화학분석기사 2017년 2회 기출문제

2017-09-23 시행 · 80문항

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1번
존재 가능한 다른 구조의 다이브로모벤젠(dibromobenzene) 은 몇 가지 종류인가?
  1. ① 2
  2. ② 3
  3. ③ 4
  4. ④ 5
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정답 ②

2번
화학식 C4H10O 로 존재할 수 있는 알코올의 구조이성질체는 몇 개인가?
  1. ① 3
  2. ② 4
  3. ③ 5
  4. ④ 7
정답 확인

정답 ②

3번
3.84몰(mol)의 Na2CO3이 완전히 녹아 있는 수용액에서 나트 륨이온(Na+)의 몰(mol)수로 옳은 것은?
  1. ① 1.92mol
  2. ② 3.84mol
  3. ③ 5.76mol
  4. ④ 7.68mol
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정답 ④

4번
222Rn 에 관한 내용 중 틀린 것은? (단, 222Rn 의 원자번호는 86 이다.)
  1. ① 양성자수 = 86
  2. ② 중성자수 = 134
  3. ③ 전자수 = 86
  4. ④ 질량수 = 222
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정답 ②

5번
용해도에 대한 설명 중 틀린 것은?
  1. ① 일정 압력하에서 물 속에서 기체의 용해도는 온도가 증가 함에 따라 증가한다.
  2. ② 액체 속 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 비례한다.
  3. ③ 탄산음료를 차갑게 해서 마시는 것은 기체의 용해도를 증 가시키기 위함이다.
  4. ④ 잠수부들이 잠수할 경우 받는 압력의 증가로 인해 혈액 속의 공기의 양은 증가한다.
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정답 ①

6번
몰질량이 162g/mol 이며 백분율 질량 성분비가 탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3%인 화합물의 분자식은? (단, 탄소, 수 소, 질소의 원자량은 각각 12.0amu, 수소 1.0amu, 14.0amu 이다.
  1. ① C11H16N
  2. ② C10H14N2
  3. ③ C9H26N4
  4. ④ C8H24N5
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정답 ②

7번
슈크로오스(C12H22O11) 684g을 물에 녹여 전체 부피를 4.0L 로 만들었을 때 이 용액의 몰농도(M)는?
  1. ① 0.25
  2. ② 0.50
  3. ③ 0.75
  4. ④ 1.00
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정답 ②

8번
암모니아 56.6g 에 들어있는 분자의 개수는? (단, N 원자량: 14.01g/mol, H 원자량: 1.008g/mol 이다.)
  1. ① 3.32×1023개 분자
  2. ② 17.03×1024개 분자
  3. ③ 6.78×1023개 분자
  4. ④ 2.00×1024개 분자
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정답 ④

9번
용액 내의 Fe2+ 의 농도를 알기 위해 적정 실험을 하였는데, 이 과정에 대한 설명 중 옳은 것은? + 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때까
  1. ① 농도가 알려진 NH4 지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다. + 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까
  2. ② 농도가 알려진 NH4 지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다. - 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때
  3. ③ 농도를 아는 MnO4 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다. - 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까
  4. ④ 농도를 아는 MnO4 지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.
정답 확인

정답 ③

10번
다음 중 원자의 크기가 가장 작은 것은?
  1. ① K
  2. ② Li
  3. ③ Na
  4. ④ Cs
정답 확인

정답 ②

11번
N 의 산화수가 +4 인 것은?
  1. ① HNO3
  2. ② NO2
  3. ③ N2O
  4. ④ NH4Cl
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정답 ②

12번
용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
  1. ① 질량 퍼센트 : 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트 로 정의한다.
  2. ② 몰농도 : 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.
  3. ③ 몰랄농도 : 용매 1Kg 당 용질의 몰수로 정의한다.
  4. ④ 몰분율 : 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.
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정답 ④

13번
메탄 2.80g 에 들어 있는 메탄 분자수는 얼마인가?
  1. ① 1.05 x 1022 분자
  2. ② 1.05 x 1023 분자
  3. ③ 1.93 x 1022 분자
  4. ④ 1.93 x 1023 분자
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정답 ②

14번
산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?
  1. ① 산은 물에서 수소이온(H+)의 농도를 증가시키는 물질이 다.
  2. ② 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 중화 반응이라고 한다.
  3. ③ 염기성 용액에서는 H+ 의 농도보다 OH- 의 농도가 더 크다.
  4. ④ 산성용액은 푸른 리트머스 시험지를 노랗게 변색시킨다.
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정답 ④

15번
다음 반응이 일어난다고 할 때 산화되는 물질은?
화학분석기사 2017년 2회 15번 문제 그림
  1. ① Ag+(aq), Al3+(aq)
  2. ② Fe2+(aq), Mg(s)
  3. ③ Ag+(aq), Mg(s)
  4. ④ Fe2+(aq), Al3+(aq)
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정답 ②

16번
어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도 에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르 렀을 때 4몰의 HI(g) 가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었 다. x의 값은 얼마인가?
화학분석기사 2017년 2회 16번 문제 그림
  1. ① 1.64
  2. ② 2.64
  3. ③ 3.64
  4. ④ 4.64
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정답 ②

17번
alkene 에 해당하는 것은?
  1. ① C6H14
  2. ② C6H12
  3. ③ C6H10
  4. ④ C6H6
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정답 ②

18번
다음 무기화합물의 명칭에 해당하는 것은?
화학분석기사 2017년 2회 18번 문제 그림
  1. ① 삼황산수소나트륨
  2. ② 황산수소나트륨
  3. ③ 과황산수소나트륨
  4. ④ 아황산수소나트륨
정답 확인

정답 ④

19번
0.40M NaOH와 0.10 H2SO4를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?
  1. ① 10
  2. ② 11
  3. ③ 12
  4. ④ 13
정답 확인

정답 ④

20번
텔루륨(Te)과 요오드(I)의 이온화에너지와 전자친화도의 크 기 비교를 옳게 나타낸 것은?
  1. ① 이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＜ I
  2. ② 이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＞ I
  3. ③ 이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＜ I
  4. ④ 이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＞ I
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정답 ①

21번
부피 분석법인 적정법을 이용하여 정량 분석을 할 경우 다 음 중 가장 옳은 설명은?
  1. ① 적정 실험에서 측정하고자 하는 당량점과 실험적인 종말 점은 항상 일치한다.
  2. ② 적정 오차는 바탕 적정(blank titration)을 통해 보정할 수 있다.
  3. ③ 역적정 실험 시에는 적정 시약(titrant)을 시료에 가하면 서 지시약의 색이 바뀌는 부피를 직접 관찰한다.
  4. ④ 무게 적정(gravimetric titration) 실험 시에는 적정 시약 의 부피를 측정한다.
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정답 ②

22번
다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?
화학분석기사 2017년 2회 22번 문제 그림
  1. ① 이 반응을 나타내는 평형상수는 Ksp 라고 하며 용해도상 수 또는 용해도곱상수라고도 한다.
  2. ② 이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.
  3. ③ 온도를 증가시키면 Ksp 는 변한다.
  4. ④ 이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 Ksp 는 감소한다.
정답 확인

정답 ④

23번
금속 킬레이트에 대한 설명으로 옳은 것은?
  1. ① 금속은 루이스(Lewis) 염기이다.
  2. ② 리간드는 루이스(Lewis) 산이다.
  3. ③ 한 자리(monodentate) 리간드인 EDTA는 6개의 금속과 반응한다.
  4. ④ 여러자리(multidentate) 리간드가 한 자리(monodentate) 리간드보다 금속과 강하게 결합한다.
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정답 ④

24번
H+와 OH-의 활동도계수는 이온세기가 0.050M일 때는 각각 0.86 과 0.81 이었고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83 과 0.76 이었다. 25℃에서 0.10M KCl 수용액에서 H+ 의 활동도는?
  1. ① 1.00 x 10-7
  2. ② 1.05 x 10-7
  3. ③ 1.10 x 10-7
  4. ④ 1.15 x 10-7
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정답 ②

25번
Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3!)와 반응하는 경우와 2 분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH2NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?
  1. ① 엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
  2. ② 엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
  3. ③ 자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.
  4. ④ 암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성 한다.
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정답 ①

26번
다음 중 가장 센 산화력을 가진 산화제는? (단, E° 는 표준 환원전위이다.)
  1. ① 세륨 이온(Ce4+), E° = 1.44V 2-), E° = -0.12V
  2. ② 크롬산 이온(CrO4 -), E° = 1.507V
  3. ③ 과망간산 이온(MnO4 2-), E° = 1.36V
  4. ④ 중크롬산 이온(Cr2O7
정답 확인

정답 ③

27번
산화환원 적정에서 과망간산칼륨(KMnO4)은 산화제로 작용 하며 센 산성 용액(pH 1 이하)에서 다음과 같은 반응이 일 -+8H++5e- ⇄ Mn2++4H2O E°=1.507V 과망간 어난다. MnO4 산칼륨을 산화제로 사용하는 산화환원 적정에서 종말점을 구하기 위한 지시약으로서 가장 적절한 것은?
  1. ① 페로인
  2. ② 메틸렌 블루
  3. ③ 과망간산칼륨
  4. ④ 다이페닐아민 설폰산
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정답 ③

28번
EDTA 적정의 종말점을 검출하기 위한 방법이 아닌 것은?
  1. ① 금속이온 지시약
  2. ② 유리전극
  3. ③ 이온선택성 전극
  4. ④ 가리움제
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정답 ④

29번
Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것 은?
  1. ① 적정반응은 Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 이다.
  2. ② 전위차법을 이용한 적정에서는 반당량점에서의 전위는 당량점의 전위(Ve)의 약 1/2 이다.
  3. ③ 당량점에서 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 이다.
  4. ④ 당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세하여 정확한 측정을 위해 산화-환원지시약을 사용해야 한다.
정답 확인

정답 ④

30번
난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은?
  1. ① BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4 가 석 출된다.
  2. ② BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4 가 석출된다.
  3. ③ BaSO4 의 Ksp 는 온도의 함수이다.
  4. ④ BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4 가 석 출된다.
정답 확인

정답 ②

31번
산(acid)에 대한 일반적인 설명으로 옳은 것은?
  1. ① 알코올은 산성용액으로 알코올의 특징을 나타내는 OH의 H가 쉽게 해리된다.
  2. ② 페놀은 중성용액으로 OH의 H는 해리되지 않는다.
  3. ③ 물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.
  4. ④ 디에틸에테르는 산성 용액으로 H가 쉽게 해리된다.
정답 확인

정답 ③

32번
무게분석을 위하여 침전된 옥살산칼슘(CaC2O4)을 무게를 아 는 거름도가니로 침전물을 거르고, 건조시킨 다음 붉은 불 꽃으로 강열한다면 도가니에 남는 고체성분은 무엇인가?
  1. ① CaC2O4
  2. ② CaCO2
  3. ③ CaO
  4. ④ Ca
정답 확인

정답 ③

33번
전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(activity coefficient)를 얼마라고 할 수 있 는가?
  1. ① 0
  2. ② 0.1
  3. ③ 0.5
  4. ④ 1
정답 확인

정답 ④

34번
뉴스에서 A제과회사의 과자에서 발암물질로 알려진 아플라 톡신이 기준치 10ppb 보다 높은 14ppb가 검출돼 전량 폐 기했다고 밝혔다. 이 과자 1kg에서 몇 mg의 아플라톡신이 검출되었는가?
  1. ① 14g
  2. ② 1.4mg
  3. ③ 0.14mg
  4. ④ 0.014mg
정답 확인

정답 ④

35번
다음 반응에서 ΔH° = -75.2kJ/mol, ΔS° = -132J/K·mol 일 때의 설명으로 옳은 것은?(단, ΔH° 와 ΔS° 각각 표준엔 탈피 변화와 표준엔트로피 변화를 의미하며 온도에 관계없 이 일정하다고 가정한다.
화학분석기사 2017년 2회 35번 문제 그림
  1. ① 특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성 이 크다.
  2. ② 특정 온도보다 높은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성 이 크다.
  3. ③ 온도와 관계없이 항상 자발적으로 일어난다.
  4. ④ 온도에 관계없이 자발적으로 일어나지 않는다.
정답 확인

정답 ①

36번
전지의 두 전극에서 반응이 자발적으로 진행되려는 경향을 갖고 있어 외부 도체를 통하여 산화전극에서 환원전극으로 전자가 흐르는 전지 즉, 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생시키는 전지를 무슨 전지라 하는가?
  1. ① 전해 전지
  2. ② 표준 전지
  3. ③ 자발 전지
  4. ④ 갈바니 전지
정답 확인

정답 ④

37번
0.1M 의 Fe2+ 50mL를 0.1M 의 Tl3+ 로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V) 는 얼마인가?
화학분석기사 2017년 2회 37번 문제 그림
  1. ① 0.94
  2. ② 1.02
  3. ③ 1.11
  4. ④ 1.20
정답 확인

정답 ③

38번
녹말과 같은 고유 지시약을 제외한 일반 산화환원 지시약의 색깔 변화에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?
  1. ① 산화환원 적정 과정에서 적정곡선의 모양이 거의 수직 상승하는 범위에 의존한다.
  2. ② 산화환원 적정에 참여하는 분석물과 적정시약의 화학적 성질에 의존한다.
  3. ③ 산화환원 적정 과정에서 생기는 계의 전극 전위의 변화 에 의존한다.
  4. ④ 산화환원 적정 과정에 변하는 용액의 pH 변화에 의존한 다.
정답 확인

정답 ③

39번
25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단, HCN 의 Ka = 4.9×10-10이다.)
  1. ① 10.9
  2. ② 9.3
  3. ③ 3.1
  4. ④ 2.8
정답 확인

정답 ①

40번
초산(CH3COOH) 6g을 물에 용해하여 500mL용액을 만들었 다. 이 용액의 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, 초산의 분자 량은 60g/mol 이다.)
  1. ① 0.1M
  2. ② 0.2M
  3. ③ 0.5M
  4. ④ 1.0M
정답 확인

정답 ②

41번
원자스펙트럼의 선넓힘을 일으키는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
  1. ① 온도
  2. ② 압력
  3. ③ 자기장
  4. ④ 에너지준위
정답 확인

정답 ④

42번
원자분광법에서 원자선 나비가 중요한 주된 이유는?
  1. ① 원자들이 검출기로부터 멀어져 발생되는 복사선 파장의 증폭을 방지할 수 있다.
  2. ② 다른 원자나 이온과의 충돌로 인한 에너지준위의 변화를 막을 수 있다.
  3. ③ 원자의 전이 시간의 차이로 발생되는 선 좁힘 현상을 제 거할 수 있다.
  4. ④ 스펙트럼선이 겹쳐서 생기게 되는 분석방해를 방지할 수 있다.
정답 확인

정답 ④

43번
230nm 빛을 방출하기 위하여 사용되는 광원으로 가장 적절 한 것은?
  1. ① tungsten lamp
  2. ② deuterium lamp
  3. ③ nernst glower
  4. ④ globar
정답 확인

정답 ②

44번
IR spectrophotometer 에 일반적으로 가장 많이 사용되는 파수의 단위는?
  1. ① nm
  2. ② Hz
  3. ③ cm-1
  4. ④ rad
정답 확인

정답 ③

45번
적외선 흠수분광기의 시료용기에 사용할 수 있는 재질로 가 장 적합한 것은?
  1. ① 유리
  2. ② 소금
  3. ③ 석영
  4. ④ 사파이어
정답 확인

정답 ②

46번
원자분광법에서 시료도입 방법에 따른 시료형태로서 틀린 것은?
  1. ① 직접주입 - 고체
  2. ② 기체 분무화 - 용액
  3. ③ 초음파 분무화 - 고체
  4. ④ 글로우 방전 튀김 - 전도성 고체
정답 확인

정답 ③

47번
UV-B를 차단하기 위한 햇볕차단제의 흡수 스펙트럼으로부 터 280nm 부근의 흡광도가 0.38이었다면 투과되는 자외선 분율은?
  1. ① 42%
  2. ② 58%
  3. ③ 65%
  4. ④ 73%
정답 확인

정답 ①

48번
530nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지의 빛의 파장은 약 얼마인가?
  1. ① 177nm
  2. ② 226nm
  3. ③ 590nm
  4. ④ 1590nm
정답 확인

정답 ①

49번
원적외선 영역의 파장(㎛) 범위는?
  1. ① 0.78 ~ 2.5
  2. ② 2.5 ~ 15
  3. ③ 2.5 ~ 50
  4. ④ 50 ~ 1000
정답 확인

정답 ④

50번
원자흡수 분광법에서 스펙트럼 방해를 제거하는 방법이 아 닌 것은?
  1. ① 연속광원보정
  2. ② 보호제를 이용한 보정
  3. ③ Zeeman효과 이용한 보정
  4. ④ 광원자체반전에 의한 보정
정답 확인

정답 ②

51번
Beer의 법칙에 대한 실질적인 한계를 나타내는 항목이 아닌 것은?
  1. ① 단색의 복사선
  2. ② 매질의 굴절률
  3. ③ 전해질의 해리
  4. ④ 큰 농도에서 분자간의 상호작용
정답 확인

정답 ①

52번
적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화 학종은?
  1. ① O2
  2. ② HCl
  3. ③ N2
  4. ④ Cl2
정답 확인

정답 ②

53번
IR을 흡수하려면 분자는 어떤 특성을 가지고 있어야 하는 가?
  1. ① 분자구조가 사면체이면 된다.
  2. ② 공명구조를 가지고 있으면 된다.
  3. ③ 분자 내에 π결합이 있으면 된다.
  4. ④ 분자 내에서 쌍극자 모멘트의 변화가 있으면 된다.
정답 확인

정답 ④

54번
분산형 적외선(dispersive IR) 분광기와 비교할 때, Fourier 변환 적외선(FTIR) 분광기에서 사용되지 않는 장치는?
  1. ① 검출기(detector)
  2. ② 광원(light source)
  3. ③ 간섭계(interferometer)
  4. ④ 단색화장치(monochromator)
정답 확인

정답 ④

55번
원자 X선 분광법에 이용되는 X선 신호변환기 중 기체충전변 환기에 속하지 않는 것은?
  1. ① 증강 계수기
  2. ② 이온화 계수기
  3. ③ 비례 계수기
  4. ④ Geiger 관
정답 확인

정답 ①

56번
양성자의 자기 모멘트 배열을 반대방향으로 변화시키는데 100MHz 의 라디오 주파수가 필요하다면 양성자 NMR 의 자석의 세기는 약 몇 T 인가? (단, 양성자의 자기회전비율 은 3.0x108T-1s-1이다.)
  1. ① 2.1
  2. ② 4.1
  3. ③ 13.1
  4. ④ 23.1
정답 확인

정답 ①

57번
NMR기기에서 자석은 자기장과 관련이 있으므로 중요한 부 품이다. 감도와 분해능이 자석의 세기와 질에 따라서 달라 지므로 자장의세기를 정밀하게 조절하는 것이 중요하다. 다 음중 NMR기기에서 사용되는 초전도자석 장치의 특징이 아 닌 것은?
  1. ① 자기장의 균일하고 재현성이 높다.
  2. ② 초전도자석의 자기장이 일반 전자석보다 세다.
  3. ③ 전자석보다 복잡한 구조로 되어 있으므로 작동비가 많이 든다.
  4. ④ 초전도성을 유지하기 위해서 Nb/Sn 이나 Nb/Ti 합금선 으로 감은 솔레노이드를 사용한다.
정답 확인

정답 ③

58번
공장 인근의 해수에는 약 10mg/L 정도의 납(Pb)을 함유하 고 있다. 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 해수 시료를 분석하고자 할 때 가장 적절한 분석 방법은?
  1. ① ICP-AES 로 분석하기 좋은 농도 법위이므로 전처리하지 않고 직접 분석한다.
  2. ② 해수에 염산(HCl)을 가하여 증발·농축시킨 후 질산으로 유기물을 분해시켜 ICP-AES 로 분석한다.
  3. ③ 해수 중의 유기물을 질산(HNO3)으로 분해시키고 NaCl (소금)매트릭스로부터 납(Pb)을 분리 후 분석한다.
  4. ④ 해수 중에는 NaCl 이 3% 정도 함유되어 있지만 Pb를 정량하는데 거의 영향을 주지 않으므로 유기물을 황산으 로 분해시킨 후 직접 분석한다.
정답 확인

정답 ③

59번
핵자기공명 분광학에서 이용하는 파장은?
  1. ① 적외선
  2. ② 자외선
  3. ③ 라디오파
  4. ④ microwave(마이크로웨이브)
정답 확인

정답 ③

60번
나트륨은 589nm 와 589.6nm에서 강한 스펙트럼띠(선)를 나타낸다. 두 선을 구분하기 위해 필요한 분해능은?
  1. ① 0.6
  2. ② 491.2
  3. ③ 589.3
  4. ④ 982.2
정답 확인

정답 ④

61번
다음 [그림]은 어떤 시료의 얇은 층 크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retardation factor) Rf 값은?
화학분석기사 2017년 2회 61번 문제 그림
  1. ① 0.10
  2. ② 0.20
  3. ③ 0.30
  4. ④ 0.50
정답 확인

정답 ④

62번
질량분석기에서 사용하는 시료도입장치가 아닌 것은?
  1. ① 직접 도입장치
  2. ② 배치식 도입장치
  3. ③ 펠렛식 도입장치
  4. ④ 크로마토그래피 도입장치
정답 확인

정답 ③

63번
원자질량분석장치 중에서 가장 상업화가 많이 되어 쓰이는 것은 ICP-MS이다. 이들 장치에 대한 설명으로 가장 바르게 설명한 것은?
  1. ① Ar을 이용한 사중극자 ICP-MS에서는 Fe, Se 등의 주 동위원소들이 간섭 없이 고감도로 측정이 잘된다.
  2. ② ICP와 결합된 Sector 질량분석장치는 고분해능이면서, Photon baffle이 필요 없어 고감도 기능을 유지한다.
  3. ③ Ar 플라즈마는 고온이므로 모두 완전히 분해되어 측정되 +등의 polyatomic 이온에 의한 간섭이 없다. 므로 OH2
  4. ④ Ar ICP는 고온의 플라스마이므로, F 등의 할로겐 원소들 도 완전히 이온화시켜 측정할 수 있다.
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정답 ②

64번
갈바니전지에서 전류가 흐를 때 전위가 달라지는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
  1. ① 저항 전위
  2. ② 압력 과전압
  3. ③ 농도편극 과전압
  4. ④ 전하이동편극 과전압
정답 확인

정답 ②

65번
초미립 세라믹 분말이나, 세라믹 분말로 만들어진 소재 및 부품들에 존재하는 금속원소들을 분석 시, 시료를 단일 산 이나, 혼합 산으로 녹일 때 잘 녹지 않는 시료들이 많다. 이 러한 경우네 시료를 전처리 없이 직접원자화 장치에 도입할 수 있는 방법은 여러 가지가 있다. 다음 중 고체 분말이나, 시편을 녹이지 않고 직접 도입하는 방법이 아닌 것은?
  1. ① 전열 가열법
  2. ② 레이저 증발법
  3. ③ fritted disk 분무법
  4. ④ 글로우방전법
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정답 ③

66번
일반적으로 사용되는 기체크로마토그래피의 검출기 중 보편 적으로 사용되는 검출기가 아닌 것은?
  1. ① Refractive index detector(RI)
  2. ② Flame ionization detector(FID)
  3. ③ Electron capture detector(ECD)
  4. ④ Thermal conductivity detector(TCD)
정답 확인

정답 ①

67번
액체크로마토그래피에 쓰이는 다음 용매 중 극성이 가장 큰 용매는?
  1. ① 물(water)
  2. ② 톨루엔(toluene)
  3. ③ 메탄올(metanol)
  4. ④ 아세토나이트릴(acetonitrile)
정답 확인

정답 ①

68번
질량분석기의 이온화장치(ionization source)중 시료 분자 및 이온의 부서짐 및 토막내기(fragmentation)가 가장 많이 일어나는 것은?
  1. ① 장 이온화(field ionization)
  2. ② 화학 이온화(chemical ionization)
  3. ③ 전자충격 이온화(electron impact ionization)
  4. ④ 기질 보조 레이저 탈착 이온화(matrix-assisted laser desorption ionization)
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정답 ③

69번
폴리에틸렌에 포함된 카본블랙을 정량하고자 한다. 가장 알 맞은 열분석법은?
  1. ① TGA
  2. ② DSC
  3. ③ DTA
  4. ④ TMA
정답 확인

정답 ①

70번
다음 ( )안에 알맞은 용어는?
화학분석기사 2017년 2회 70번 문제 그림
  1. ① 시린저
  2. ② 검출기
  3. ③ 정교하게 제작된 온도계
  4. ④ 감도가 매우 좋은 분석저울
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정답 ④

71번
GLC에 사용되는 고체지지 물질(solid support)의 조건으로 적합하지 않은 것은?
  1. ① 단단해서 쉽게 깨지지 않아야 한다.
  2. ② 입자 모양과 크기가 불균일하여야 한다.
  3. ③ 단위체적당 큰 비표면적을 가져야 한다.
  4. ④ 액체 정지상을 쉽고 균일하게 도포할 수 있어야 한다.
정답 확인

정답 ②

72번
다음 전지의 전위는?
화학분석기사 2017년 2회 72번 문제 그림
  1. ① -1.10V
  2. ② -0.427V
  3. ③ 0.427V
  4. ④ 1.10V
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정답 ④

73번
전기분석법이 다른 분석법에 비하여 갖고 있는 특징에 대하 여 설명한 것 중 옳지 않은 것은?
  1. ① 기기장치가 비교적 저렴하다.
  2. ② 복잡한 시료에 대한 선택성이 있다.
  3. ③ 화학종의 농도보다 활동도에 대한 정보를 제공한다.
  4. ④ 전기화학측정법은 한 원소의 특정 산화상태에 따라 측정 된다.
정답 확인

정답 ②

74번
다음 중 기준전극으로 주로 사용되는 전극은?
  1. ① Cu/Cu2+전극
  2. ② Ag/AgCl 전극
  3. ③ Cd/Cd2+전극
  4. ④ Zn/Zn2+전극
정답 확인

정답 ②

75번
순환 전압-전류법(Cyclic voltammetry)에 대한 설명으로 틀 린 것은?
  1. ① 두 전극 사이에 정주사(forward scan) 방향으로 전위를 걸다가 역주사(Reverse scan)방향으로 원점까지 전위를 낮춘다.
  2. ② 작업전극의 표면적이 같다면, 전류의 크기는 펄스차이 폴라로그래피 전류와 거의 같다.
  3. ③ 가역반응에서는 양극봉우리 전류와 음극봉우리 전류가 거의 같다.
  4. ④ 가역반응에서는 양극봉우리 전위와 음극봉우리 전위의 차이는 0.0592/n volt 이다.
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정답 ②

76번
액체크로마토그래피에서 주로 이용되는 기울기용리(gradient elution)에 대한 설명으로 틀린 것은?
  1. ① 용매의 혼합비를 분석 시 연속적으로 변화시킬 수 있다.
  2. ② 분리시간을 크게 단축시킬 수 있다.
  3. ③ 극성이 다른 용매는 사용 할 수 없다.
  4. ④ 기체크로마토그래피의 온도변화 분석과 유사하다.
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정답 ③

77번
질량분석계의 질량분석 장치를 이용하는 방법에 해당되지 않는 분석기는?
  1. ① 원도 질량 분석기
  2. ② 사중극자 질량 분석기
  3. ③ 이중 초정 질량 분석기
  4. ④ 자기장 부채꼴 질량 분석기
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정답 ①

78번
아주 큰 분자량을 갖는 극성 생화학 고분자의 분자량에 대 한 정보를 알 수 있는 가장 유용한 이온화법은?
  1. ① 장이온화(FI)
  2. ② 화학이온화(CI)
  3. ③ 전자충격이온화(EI)
  4. ④ 매트릭스지원 탈착 이온화(MALDI)
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정답 ④

79번
이온교환 크로마토그래피를 이용하여 음이온, 할로겐화물, 알칼로이드, 비타민 B 복합물 및 지방산을 분리하는데 가정 적절한 이온-교환 수지는?
  1. ① 강산성 양이온 - 교환수지
  2. ② 약산성 양이온 - 교환수지
  3. ③ 강염기성 음이온 - 교환수지
  4. ④ 약염기성 음이온 - 교환수지
정답 확인

정답 ③

80번
2.00mmol 의 전자가 2.00V 의 전위차를 가진 전지를 통하 여 이동할 때 행한 전기적인 일의 크기는 약 몇 J 인가? (단, Faraday 상수는 96500C/mol 이다.)
  1. ① 193J
  2. ② 386J
  3. ③ 483J
  4. ④ 965J 종이 문제집이 아닌 인터넷으로 문제를 풀고 자동으로 채점하며 모의고사, 오답 노트, 해설까지 제공하는 무료 기출문제 학습 프 로그램으로 실제 시험에서 사용하는 OMR 형식의 CBT를 제공합 니다. PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.
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정답 ②

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