화학II 2016년 2회 기출문제

그림은25˘C, 1기압에서반투막 으로분리된설탕물A, B와물이 h™ h¡ 평형상태에있는것을나타낸 열린계에서 엔탈피가 물 것이다. h¡ 과h™는각각물과 감소하는 반응은 항상 자발적이야. 설탕물A, B의수면높이차이고, 설탕물 A 반투막 설탕물 B h™>h¡이다. 이에대한설명으로옳은것만을<보기>에서있는대로고른 민희 것은? (단, 설탕물의농도에따른밀도변화는무시한다.) <`보기`> ㄱ. 1기압에서끓는점은A가B보다높다. ㄴ. 25˘C에서증기압력은A가B보다크다. ㄷ. 온도를50˘C로높이면물과A의수면높이차는h¡보다 커진다.

그림은1기압에서물(H™O)과아세트산(CH£COOH)의어는점과 끓는점을나타낸것이다. 물의 어는점 물의 끓는점 온도(K) 아세트산의 어는점 아세트산의 끓는점 이에대한설명으로옳은것만을<보기>에서있는대로고른 것은? (단, 압력은1기압이고, ΔH 와ΔS 는각각계의엔탈피 변화와엔트로피변화이다.) <`보기`> ㄱ. 250 K 에서1 몰의자유에너지(G)는CH£COOH(s)이 CH£COOH(l)보다크다. ㄴ. 300K에서H™O(s) →H™O(l) 반응의|ΔS계|>|ΔS주위|이다. ㄷ. 400K에서CH£COOH(l) →CH£COOH(g) 반응의 ΔH >400K이다. ΔS

그림은300 K, 1 기압에서반응 S (J/K) (가) (가)~(라)의엔탈피변화(ΔH)와 (나) 엔트로피변화(ΔS)를나타낸것이다. (다) 반응(나)는평형상태에있다. 2% A(aq) 100 g H(kJ) 이에대한설명으로옳은것만을 (라) (나) <보기>에서있는대로고른것은? (단, 압력은1기압이고, 온도에따른ΔH 와ΔS 의변화는없다.) ġ3점Ģ <`보기`> ㄱ. 300K에서(다)의자유에너지변화(ΔG)는0보다크다. ㄴ. 400K에서(가)는자발적이다. ㄷ. (라)는모든온도에서비자발적이다.

그림(가)는화합물X와Y가각각30˘C와50˘C에서평형에 도달한상태를나타낸것이고, (나)는X와Y의증기압력곡선을 순서없이나타낸것이다. 대기압은760mmHg이다. 대기압 증기 압력 (mmHg) h™ mm h¡ mm Y(g) X(g) X(l) Y(l) 수은 수은 30˘C 50˘C (가) 이에대한설명으로옳은것만을<보기>에서있는대로고른 것은? (단, 모든과정에서용기에X(l)와Y(l)가남아있다.) <`보기`> ㄱ. 분자간인력은X(l)가Y(l)보다크다. ㄴ. (나)에서a=760-h¡+h™이다. ㄷ. X(l)의온도를80˘C로높이면X(l)와Y(l) 사이에있는 수은기둥의높이차가증가한다.

다음은물질X의상변화에대한실험과자료이다. [실험과정] (가) 칸막이로분리된진공강철 용기의왼쪽에물질X(s)를 강철 용기 넣고, 25 ˘C 에서평형에 도달한후용기내부를 관찰한다. (나) 칸막이를제거하고, 25˘C에서평형에도달한후용기 내부를관찰한다. [실험결과] ㉠ ○(가)에서X는기체상태와 상태로존재한다. ○(나)에서X는2가지상태로존재한다. [자료] ○X의상평형그림 72.9 액체 압력 고체 (기압) 5.1 기체 -56.6 31.3 온도(˘C) 이에대한설명으로옳은것만을<보기>에서있는대로고른 것은? ġ3점Ģ <`보기`> ㄱ. ㉠은액체이다. ㄴ. 용기내부의압력은(가)에서가(나)에서보다크다. ㄷ. (나)에서온도를-56.6˘C로낮추면용기내부의압력은 5.1기압이된다.

다음은A 로부터B 와C 가생성되는반응의화학반응식과 평형상수(K)이다. A(aq) `→ ←`bB(aq)`+`cC(aq) K (b, c 는반응계수) 표는온도T 에서수행한실험`Ⅰ~Ⅲ의초기농도와평형 농도를나타낸것이다. A(aq)의 농도(M) B(aq)의 농도(M) C(aq)의 농도(M) a 실험 초기 평형 초기 평형 초기 평형 0.80 0.20 0.20 x Ⅰ 30 50 온도(˘C) 0.45 0.15 0.15 y Ⅱ (나) 1.00 1.00 1.00 Ⅲ 이에대한설명으로옳은것만을<보기>에서있는대로고른 것은? (단, 온도는일정하다.) <`보기`> ㄱ. T 에서K=0.25이다. ㄴ. x：y =5：3이다. ㄷ. 실험`Ⅲ의초기상태에서정반응의자유에너지변화 (ΔG)는0보다크다.

다음은온도T 에서어떤반응의열화학반응식이다. XY¢(g)`+`2Z™(g) →XZ™(g)`+`2Y™Z(l) ΔH=a kJ 표는이반응식에나타난물질의구조식과각각의물질에 존재하는결합의결합에너지에대한자료이다. XY¢ Z™ XZ™ 물질 Y - - 구조식 Y-X-Y Z=Z Z=X=Z Y X-Y Z=Z X=Z 물질에 존재하는 결합 b c c+300 결합 에너지(kJ/몰) 이자료로부터구한Y™Z(l)의기화엔탈피(kJ/몰)는? (단, 온도와압력은일정하고, X~Z는임의의원소기호이다.) ġ3점Ģ a-800 a+800

다음은기체A와B가반응하여기체C를생성하는반응의 화학반응식과이반응에대한실험이다. ○화학반응식: A(g)`+`B(g) `→ ←`2C(g) [실험과정] Y™Z (가) 그림과같이온도T 에서콕으로분리된3개의용기에 기체A~C를각각넣는다. Y-Z-Y 콕 a 콕 b A(g) B(g) C(g) 0.2 몰 0.2 몰 0.2 몰 Z-Y 1 L 3 L 2 L b+50 Ⅰ Ⅱ Ⅲ (나) 콕a를열어평형에도달한후, 콕a를닫는다. (다) 콕b를열어새로운평형에도달할때까지기다린다. a+800 [실험결과] ○(나)의용기`Ⅰ에서C의몰농도는0.04M이다. ○(다)의용기`Ⅱ와Ⅲ에서C의몰농도는xM이다. x는? (단, 온도는일정하며, 연결관의부피는무시한다.)

다음은기체A가분해되는반응의화학반응식이다. A(g) `→ ←`2B(g) 그림에서(가)는온도T, 압력P, 부피V 에서기체A와B가 평형을이루고있는상태를, (나)와(다)는(가)에서순차적으로 조건을달리하여새롭게도달한평형상태를나타낸것이다. (가) (나) (다) 압력과 부피 압력과 부피 변화 변화 A(g) 2 몰 A(g) x 몰 A(g) 4 몰 B(g) 4 몰 B(g) 2 몰 B(g) y 몰 A 2 몰 추가 이에대한설명으로옳은것만을<보기>에서있는대로고른 것은? (단, 온도는일정하다.) ġ3점Ģ <`보기`> ㄱ. x：y = 4：3이다. 기체의 압력 (기압) ㄴ. 기체의압력은(다)가(가)의 배이다. P¡ = 4.8 P™ = 0.8 ㄷ. (가)~(다) 중기체의부피가가장큰것은(가)이다. P£ = 0.1