 A의 부분 압력()을 측정한다. 〔실험 결과〕 혼합 용액 ○ = 6 : 1 HO   ○ = 3 : 2 OH  × 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 연결관의 부피는 무시한다.) [3점] × <보 기>  ㄱ. > 이다. ㄴ. (가)에서 A와 B의 몰수 비는 7 : 3이다. ㄷ. (나)와 (다)에서 C의 부분 압력은 서로 같다.