화학분석기사 2016년 2회 기출문제

2016-10-01 시행 · 77문항

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2번

S, Cl, F를 원자 반지름이 작은 것부터 큰 것 순서대로 배열 한 것은?

① Cl, S, F
② Cl, F, S
③ F, S, Cl
④ F, Cl, S

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정답 ④

3번

다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?

① HCIO
② HF
③ CH3COOH
④ HCl

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정답 ④

4번

적정 실험에서 0.5468g의 KHP(프탈산 수소칼륨, KHC8H4O4. 몰질량:204.2g)를 완전히 중화하기 위해서 23.48mL의 NaOH 용액이 소모되었다. NaOH 용액의 농도는 얼마인가?

① 0.3042M
② 0.2141M
③ 0.1141M
④ 0.0722M

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정답 ③

5번

인산(H3PO4)은 P4O10(s)과 H2O(L)을 섞어서 만든다. P4O10(s) 142g과 H2O(L) 180g이 었을 때 생성되는 인산은 몇 g인가? (단, P4O10, H2O, H3PO4의 분자량은 각각 284, 18, 98이다. 다음 화학반응식의 반응계수는 맞추어지지 않은 상태이다.)

① 98
② 196
③ 980
④ 1960

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정답 ②

6번

암모니아 용액의 수산화 이온의 농도가 5.0×10-6일 때 하이 드로늄 이온의 농도를 계산하면 얼마인가?

① 5.0×10-6 M
② 2.0×10-6 M
③ 5.0×10-9 M
④ 2.0×10-9 M

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정답 ④

7번

다음과 같은 이온반응이 염기성 용액에서 일어날 때, 그 이온 반응식이 올바르게 완결된 것은?

① 6I-(aq)+4H2O(L)+2MnO4 -(aq)→ 3I2(aq)+2MnO2(s)+8OH-(aq)
② 6I-(aq)+2MnO4 -(aq)→3I2(aq)+2MnO2(s)+2O2(g)
③ 4I(aq)+2H2O(L)+2MnO2(s)+8H+(aq)
④ 2I-(aq)+2H2O(L)+2MnO4 -(aq)→ 3I2(aq)+2MnO2(s)+2OH-(aq)+H2(g)

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정답 ①

8번

다음 각 산 또는 염기에 대하여 필요한 짝산 또는 짝염기가 틀리게 작성된 것은?

① H2O가 염기로 작용할 때 짝산은 H3O+이다. -가 산으로 작용할 때 짝염기는 SO3 2-이다.
② HSO3 -가 산으로 작용할 때 짝염기는 H2CO3이다.
③ HCO3 +이다.
④ NH3가 염기로 작용할 때 짝산은 NH4

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정답 ③

9번

다음 화합물의 명명법으로 옳은 것은?

① 1-펜텐
② 트랜스-2-펜텐
③ 시스-2-펜텐
④ 시스-1-펜텐

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정답 ②

10번

질량백분율 10.0% NaCl 수용액의 몰랄농도는 얼마인가? (단, NaCl의 몰질량은 58.44g/mol 이다.)

① 0.171m
② 1.71m
③ 0.19m
④ 1.9m

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정답 ④

11번

물질의 상태에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 고체에서 기체로 상변화가 일어나는 과정을 승화 (sublimation)라 하며, 기체에서 고체로 상변화하는 과정 을 증착(deposition)이라 한다.
② 고체, 액체, 기체가 공존하여 평형을 이루는 온도, 압력 조건을 임계점(critcal point)이라 하며 이러한 상태의 물 질은 초임계 유체(supercritical fluid)라 부른다.
③ 온도가 증가하면 액체의 증기압이 지수함수적으로 증가 한, 온도 변화에 따른 증기압 변화를 등발열과 관련지어 예측하는 방정식을 크라우지우스-클라페이론식 (Clausius-Clapeyron equation)이라 한다.
④ 물은 낮은 몰질량(18.02g/mol)에도 불구하고 높은 끓는 점을 가지며, 다른 물질과는 달리 액체상에 비해 고체상 의 밀도가 더 낮다. 이러한 특이성은 물분자의 큰 극성 및 소수결합에 근원이 있다.

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정답 ②

12번

탄소가 완전 연소하여 CO2가 되는 반응이 있다. 탄소의 1몰 을 100% 과잉공기와 반응시켰을 때 생성된 CO2의 부피 백 분율(vol%)은 얼마인가? (단, 공기 중 산소의 함량은 21vol% 이다.)

① 100 vol%
② 24.2 vol%
③ 10.5 vol%
④ 3.8 vol%

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정답 ③

13번

카보닐 기 양쪽에 두 개의 탄소 원자가 결합하고 있는 화합 물을 무엇인가?

① 알코올
② 페놀
③ 에테르
④ 케톤

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정답 ④

14번

알칸(alkane)류 탄화수소에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?

① 알칸류의 탄소 원자는 다른 원자와 sp3 궤도함수를 통해 결합된다.
② 사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소 결합각은 모두 109.5 도 이다.
③ 사슬형 알칸류 탄화수소의 탄소-탄소 단일 결합각은 자 유 회전이 불가능하다.
④ 사슬형 알칸류 탄화수소가 가질 수 있는 회전이성질체를 형태(conformation)이성질체라고 부른다.

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정답 ③

15번

분자의 전하량보존의 법칙을 엄격히 지키면서 분자 내의 원 자에 간편한 가상적인 전하량을 부여할 수 있는데 이를 산 화수라 부른다. 이에 대한 설명 중 옳지 않는 것은?

① 중성분자에서 원자들의 산화수의 합은 0이어야 하며, 이 온인 경우 산화수 합은 이온의 전하량과 같다.
② 화합물에서 알카리금속 원자의 산화수는 +1, 알칼리토금 속은 +2이다.
③ 수소는 화합물에서 예외없이 항상 +1이다.
④ 플루오린은 항상 -1이나, 산소나 다른 할로젠 원소와 결 합하는 할로젠 원소는 예외로 양의 산화수를 가질 수 있 다.

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정답 ③

16번

수소와 질소로부터 암모니아를 합성하는 반응에서 질소기체 7.0g을 충분한 양의 수소와 반응시켰을 때 생성되는 암모니 아 기체의 부피는 표준상태에서 몇 L인가?

① 22.4
② 11.2
③ 5.6
④ 4.48

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정답 ②

17번

N2 분자가 가지고 있는 3중 결합은 어떠한 결합인가?

① 두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding 시그마 결합
② 1개의 파이 결합과 2개의 시그마 결합
③ 두 개의 bonding과 한 개의 anti-bonding파이 결합
④ 1개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합

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정답 ④

18번

다음은 몇 가지 수소 화합물의 이름을 나타낸 것이다. 다음 과 같은 방법으로 HF의 이름을 나타낸 것으로 옳은 것은?

① 탄소질화 수소산
② 탄질화 수소산
③ 질소탄화 수소산
④ 플루오린화 수소산 -에서 Mn의 산화수는 얼마인가?

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정답 ④

19번

MnO4

① +2
② +3
③ +5
④ +7

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정답 ④

20번

35℃에서 염화칼륨의 용해도는 40g이다. 만약 35℃에서 20g의 물 속에 KCl이 5g 녹아있다면 이 용액은 어떤 상태 인가?

① 불포화
② 포화
③ 과포화
④ 초임계

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정답 ①

21번

완충용액에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 완충용액의 pH는 이온세기와 온도에 의존하지 않는다.
② 완충용량이 클수록 pH변화에 대한 용액의 저항은 커진 다.
③ 완충용액은 약염기와 그 짝산으로 만들 수 있다.
④ 완충용량은 산과 그 짝염기의 비가 같을 때 가장 크다.

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정답 ①

22번

0.050mol 트리스와 0.050mol 트리스 염화수소를 녹여 만든 500mL 용액의 pH는 얼마인가? (단, pKa(BH+)=8.075이다.)

① 1.075
② 5.0
③ 7.0
④ 8.075

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정답 ④

23번

산화-환원적정에서 산화제 자신이 지시약으로 작용하는 산 화제는?

① 세륨 이온(Ce4+)
② 아이오딘(l2) -) 2-)
③ 과망간산 이온(MnO4
④ 중크롬산(Cr2O7

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정답 ③

24번

다음 산 중에서 가장 약한 산은?

① 염산(HCl)
② 질산(HNO3)
③ 황산(H2SO4)
④ 인산(H3PO4)

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정답 ④

25번

적정법(titration)을 이용하기 위한 반응조건으로 가장 거리가 먼 것은?

① 반응이 빨라야 한다.
② 평형상수 K가 작아야 한다.
③ 반응이 정량적이어야 한다.
④ 적당한 종말점 검출법이 있어야 한다.

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정답 ②

26번

침전적정에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 분석물질의 용해도곱이 작을수록 당량점이 뚜렷이 나타 난다.
② 분석물질의 농도가 높고 용해도곱이 클수록 당량점이 뚜 렷이 나타난다.
③ 분석물질의 농도가 낮을수록 당량점이 뚜렷이 나타난다.
④ 분석물질의 농도와 무관하게 용해도곱이 크면 당량점이 뚜렷이 나타난다.

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정답 ①

27번

일정량의 금속 아연을 포함하고 있는 시료용액 25.0mL를 pH 10에서 EBT 지시약과 0.02M EDTA 표준용액을 사용하 여 킬레이트 적정법으로 아연을 정량하였다. 이 때 EDTA 표준용액 33.3mL를 적강하였을 때 당량점에 도달하였다면 시료용액에 포함된 금속 아연의 양은 얼마인가? (단, Zn의 원자량은 63.58이다.)

① 0.1269g
② 0.0846g
③ 0.0662g
④ 0.0423g

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정답 ④

28번

염화나트륨 과포화 용액에 용질로 사용한 염화나트륨을 약 간 더 넣어주거나 염화나트륨 과포화용액을 잘 저어주면 그 용액은 어떻게 되는가?

① 용매가 증발하여 감소한다.
② 염화나트륨 포화 용액이 된다.
③ 염화나트륨 불포화 용액이 된다.
④ 염화나트륨 과포화 용액 그대로 있다.

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정답 ②

29번

Maleic acid(pK1=1.9, pK2=6.3) 0.10M 수용액 10.0mL에 같은 농도의 NaOH수용액 15.0mL를 가했을 때의 pH값으로 가장 가까운 것은?

① 1.9
② 4.1
③ 6.3
④ 9.7

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정답 ③

30번

무게(중량)분석을 하기 위하여 침전을 생성시킬 때 가장 고 려해야 할 사항으로 가장 거리가 먼 것은?

① 침전의 손실이 없게 해야 한다.
② 침전의 용해도를 크게 해야 한다.
③ 여과하기 쉬운 침전을 생성시켜야 한다.
④ 조성이 일정하고, 순수한 침전을 생성시켜야 한다.

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정답 ②

31번

EDTA에 대한 설명으로 틀린 것은?

① EDTA는 이양성자 계이다.
② EDTA는 널리 사용하는 킬레이트제이다.
③ EDTA 1몰은 금속이온 1몰과 반응한다.
④ 주기율표 상의 대부분의 원소를 EDTA를 이용하여 분석 할 수 있다.

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정답 ①

32번

다음 산-염기의 적정 반응 지시약을 사용하는 종말점을 구 하기가 가장 힘든 경우는?

① 0.01M HCl(aq)+0.1M NH3(aq)
② 0.01M HCl(aq)+0.1MNaOH(aq)
③ 0.01MCH3COOH(aq)+0.1MNaHO(aq)
④ 0.001MCH3COOH(aq)+0.001MNH3(aq)

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정답 ④

34번

EDTA 적정에서 종말점 검출 방법으로 사용할 수 없는 것 은?

① 금속 이온 지시약
② 유리 전극
③ 빛의 산란
④ 이온 선택성 전극

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정답 ③

35번

다음의 2가지 반응에서 산화제(oxidizing agent)는 각각 무 엇인가?

① Fe2+(aq), Al3+(aq)
② Ag+(aq), Al3+(aq)
③ Fe2+(aq), Mg(s)
④ Ag+(aq), Mg(s)

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정답 ②

36번

먹는 물 기준 벤젠 함유량은 10ppb 이라고 할 때 10ppb는 물 1L당 벤젠의 함유량이 몇 mg인가? (단, 먹는 물의 밀도 응 1g/mL이다.)

① 10
② 1
③ 0.1
④ 0.01

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정답 ④

37번

산화-환원 지시약에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 메틸렌블루는 산-염기 지시약으로도 사용되며, 환원형은 푸른색을 띤다.
② 디페닐아민 솔폰산의 산화형은 붉은 보라색이며, 환원형 은 무색이다.
③ 페로인(ferroin)의 환원형은 붉은색을 띤다.
④ 페론인(ferroin)의 변색은 표준 수소전극에 대해 대략 1.1~1.2V 범위에서 일어난다.

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정답 ①

38번

pH=10.0인 용액을 만들기 위하여 0.5M HCl용액 100mL에 몇 g의 Na2CO3(106.0g/mol)을 첨가하여야 하는가? (단, H2CO3의 1차 및 2차 해리상수는 각각 4.45×10-7, 4.69×10-11이다.)

① 5.5
② 7.8
③ 10.5
④ 21.0

정답 확인

정답 ②

39번

순도 100%의 벤조산 20g은 약 몇 밀리몰(mmole)인가?(단, 벤조산의 몰질량은 122.1g/mol이다)

① 0.164
② 1.64
③ 16.4
④ 164

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정답 ④

40번

다음 반쪽 반응에 대해 Nernst식을 이용하여 pH=3.00이고 P(AsH3)=1.00mbar일 때 반쪽 전지 전위 E를 구하면 몇 V 인가?

① -0.592
② -0.415
③ -0.356
④ -0.120

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정답 ③

41번

유기분자 CH3COOCH2≡CH의 적외선 흡수스펙트럼을 얻은 후 관찰 결과에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 3300~2900cm-1 영역의 흡수대→C≡C-H 구조의 존재를 나타낸다.
② 3000~2700cm-1 영역의 흡수대→-CH3, -CH2- 구조의 존재를 암시한다.
③ 2400~2100cm-1 영역의 흡수대→-C-O- 구조의 존재를 암시한다.
④ 1900~1650cm-1 영역의 흡수대→C=O 구조의 존재를 나 타낸다.

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정답 ③

42번

분석기기에서 발생하는 잡음 중 열적잡은(thermal noise)에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 저항이 커지면 증가한다.
② 주파수를 낮추면 감소한다.
③ 온도가 올라가면 증가한다.
④ 백색 잡음(white noise)이라고도 한다.

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정답 ②

43번

1.50cm의 셀에 들어있는 3.75mg/100mL A(분자 량:220g/mol) 용액은 480nm에서 39.6%의 투광도를 나타내 었다. A의 몰흡광계수는?

① 1.57×102
② 1.57×103
③ 1.57×104
④ 1.57×105

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정답 ②

44번

자외선-가시광선 흡수분광법에서 흡수봉우리의 세기와 위치 에 영향을 주는 요소로 가장 거리가 먼 것은?

① 용매 효과(solvent effect)
② 입체 효과(sterc effect)
③ 도플러 효과(Doppler effect)
④ 콘주게이션 효과(conjugation effect)

정답 확인

정답 ③

45번

홑빛살 분광광도계와 비교할 때 겹빛살 분광광도계의 가장 중요한 장점은?

① 최대 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
② 더 좁은 슬릿 폭을 사용할 수 있다.
③ 아주 빠른 응답시간을 사용할 수 있다.
④ 광원세기의 느린 변화와 편류를 상쇄해준다.

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정답 ④

46번

원자 방출분광법(AES)의 플라즈마 광원 중 가장 중요하고 널리 사용되는 광원은?

① 직류플라즈마
② 아크 플라즈마
③ 유도결합 플라즈마
④ 마이크로파 유도 플라즈마

정답 확인

정답 ③

47번

원자흡수분광법에서 바탕보정을 위해 사용하는 방법이 아닌 것은?

① Zeeman 효과 사용 바탕보정법
② 광원 자체반전(self-reversal) 사용 바탕보정법
③ 연속광원(D2 lamp) 사용 바탕보정법
④ 선형회귀(linear regression) 사용 바탕보정법

정답 확인

정답 ④

48번

레이저 발생 메커니즘에 대한 설명 중 옳은 것은?

① 레이저를 발생하게 하는 데 필요한 펌핑은 레이저활성 화학종이 전기방전, 센 복사선의 쪼임 등과 같은 방법에 의해 전자의 에너지 준위를 바닥상태로 전이시키는 과정 이다.
② 레이저를 발생의 바탕이 되는 유도방출은 들뜬 레이저 매질의 입자가 자발 방출하는 광자와 정확하게 똑같은 에너지를 갖는 광자에 의하여 충격을 받는 경우이다.
③ 레이저에서 빛살증폭이 일어나기 위해서는 유도방출로 생긴 광자수가 흡수로 잃은 광자수보다 적어야 한다.
④ 3단계 또는 4단계 준위 레이저 발생계는 레이저가 발생 하는 데 필요한 분포상태반전(population inversion)을 달성하기 어렵기 때문에 빛살증폭이 일어나기 어렵다.

정답 확인

정답 ②

49번

미지의 나노크기의 작은 고체 입자시료의 표면에 코팅되어 있는 물질을 확인하고자 FT-IR을 이용하려고 한다. 이 때 실험을 올바로 진행하여 좋은 분석 결과를 얻기 위한 시료 의 측정 및 준비에 관한 다음 설명 중 틀린 것은?

① Attenuated Reflectance Call을 이용하여 측정할 수 있 다.
② 분말 입자를 Nujol이나 KBr에 묻혀서 측정한다.
③ Diffused Reflectance IR을 사용할 수 있다.
④ 표면에 붙은 시료를 적당한 용매로 추출하여 액체 셀에 넣어 측정한다.

정답 확인

정답 ②

50번

X-선 형광분광법에서 나타나는 매트릭스(matrix) 효과가 아 닌 것은?

① 증강효과
② 흡수효과
③ 반전효과
④ 산란효과

정답 확인

정답 ③

51번

광자변환기(photon transducer)의 종류가 아닌 것은?

① 광전압 전지
② 광전증배관
③ 규소다이오드 검출기
④ 블로미터(bolometer)

정답 확인

정답 ④

52번

다음 분자 중 적외선 흡수분광법으로 정량분석이 불가능한 것은?

① CO2
② NH3
③ O2
④ NO2

정답 확인

정답 ③

53번

유도결합플라스마 분광법이 원자흡수분광법보다 동시 다 원 소(simultaneous multi-elements) 분석에 더 잘 적용되는 주된 이유는?

① 플라스마의 온도가 불꽃이 온도보다 높기 때문이다.
② 방출분광법이어서 광원(램프)을 사용하지 않기 때문이다.
③ 불활성기체인 아르곤을 사용하기 때문이다.
④ 스펙트럼선 간의 방해 영향이 적기 때문이다.

정답 확인

정답 ②

54번

Nuclear Magnetic Resonance(NMR)애서 주로 사용되는 빛 의 종류는?

① UV
② VIS
③ microwave
④ radio frequency

정답 확인

정답 ④

55번

500nm의 가시복사선의 광자 에너지는 약 몇 J인가? (단, Plank 상수는 6.63×10-34Jㆍs. 빛의 속도는 3.00×108m/s이 다.)

① 1.00×10-19
② 1.00×10-10
③ 4.00×10-19
④ 4.00×10-10

정답 확인

정답 ③

56번

가시선이나 자외선 영역에서 주로 사용되는 시료용기의 재 질은?

① quartz(석영)
② NacI(염화나트륨)
③ KBr(브로민화칼륨)
④ Til(아이오딘화탈륨)

정답 확인

정답 ①

57번

불꽃 원자 흡수 분광법에서 N2O-C2H2 불꽃으로 몰리브덴을 분석하고자 할 때 칼슘염의 화학적 방해를 제거하기 위해 사용되는 해방제는?

① Al
② Sr
③ La
④ EDTA

정답 확인

정답 ①

58번

단색화 장치의 구성요소가 아닌 것은?

① 광원
② 회절발
③ 슬릿
④ 프리즘

정답 확인

정답 ①

59번

투광도 측정에서 나타나는 불확정도의 근원으로 가장 거리 가 먼 것은?

① 전도도검출기 잡음
② 제한된 눈금의 분해능
③ 암전류와 증폭기 잡음
④ 열검출기의 Johnson 잡음

정답 확인

정답 ①

60번

1,000mg Hg/L의 표준용액 100mL를 염화수은(HgCl2)으로 부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6이고, HgCl2의 화학식량은 271.6이다.)

① 73.9
② 135.4
③ 200.6
④ 271.6

정답 확인

정답 ②

61번

0.1M Cu2+가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? (단, Cu2++2e-⇄Cu(s), E0=0.339V)

① 0.043
② 0.19
③ 0.25
④ 0.28

정답 확인

정답 ②

62번

다음 보기의 특징을 가지는 이온화 방법은?

① 전기분무 이온화
② 전자충격 이온화
③ 빠른 원자충격 이온화
④ 매트릭스지원 레이저 탈착/이온화

정답 확인

정답 ③

63번

기체-액체 크로마토그래피(GLC)는 기체 크로마토그래피의 가장 흔한 형태로 이동상으로 기체를, 고정상으로 액체를 사용하는 경우를 일컫는다. 이 때 이동상과 고정상 사이에 서 분석물의 어떤 상호 작용이 분리에 기여하는가?

① 분배(Partition
② 흡착(Adsorption)
③ 흡수(Absorption)
④ 이온교환(lon Exchange)

정답 확인

정답 ①

64번

크로마토그래피의 분리능에 영향을 미치는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?

① 머무름 인자
② 정지상의 속도
③ 충진물입자의 지름
④ 정지상 표면에 입힌 액체막 두께

정답 확인

정답 ②

65번

액체 크로마토그래피에서 사용되는 검출기 중 특별하게 감 도가 좋고, 단백질을 가수분해하여 생긴 아미노산을 검출하 는 데 널리 사용되는 검출기는?

① 형광 검출기
② 굴절률 검출기
③ 적외선 검출기
④ UV/VIS 흡수 검출기

정답 확인

정답 ①

66번

전압전류법에 이용되는 들뜸 전위신호가 아닌 것은?

① 선형주사
② 시차펄스
③ 네모파
④ 원형주사

정답 확인

정답 ④

67번

기체 크로마토그래피(GC)에서 정성적인 목적을 위해 머무름 지수(retention index)를 사용한다. 다음에 주어진 머무름 데 이터를 이용하여 미지시료의 머무름 지수를 계산한 것은?

① 430
② 460
③ 530
④ 560

정답 확인

정답 ②

68번

전기분석법에서 전류흐름을 위한 전지에서의 질량이동 과정 에 해당하지 않는 것은?

① 접촉(junction)
② 대류(convection)
③ 확산(diffusion)
④ 이동(migration)

정답 확인

정답 ①

70번

폴라로그램으로부터 얻을 수 있는 정보에 대한 설명으로 틀 린 것은?

① 확산전류는 분석물질의 농도와 비례한다.
② 반파전위는 금속의 리간드의 영향을 받지 않는다.
③ 확산전류는 한계전류와 잔류전류의 차이를 말한다.
④ 반파전위는 금속이온과 착화제의 종류에 따라 다르다.

정답 확인

정답 ②

71번

시차주사 열량(DSC)법으로 얻을 수 없는 정보는?

① 순도
② 결정화 정도
③ 유리전이온도
④ 열팽창과 수축 정도

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정답 ④

72번

전압-전류법의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 전압-전류법(voltammetry)은 전압을 변화시키면서 전류 를 측정하는 방법이다.
② 순환 전압-전류법을 이용하여 화합물의 산화-환원 거동 을 연구할 수 있다.
③ 삼각파형의 전압을 작업 전극에 걸어 주어 전류를 전압 의 함수로 측정한다.
④ 전압-전류법은 일정 전위에서의 전류량을 측정한다.

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정답 ④

73번

열 무게 분석법 기기장치에서 필요하지 않은 것은?

① 분석저울
② 전기로
③ 기체 주입장치
④ 회절발

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정답 ④

74번

다음 그림은 매칠브로마이드(CH3Br)의 질량스펙트럼이다. (최고분해능 m/z=1) M 피크는 C12H3Br79 화학종에 해당한 다. 다음 설명 중 옳은 것은?

① 피크 a는 큰 피크 M의 위성피크로서, M 피크의 간섭 잡 음 때문에 생긴 것이다.
② 피크가 4개인 것은 브로민의 동위원소가 4개이기 때문이 다.
③ 피크 c는 M+3피크라 불린다. 동위원소 중 가장 큰 것들 의 기여로 나타난다.
④ M과 b의 크기가 같은 것은 탄소화 브로민 중 동위원소 인 C13과 Br81 함량이 각각 1/2씩 되기 때문이다.

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정답 ③

75번

시료물질과 기준물질을 조절된 온도 프로그램으로 가열하면 서 이 두 물질에 흘러 들어간 열량(열흐름)의 차이를 시료온 도의 함수로 측정하는 열분석법은?

① 습식 회화법
② 열 무게 측정(TG)법
③ 시차 열법분석(DTA)법
④ 시차주사 열량(DSC)법

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정답 ④

76번

액체 크로마토그래피에서 머물지 않는 물질이 빠져 나오는 시간이 120s, 물질 A의 머무름 시간(retention time)이 180s, 물질 B의 머무름 시간이 270s 일 때, 크로마토그래 피 관에서 물질 A에 대한 물질 B의 선택인자(selectivity factor) α의 값은 얼마인가?

① 0.4
② 0.75
③ 2.5
④ 3.0

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정답 ③

77번

다음 중 전위차법에서 주로 사용되는 지시전극은?

① 은-염화은 전극
② 칼로멜 전극
③ 표준수소 전극
④ 유리 전극

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정답 ④

78번

비행시간 질량분석계에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 기기장치가 비교적 간단한 편이다.
② 가장 널리 사용되는 질량분석계이다.
③ 검출할 수 있는 질량범위가 거의 무제한이다.
④ 가벼운 이온이 무거운 이온보다 먼저 검출기에 도달한 다.

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정답 ②

79번

이온선택성 전극의 장점에 대한 설명 중 틀린 것은?

① 파괴성
② 짧은 감응시간
③ 직선적 감응의 넓은 범위
④ 색깔이나 혼탁도에 영향을 비교적 받지 않음

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정답 ①

80번

크로마토그래피에서 봉우리의 띠넓힘을 줄이는 방법으로 가 장 적합한 것은?

① 지름이 큰 충진관을 사용한다.
② 이동상인 액체의 온도를 높인다.
③ 액체 정지상의 막두께를 줄인다.
④ 고체 충진제의 입자 크기를 크게 한다. 종이 문제집이 아닌 인터넷으로 문제를 풀고 자동으로 채점하며 모의고사, 오답 노트, 해설까지 제공하는 무료 기출문제 학습 프 로그램으로 실제 시험에서 사용하는 OMR 형식의 CBT를 제공합 니다. PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.

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정답 ③