화학분석기능사 2015년 2회 기출문제

2015-07-19 시행 · 60문항

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1번
20℃, 0.5atm에서 10L인 기체가 있다. 표준상태에서 이 기체 의 부피는?
  1. ① 2.54L
  2. ② 4.65L
  3. ③ 5L
  4. ④ 10L
정답 확인

정답 ②

2번
에탄올에 진한 황산을 넣고 180℃에서 반응시켰을 때 알코올 의 제거반응으로 생성되는 물질은?
  1. ① CH3OH
  2. ② CH2 = CH2
  3. ③ CH3CH2CH2SO3
  4. ④ CH3CH2S
정답 확인

정답 ②

3번
이온 결합에 대한 설명으로 틀린 것은?
  1. ① 이온 결정은 극성 용매인 물에 잘 녹지 않는 것이 많다.
  2. ② 전자를 잃은 원자는 양이온이 되고, 전자를 얻은 원자는 음이온이 된다.
  3. ③ 이온 결정은 고체 상태에서는 양이온과 음이온이 강하게 결합되어 있기 때문에 전류가 흐르지 않는다.
  4. ④ 전자를 잃기 쉬운 금속 원자로부터 전자를 얻기 쉬운 비 금속 원자로 하나 이상의 전자가 이동할 때 형성된다.
정답 확인

정답 ①

4번
CO2와 H2O는 모두 공유결합으로 된 삼원자 분자인데 CO2 는 비극성이고 H2O는 극성을 띠고 있다. 그 이유로 옳은 것 은?
  1. ① C가 H보다 비금속성이 크다.
  2. ② 결합구조가 H2O는 굽은형이고 CO2는 직선형이다.
  3. ③ H2O의 분자량이 CO2의 분자량보다 적다.
  4. ④ 상온에서 H2O는 액체이고 CO2는 기체이다.
정답 확인

정답 ②

5번
수산화나트륨(NaOH) 80g을 물에 녹여 전체 부피가 1000mL 가 되게 하였다. 이 용액의 N농도는 얼마인가? (단, 수산화나 트륨의 분자량은 40 이다.)
  1. ① 0.08N
  2. ② 1N
  3. ③ 2N
  4. ④ 4N
정답 확인

정답 ③

6번
500mL의 물을 증발시키는데 필요한 열은 얼마인가? (단, 물 의 증발열은 40.6kJ/mol 이다.)
  1. ① 222kJ
  2. ② 1128kJ
  3. ③ 2256kJ
  4. ④ 20300kJ
정답 확인

정답 ②

7번
칼륨(K) 원자는 19개의 양성자와 20개의 중성자를 가지고 있 다. 원자번호와 질량수는 각각 얼마인가?
  1. ① 9, 19
  2. ② 9, 39
  3. ③ 19, 20
  4. ④ 19, 39
정답 확인

정답 ④

8번
다음 중 이온화에너지가 가장 작은 원소는?
  1. ① 나트륨(Na)
  2. ② 마그네슘(Mg)
  3. ③ 알루미늄(Al)
  4. ④ 규소(Si)
정답 확인

정답 ①

9번
벤젠의 반응에서 소량의 철의 존재하에서 벤젠과 염소가스를 반응시키면 수소 원자와 염소 원자의 치환이 일어나 클로로 벤젠이 생기는 반응을 무엇이라 하는가?
  1. ① 니트로화
  2. ② 술폰화
  3. ③ 할로겐화
  4. ④ 알킬화
정답 확인

정답 ③

10번
“어떠한 화학반응이라도 반응물 전체의 질량과 생성물 전체 의 질량은 서로 차이가 없고 완전히 같다” 라고 설명할 수 있는 법칙은?
  1. ① 일정성분비의 법칙
  2. ② 배수비례의 법칙
  3. ③ 질량보존의 법칙
  4. ④ 기체반응의 법칙
정답 확인

정답 ③

11번
다음 중 카르복시기는?
  1. ① -O-
  2. ② -OH
  3. ③ -CHO
  4. ④ -COOH
정답 확인

정답 ④

12번
다음 유기화합물 중 파라핀계 탄화수소는?
  1. ① C5H10
  2. ② C4H8
  3. ③ C3H6
  4. ④ CH4
정답 확인

정답 ④

13번
다음 중 성격이 다른 화학식은?
  1. ① CH3COOH
  2. ② C2H5OH
  3. ③ C2H5CHO
  4. ④ C2H3O2
정답 확인

정답 ④

14번
다음 물질 중 혼합물인 것은?
  1. ① 염화수소
  2. ② 암모니아
  3. ③ 공기
  4. ④ 이산화탄소
정답 확인

정답 ③

15번
27℃인 수소 4L를 압력을 일정하게 유지하면서, 부피를 2L 로 줄이려면 온도를 얼마로 하여야 하는가?
  1. ① -273℃
  2. ② -123℃
  3. ③ 157℃
  4. ④ 327℃
정답 확인

정답 ②

16번
건조 공기 속에서 네온은 0.0018%를 차지한다. 몇 ppm인 가?
  1. ① 1.8ppm
  2. ② 18ppm
  3. ③ 180ppm
  4. ④ 1800ppm
정답 확인

정답 ②

17번
1g의 라듐으로부터 1m 떨어진 거리에서 1시간동안 받는 방 사선의 영향을 무엇이라 하는가?
  1. ① 1 렌트겐
  2. ② 1 큐리
  3. ③ 1 렘
  4. ④ 1 베크렐
정답 확인

정답 ③

18번
다음 중 분자 안에 배위결합이 존재하는 화합물은?
  1. ① 벤젠
  2. ② 에틸알콜
  3. ③ 염소이온
  4. ④ 암모늄이온
정답 확인

정답 ④

19번
증기압에 대한 설명으로 틀린 것은?
  1. ① 증기압이 크면 증발이 어렵다.
  2. ② 증기압이 크면 끓는점이 낮아진다.
  3. ③ 증기압은 온도가 높아짐에 따라 커진다.
  4. ④ 증기압이 크면 분자간 인력이 작아진다.
정답 확인

정답 ①

20번
볼타 전지의 음극에서 일어나는 반응은?
  1. ① 환원
  2. ② 산화
  3. ③ 응집
  4. ④ 킬레이트
정답 확인

정답 ②

21번
황산구리 용액에 아연을 넣을 경우 구리가 석출되는 것은 아연이 구리보다 무엇의 크기가 크기 때문인가?
  1. ① 이온화경향
  2. ② 전기저항
  3. ③ 원자가전자
  4. ④ 원자번호 + 의 원자가전자는 총 몇 개인가?
정답 확인

정답 ①

22번
NH4
  1. ① 7
  2. ② 8
  3. ③ 9
  4. ④ 10
정답 확인

정답 ②

23번
다음 중 1패러데이(F)의 전기량은?
  1. ① 1mol의 물질이 갖는 전기량
  2. ② 1개의 전자가 갖는 전기량
  3. ③ 96500개의 전자가 갖는 전기량
  4. ④ 1g당량 물질이 생성할 때 필요한 전기량
정답 확인

정답 ④

24번
반응속도에 영향을 주는 인자로서 가장 거리가 먼 것은?
  1. ① 반응온도
  2. ② 반응식
  3. ③ 반응물의 농도
  4. ④ 촉매
정답 확인

정답 ②

25번
다음 중 콜로이드 용액이 아닌 것은?
  1. ① 녹말 용액
  2. ② 점토 용액
  3. ③ 설탕 용액
  4. ④ 수산화알루미늄 용액
정답 확인

정답 ③

26번
Ni2+ 의 확인반응에서 디메틸글리옥심(dimethylglyoxime)을 넣으면 무슨색으로 변하는 가?
  1. ① 붉은색
  2. ② 푸른색
  3. ③ 검정색
  4. ④ 하얀색
정답 확인

정답 ①

27번
다음 황화물 중 흑색 침전이 아닌 것은?
  1. ① PbS
  2. ② CuS
  3. ③ HgS
  4. ④ CdS
정답 확인

정답 ④

28번
양이온의 계통적인 분리 검출법에서는 방해 물질을 제거시 켜야 한다. 다음 중 방해 물질이 아닌 것은?
  1. ① 유기물
  2. ② 옥살산 이온
  3. ③ 규산 이온
  4. ④ 암모늄 이온
정답 확인

정답 ④

29번
중화 적정에 사용되는 지시약으로서 8.3~10.0pH 정도의 변 색범위를 가지며 약산과 강염기의 적정에 사용되는 것은?
  1. ① 메틸옐로
  2. ② 페놀프탈레인
  3. ③ 메틸오렌지
  4. ④ 브롬티몰블루
정답 확인

정답 ②

30번
몰 농도를 구하는 식을 옳게 나타낸 것은?
  1. ① 몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용액의부피(L)
  2. ② 몰농도(M) = 용질의몰수(mol)/용매의질량(kg)
  3. ③ 몰농도(M) = 용질의질량(g)/용액의질량(kg)
  4. ④ 몰농도(M) = 용질의당량/용액의부피(L)
정답 확인

정답 ①

31번
0.01M Ca2+ 50.0mL 와 반응하려면 0.05M EDTA 몇 mL 가 필요한가?
  1. ① 10
  2. ② 25
  3. ③ 50
  4. ④ 100
정답 확인

정답 ①

32번
다음 반응에서 정반응이 일어날 수 있는 경우는?
화학분석기능사 2015년 2회 32번 문제 그림
  1. ① 반응 온도를 높인다.
  2. ② 질소의 농도를 감소시킨다.
  3. ③ 수소의 농도를 감소시킨다.
  4. ④ 암모니아의 농도를 감소시킨다.
정답 확인

정답 ④

33번
다음 수용액 중 산성이 가장 강한 것은?
  1. ① pH = 5 인 용액
  2. ② [H+] = 10-8M 인 용액
  3. ③ [OH-] = 10-4M 인 용액
  4. ④ pOH = 7 인 용액
정답 확인

정답 ①

34번
용액의 전리도(α)를 옳게 나타낸 것은?
  1. ① 전리된 몰농도 / 분자량
  2. ② 분자량 / 전리된 몰농도
  3. ③ 전체 몰농도 / 전리된 몰농도
  4. ④ 전리된 몰농도 / 전체 몰농도
정답 확인

정답 ④

35번
제2족 구리족 양이온과 제2족 주석족 양이온을 분리하는 시 약은?
  1. ① HCI
  2. ② H2S
  3. ③ Na2S
  4. ④ (NH4)2CO3
정답 확인

정답 ②

36번
다음 중 건조용으로 사용되는 실험기구는?
  1. ① 데시케이터
  2. ② 피펫
  3. ③ 메스실린더
  4. ④ 플라스크
정답 확인

정답 ①

37번
25℃에서 용해도가 35 인 염, 20g을 50℃ 의 물 50mL 에 완전 용해시킨 다음 25℃로 냉각하면 약 몇 g의 염이 석출 되는가?
  1. ① 2.0
  2. ② 2.3
  3. ③ 2.5
  4. ④ 2.8
정답 확인

정답 ③

38번
불꽃반응 색깔을 관찰할 때 노란색을 띠는 것은?
  1. ① K
  2. ② As
  3. ③ Ca
  4. ④ Na
정답 확인

정답 ④

39번
약염기를 강산으로 적정할 때 당량점의 pH는?
  1. ① pH 4 이하
  2. ② pH 7 이하
  3. ③ pH 7 이상
  4. ④ pH 4 이상
정답 확인

정답 ②

40번
97wt% H2SO4의 비중이 1.836 이라면 이 용액 노르말 농도 는 약 몇 N 인가? (단, H2SO4의 분자량은 98.08 이다.)(오 류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인 하시기 바랍니다.)
  1. ① 18
  2. ② 36
  3. ③ 54
  4. ④ 72
정답 확인

정답 ②

41번
빛이 음파처럼 여러 가지 빛이 합쳐 빛의 세기를 증가하거 나 서로 상쇄하여 없앨 수 있다. 예를 들면 여러 개의 종이 에 같은 물감을 그린 다음 한 장만 보면 연하게 보이지만 여러 장을 겹쳐보면 진하게 보인다. 그리고 여러 가지 물감 을 섞으면 본래의 색이 다르게 나타나는 이러한 현상을 무 엇이라 하는가?
  1. ① 빛의 상쇄
  2. ② 빛의 간섭
  3. ③ 빛의 이중성
  4. ④ 빛의 회절
정답 확인

정답 ②

42번
포화 칼로멜(calomel)전극 안에 들어있는 용액은?
  1. ① 포화 염산
  2. ② 포화 황산알루미늄
  3. ③ 포화 염화칼슘
  4. ④ 포화 염화칼륨
정답 확인

정답 ④

43번
유리 기구의 취급 방법에 대한 설명으로 틀린 것은?
  1. ① 유리 기구를 세척할 때에는 중크롬산칼륨과 황산의 혼합 용액을 사용한다.
  2. ② 유리 기구와 철제, 스테인리스강 등 금속재질의 실험 실 습 기구는 같이 보관한다.
  3. ③ 뷰렛, 메스실린더, 피펫 등 눈금이 표시된 유리 기구는 가열하지 않는다.
  4. ④ 깨끗이 세척된 유리 기구는 유리 기구의 벽에 물방울이 없으며, 깨끗이 세척되지 않은 유리 기구의 벽은 물방울 이 남아 있다.
정답 확인

정답 ②

44번
기체 크로마토그래피에서 정지상에 사용하는 흡착제의 조건 이 아닌 것은?
  1. ① 점성이 높아야 한다.
  2. ② 성분이 일정해야 한다.
  3. ③ 화학적으로 안정해야 한다.
  4. ④ 낮은 증기압을 가져야 한다.
정답 확인

정답 ①

45번
과망간산칼륨 시료를 20ppm으로 1L를 만들려고 한다. 이 때 과망간산칼륨을 몇 g 칭량하여야 하는가?
  1. ① 0.0002g
  2. ② 0.002g
  3. ③ 0.02g
  4. ④ 0.2g
정답 확인

정답 ③

46번
가스 크로마토그래프의 주요 구성부가 아닌 것은?
  1. ① 운반 기체부
  2. ② 주입부
  3. ③ 흡광부
  4. ④ 컬럼
정답 확인

정답 ③

47번
용액이 산성인지 알칼리성인지 또는 중성인지를 알려면, 용 액 속에 들어 있는 공존 물질에는 관계가 없고 용액 중에 [H+] : [OH-]의 농도비로 결정되는데 [H+]＞[OH-]의 용액 은?
  1. ① 산성
  2. ② 알칼리성
  3. ③ 중성
  4. ④ 약성
정답 확인

정답 ①

48번
가스크로마토그래피의 검출기 중 불꽃 이온화 검출기에 사 용되는 불꽃을 위해 필요한 기체는?
  1. ① 헬륨
  2. ② 질소
  3. ③ 수소
  4. ④ 산소
정답 확인

정답 ③

49번
가스 크로마토그래피의 시료 혼합 성분은 운반 기체와 함께 분리관을 따라 이동하게 되는데 분리관의 성능에 영향을 주 는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?
  1. ① 분리관의 길이
  2. ② 분리관의 온도
  3. ③ 검출기의 기록계
  4. ④ 고정상의 충전 방법
정답 확인

정답 ③

50번
분광광도계를 이용하여 시료의 투과도를 측정한 결과 투과 도가 10%T 이었다. 이 때 흡광도는 얼마인가?
  1. ① 0.5
  2. ② 1
  3. ③ 1.5
  4. ④ 2
정답 확인

정답 ②

51번
다음 중 발화성 위험물끼리 짝지어진 것은?
  1. ① 칼륨, 나트륨, 황, 인
  2. ② 수소, 아세톤, 에탄올, 에틸에테르
  3. ③ 등유, 아크릴산, 아세트산, 크레졸
  4. ④ 질산암모늄, 니트로셀룰로오스, 피크린산
정답 확인

정답 ①

52번
일반적으로 어떤 금속을 그 금속이온이 포함된 용액 중에 넣었을 때 금속이 용액에 대하여 나타내는 전위를 무엇이라 하는가?
  1. ① 전극전위
  2. ② 과전압전위
  3. ③ 산화ㆍ환원전위
  4. ④ 분극전위
정답 확인

정답 ①

53번
용액 중의 물질이 빛을 흡수하는 성질을 이용하는 분석기기 를 무엇이라 하는가?
  1. ① 비중계
  2. ② 용액 광도계
  3. ③ 액성 광도계
  4. ④ 분광 광도계
정답 확인

정답 ④

54번
분광광도계의 부분 장치 중 다음과 관련 있는 것은?
화학분석기능사 2015년 2회 54번 문제 그림
  1. ① 광원부
  2. ② 파장선택부
  3. ③ 시료부
  4. ④ 검출부
정답 확인

정답 ④

55번
다음의 기호 중 적외선을 나타내는 것은?
  1. ① VIS
  2. ② UV
  3. ③ IR
  4. ④ X-Ray
정답 확인

정답 ③

56번
가스 크로마토그래피(gas chromatography)로 가능한 분석 은?
  1. ① 정성분석만 가능
  2. ② 정량분석만 가능
  3. ③ 반응속도 분석만 가능
  4. ④ 정량분석과 정성분석이 가능
정답 확인

정답 ④

57번
가시선의 광원으로 주로 사용하는 것은?
  1. ① 수소 방전등
  2. ② 중수소 방전등
  3. ③ 텅스텐 등
  4. ④ 나트륨 등
정답 확인

정답 ③

58번
가스크로마토그래피(GC)에서 운반가스로 주로 사용되는 것 은?
  1. ① O2, H2
  2. ② O2, N2
  3. ③ He, Ar
  4. ④ CO2, CO
정답 확인

정답 ③

59번
액체-고체 크로마토그래피(LSC)의 분리 메카니즘은?
  1. ① 흡착
  2. ② 이온교환
  3. ③ 배제
  4. ④ 분배
정답 확인

정답 ①

60번
람베르트-비어 법칙에 대한 설명이 맞는 것은?
  1. ① 흡광도는 용액의 농도에 비례하고 용액의 두께에 반비례 한다.
  2. ② 흡광도는 용액의 농도에 반비례하고 용액의 두께에 비례 한다.
  3. ③ 흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 비례한다.
  4. ④ 흡광도는 용액의 농도와 용액의 두께에 반비례한다. 종이 문제집이 아닌 인터넷으로 문제를 풀고 자동으로 채점하며 모의고사, 오답 노트, 해설까지 제공하는 무료 기출문제 학습 프 로그램으로 실제 시험에서 사용하는 OMR 형식의 CBT를 제공합 니다. PC 버전 및 모바일 버전 완벽 연동 교사용/학생용 관리기능도 제공합니다. 에서 확인하세요.
정답 확인

정답 ③

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