화학II 2015년 5회 기출문제

다음은 수소와 관련된 설명이다. ◦ ㉠ 의 광분해는 태양 에너지를 이용하여 분해하면서 수소를 얻는 방법이다. ◦수소 연료 전지는 수소와 산소를 반응시켜 성하면서 전기 에너지를 얻는 장치이다. ㉠으로 가장 적절한 것은?

그림 (가)와 (나)는 각각 나트륨과 염화 나트륨의 결정 구조를 모형으로 나타낸 것이다. (가) (나) 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? < 보 기 > ㄱ. (가)는 체심 입방 격자 구조이다. ㄴ. (나)에서 단위 세포에 포함된 양이온 수와 음이온 수는 같다. ㄷ. (가)와 (나)에서 입자 사이의 화학 결합은 종류가 같다.

다음은 아세트산 나트륨(CHCOONa) 수용액을 이용한 손난로 에 대한 설명이다. ◦손난로는 닫힌계이다. ◦손난로 안의 금속판을꺾으면 CHCOONa이 석출되면서 열 이 발생한다. 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? < 보 기 > ㄱ. 손난로에서 계와 주위 사이에 물질은 이동하지 않는다. ㄴ. CHCOONa의 용해 엔탈피()는 0보다 크다. ㄷ. 손난로에서 CHCOONa이 석출될 때 주위의 엔트로피는 증가한다.

다음은 기체 A가 분해되는 화학 반응식이다. A(g) → B(g) + C(g) 표는 ℃에서 일정한 부피의 용기에 기체 A를 넣고 반응시켰 을 때 시간에 따른 A의 농도를 나타낸 것이다. 시간(분) A의 농도(M) 2.0 1.75 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 는 ℃에서의 반응 속도 상수이다.) < 보 기 > ㄱ. 는 1.5이다. ㄴ. 반응 속도식은 A이다. ㄷ. 3분일 때 생성물의 몰수 합이 반응물의 몰수보다 크다.

그림과 같이 수산화 나트륨(NaOH) 0.04 g이 녹아 있는 수용액 (가)에서 1 mL를 취한 후 증류수를 가하여 수 용액 (나)를 만들었다. 이에 대한 옳은 설명만을 <보기> 에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수 용액 (가)와 (나)의 밀도는 1 g/mL 이고, NaOH의 화학식량은 40이다.) [3점] < 보 기 > ㄱ. (가)의 몰농도는 ×M이다. ㄴ. (나)의 농도는 4 ppm이다. ㄷ. 몰랄 농도는 (가)가 (나)의 100배보다 작다.

다음은 25℃에서 어떤 화학 전지와 이 전지에서 일어나는 반 응과 관련된 반쪽 반응의 표준 환원 전위(°)를 나타낸 것이다. (가) (나) 0.5몰 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? 0.75몰 [3점] < 보 기 > ㄱ. (가)에서 수용액의 양이온 수는 감소한다. ㄴ. (나)에서 Pb 전극의 질량은 증가한다. ° ㄷ. 표준 전지 전위(전지 )는 0.28 V이다.

그림 (가)는 물질 A의 상평형 그림을, (나)는 실린더에 액체 A를 넣어 평형에 도달한 상태를, (다)는 실린더의 부피를 증가 시켜 평형에 도달한 상태를 나타낸 것이다. (가) (나) (다) 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? < 보 기 > ㄱ. 는 -56.6보다 크다. ㄴ. A()의 질량은 (나)와 (다)에서 같다. ㄷ. (다)에서 실린더 내 압력은 기압보다 작다.

표는 60℃에서 요소 수용액과 포도당 수용액의 조성을, 그림 은 두 수용액이 서로 다른 플라스크에 들어 있는 모습을 나타낸 것이다. 60℃에서 수증기압은 150 mmHg이다. 몰수(몰) 수용액 물 용질 요소 수용액 9.8 0.2 포도당 수용액 9.9 0.1 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수용액은 라울 법칙을 따른다.) [3점] < 보 기 > ㄱ. 포도당 수용액은 (가)이다. ㄴ. 는 15 mm이다. ㄷ. 1기압에서 끓는점 오름()은 요소 수용액이 포도당 수용액의 2배보다 크다.

그림에서 (가)와 (나)는 A(g) → B(g)의 반응에 대해 A의 초기 농 도와 온도가 다른 조건에서 시간에 을 각각 나타낸 것이다. 따른  A A가 (가)에서의 (나)에서의 A의 2배가 되는 시간(분)은?

다음은 기체 A가 B를 생성하는 열화학 반응식이다.  A(g)  B(g)  (,  : 반응 계수)  그림 (가)는 5 L 용기에 A와 B를 넣은 초기 상태를, (나)와 (다)는 온도 과 에서 A의 몰분율에 따른 자유 에너지() 를 나타낸 것이다. 에서 평형에 도달했을 때, 전체 기체의 몰 수는 15몰이다. (가) (나) (다) 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? < 보 기 > ㄱ. 는 보다 높다. ㄴ. 에서 평형 상수()는 40이다. ㄷ. 과 에서 평형에 도달했을 때 전체 기체의 몰수 비는 8 : 7이다.

표는 25℃에서 HA과 0.1 M NaOH의 부피를 달리하 여 혼합한 용액 (가)~(다)에 대한 자료이다. 25℃에서 HA 의 이온화 상수(a)는 ×이다. 부피(mL) 용액 HA NaOH (가) (나) (다) 이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 25℃에서 물의 이온곱 상수(w)는 ×이다.) [3점] < 보 기 > ㄱ. (나)에서 HA는 A 와 같다. ㄴ. 는 3이다. ㄷ. (다)에서  OH 은 ×이다. HO 